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Aluno(a)GABARITO
No Série 2ª NívelTurma Turno Data
Médio __/02/2020
de Aquino
OS: 0000_12DE
1. ASSUNTO: TÍTULO
01.(ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 ·
10–4%, um indivíduo que bebe 1
litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL) a) 2 · 10–3 g. b) 3 · 10–3 g. c) 4 · 10–3 g. d) 5 · 10–3 g. e) 6 · 10–3 g.
02. (PUC-Campinas-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para prepara 1,0 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
a) 5,0. 10-2
b) 0,50 c) 5,0 d) 50
e) 5,0. 102
03. Uma solução contém 8g de cloreto de sódio e 42 g de água. Qual é o título em massa da solução? E seu título percentual?
04.Quantos gramas de H2O são necessários, a fim de se
preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80 g do soluto? a) 400
b) 500
c) 180 d) 320
e) 480
05. O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação: "cada 100 mL de desinfetante contêm 10 mL de solução de formaldeído 37% v/v (volume de formaldeído por volume de solução)". A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é:
a) 1,0% b) 3,7%
c) 10% d) 37%
e) 67%
06. As soluções químicas são amplamente utilizadas tanto em nosso cotidiano como em laboratórios. Uma delas, solução aquosa de sulfato de cobre, CuSO4, a 1%, é aplicada no controle fitossanitário das plantas atacadas por determinados
fungos. A massa de sulfato de cobre, CuSO4, em gramas,
necessária para prepararmos 20 litros dessa solução a 1% p/V é: a) 2,0 b) 2,0. 101 c) 2,0. 102. d) 2,0. 103 e) 2,0. 104
07. Assinale a alternativa correta:
O aumento da produção de café numa fazenda pode ser obtido por adubação foliar no cafezal, usando-se uma solução de ácido bórico a 0,3% m/V). Sabendo-se que para adubar todo o cafezal se necessitará de 10 000 litros da solução, o agricultor deverá comprar, de ácido bórico:
a) 3 000kg b) 620kg
c) 60kg d) 300kg
e) 30 kg
08. O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é aumentado, até o limite de 96% em massa. Considere que, em uma usina de produção de álcool, 800 kg de uma mistura etanol/água com concentração 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol.
A partir desses dados, é correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa a) de 0%. b) de 8,0%. c) entre 8,4% e 8,6%. d) entre 9,0% e 9,2%. e) entre 13% e 14%. 2. ASSUNTO: DENSIDADE
01. (UFRN) A massa, em g, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL é: a) 1,19 b) 11,9 c) 84 d) 100 e) 119
02. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de: a) 10,0 b) 1,0 c) 0,9 d) 1,1 e) 0,1
03. Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:
A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.
04. (FMU-SP) Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de
densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro
é: a) 0,8 kg b) 0,68 kg c) 2,72 kg d) 27,2 kg e) 6,8 kg
05. Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL) a) 222,4 g b) 137,8 g c) 184,5 g d) 172,9 g e) 143,1 g
06. (UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
3. ASSUNTO: CONCENTRAÇÃO EM GRAMAS/LITRO
01. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCℓ) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? a) 2g/L b) 4g/L c) 6 g/L d) 8 g/L e) 10 g/L
02. (PUC-RJ) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual é a concentração de aspartame no suco preparado? a) 0,29 g/L
b) 2,9 g/L c) 0,029 g/L d) 290 g/L e) 0,58 g/L
03. Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de
ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200
mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e
em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é: a) 0,15
b) 0,165 c) 66 d) 15 e) 150
04. (UFSM-RS) O derramamento de óleo nos cursos d'água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é 30 mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar
presentes em 1 m3 de água, sem comprometer o ecossistema?
a) 0,03 b) 3 c) 0,3 d) 30 e) 300
05. (UNEB-BA) O "soro caseiro" consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L); respectivamente, a massa de cloreto de sódio e a de sacarose necessárias para preparar 500 mL de soro caseiro são:
a) 17,5 g e 55 g b) 175 g e 550 g c) 1.750 mg e 5.500 mg d) 17,5 mg e 55 mg e) 175 mg e 550 mg
06. (Mackenzie-SP) Com a finalidade de tornar os refrigerantes do tipo "cola" mais agradáveis, é adicionado ácido fosfórico numa concentração de 0,6 g/L de refrigerante. O número máximo de latinhas de 350 ml desses refrigerantes que um indivíduo de 42 kg pode ingerir, por dia, é:
a) 1 b) 3 c) 2 d) 4
Nota: É recomendado que o limite máximo de ingestão diária de ácido fosfórico seja de 5mg/kg de peso corporal.
4. ASSUNTO: PARTE POR MILHÃO (ppm)
01. O ar contém 8.10-4% de hélio em Volume. A concentração
dessa solução em ppm e: a) 8,0. 10-6 b) 4,0. 10-5 c) 1,0. 10-4 d) 8.100 e) 8,0. 10-8
02. Água potável é como chamamos a água que pode ser consumida por pessoas e animais sem riscos de adquirirem doenças por contaminação da mesma. Ela pode ser oferecida a população urbana ou rural com ou sem tratamento prévio dependendo da origem do manancial. O tratamento da água visa reduzir a concentração de poluentes até o ponto em que não apresentem risco para a saúde pública, A água potável não
pode conter mais que 5.10-4 mg de mercúrio-Hg por grama de
água. A quantidade máxima de Hg na água potável corresponde a: a) 0,005 ppm b) 0,05 ppm c) 0,5 ppm d) 1 ppm e) 10 ppm
03. Os íons fluoreto são adicionados à água potável na concentração de 1 ppm. Sabe-se que concentrações entre 5 ppm e 10 ppm causam manchas nos dentes e, acima de 50 ppm, o íons fluoretos são tóxicos. Em uma estação de tratamento de água, um técnico adicionou 400g de íons fluoreto, na forma de fluoreto de sódio, em um tanque contendo 80.000 litros de água. Analisando essas informações, podemos concluir que essa fluoração:
a) Provocará manchas nos dentes e não será tóxica. b) Provocará manchas nos dentes e será tóxica.
c) Não provocará manchas nos dentes e não será tóxica. d) Não provocará manchas nos dentes e será tóxica.
e) Não provocará manchas nos dentes e será 10 vezes mais tóxica.
04. A salsicha é um produto de alimentação. É feita a partir de carne crua, gordura animal, ervas e especiarias e outros ingredientes. Normalmente, a salsicha obtém seu formato por conta de sua embalagem comestível, e, mais modernamente, fabricada de forma sintética; devido a isto, são classificados como produtos embutidos ou enchidos, não podendo alimentos como patê, por exemplo, serem confundidos com salsichas, pois, apesar de serem também feitos a partir de carne e temperos, não são embutidos. Em uma amostra de 1 kg de um lote de salsichas em lata os técnicos detectaram a presença de 300mg de estanho. Levando em conta que é proibido comercializar alimentos contendo mais que 250 ppm de estanho, em massa, podemos concluir que em relação a esse produto:
a) O produto pode ser comercializado. b) O produto não pode ser comercializado.
c) O produto pode ser comercializado independente da quantidade do estanho.
d) A quantidade do estanho é insuficiente para o cálculo. 05. Aroma é o estimulo provocado em nosso olfato por substâncias voláteis presentes em misturas complexas. Assim, a acetona é um liquido incolor, volátil, com odor adocicado, sendo o nível de percepção do odor no ar de 1,6 ppm. A análise de uma amostra do ar contido num determinado ambiente revelou que existe 0,00020% em volume de acetona. Uma pessoa, ao entrar nesse ambiente:
a) Perceberá o odor da acetona, pois 2,0 ppm obtido é maior que 1,6 ppm.
b) Perceberá o odor da acetona, pois 3,0 ppm obtido é maior que 1,6 ppm.
c) Perceberá o odor da acetona, pois 1,5 ppm obtido é menor que 1,6 ppm.
d) Perceberá o odor da acetona, pois 1,0 ppm obtido é menor que 1,6 ppm.
e) Não perceberá o odor da acetona, pois 2,0 ppm obtido é maior que 1,6 ppm.
06. O bócio corresponde a um conjunto de doenças da glândula tireoide que se caracterizam por um aumento perceptível no tamanho desta glândula. Como a tireoide se localiza na parte anterior e inferior do pescoço, é nesta região que as pessoas irão observar este aumento, que pode envolver toda a tireoide (aumento difuso, bócio difuso) ou provocar a formação de um ou mais nódulos hereditários (herdadas da família), autoimunes, carência de iodo, ou tumores benignos e malignos. Sabe-se que para cada 1,0g de sal de cozinha
encontra-se 7,6 x 10-5 g de iodeto de potássio em
porcentagem e ppm será, respectivamente;
a) 7,6 x 10-4 % e 56 ppm.
b) 7,6 x 10-3 % e 76 ppm.
c) 7,6 x 10-4 % e 76 ppm.
d) 7,6 x 10-3 % e 56 ppm.
e) 7,6 x 10-4 % e 26 ppm.
07. O consumo de água com mais de 10ppm (partes por milhão) de nitratos não é recomendável, segundo a Organização Mundial de Saúde. Sabendo-se que a densidade de água é de aproximadamente 1,0g por mililitro, em
1,0 metro cúbico de água (1000 litros) a quantidade máxima de nitratos, aceitável pela OMS, seria de:
a) 10 microgramas b) 10 miligramas c) 10 centigramas d) 10 gramas e) 10 quilogramas
08. A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:
a) 20. b) 10. c) 5. d) 2. e) 1.
5. ASSUNTO: CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA
01. (FUVEST-SP) A concentração de íons fluoreto em uma
água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/L. Se uma pessoa
tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
a) 0,9. b) 1,3. c) 2,85. d) 5,7. e) 15.
02. Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa molar=58,5 g/mol, em 100 ml de solução aquosa.
concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: a) 0,009.
b) 0,015. c) 0,100. d) 0,154. e) 0,900.
03. (VUNESP-SP) O limite máximo de concentração de íon
Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro
de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro
de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)
a) 3 · 10–5.
b) 6 · 10–3.
c) 3 · 10–2.
d) 6. e) 200.
04. Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaCℓO, 0,5 M, para o branqueamento de um tecido de algodão. (Massa molar: NaCℓO = 74,5 g/mol.) No laboratório foram encontrados apenas 10 g do soluto; portanto o volume, em litros, de solução obtida com a molaridade desejada é de, aproximadamente,
a) 0,27. b) 0,50. c) 2,70. d) 3,70. e) 5,00.
05. A hidroponia é uma técnica de cultivo de vegetais fora do solo. Os nutrientes são fornecidos através de uma solução contendo vários sais de fácil assimilação pelo vegetal. Para o preparo de 100 L de solução nutritiva, contendo 0,007 mol/L de nitrato de cálcio, a massa necessária deste sal, em gramas,
é aproximadamente de: (Dados: N = 14, O = 16, Ca = 40.) a) 72. b) 115. c) 102. d) 164. e) 174
06. O permanganato é um poderoso agente oxidante empregado, frequentemente, como descorante e branqueador, em geral, das matérias orgânicas (seda, algodão, juta, linho, cânhamo, etc.). A massa de permanganato de potássio
(KMnO4) necessária para obter 250 mL de solução 0,2 mol/L
equivale a:
Dados; (Massas atômicas: K = 39 u, Mn = 55 u, O = 16 u.) a) 7,9 g. b) 15,8 g. c) 158 g. d) 79 g. e) 0,79 g. 07. Analise a figura.
Supondo que seja necessário dar um título para essa figura, a alternativa que melhor traduziria o processo representado seria:
a) Concentração média de álcool no sangue ao longo do dia. b) Variação da frequência da ingestão de álcool ao longo das
horas.
c) Concentração mínima de álcool no sangue a partir de diferentes dosagens.
d) Estimativa de tempo necessário para metabolizar diferentes quantidades de álcool.
e) Representação gráfica da distribuição de frequência de álcool em determinada hora do dia.
6.ASSUNTO: RELAÇÃO ENTRE AS CONCENTRAÇÕES
01. Uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ), utilizado para análise em laboratório, apresenta densidade 1,190 g/L e título 36%. Determine a sua concentração (C) em g/L.
02. Determine o título de uma solução aquosa de H2SO4 de
concentração 500 g/L e densidade igual a 1,250 g/L.
03. Uma solução aquosa de CuBr2 (M= 224 g/mol) tem
concentração igual a 22,4 g/L e densidade praticamente igual a 1 g/mL. A concentração mol/L dessa solução é igual a, aproximadamente: a) 0,10. b) 0,16. c) 0,22. d) 1,00. e) 2,26.
04. Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para
o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Disponível em: www.sobiologia. com.br. Acesso em: 27 abr. 2010. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido.
Qual é a concentração final, em mol/, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000
05. Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24% em massa de NaOH. Sendo a densidade da solução 1,25 g/mL, sua concentração, em g/L, será aproximadamente igual a: a) 300. b) 240. c) 125. d) 80. e) 19.
06. A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante? a) 1,0 mL. b) 1,7 mL. c) 2,7 mL. d) 4,0 mL. e) 6,7 mL.
7. ASSUNTO: FRAÇÃO MOLAR
01. (UFPA) Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é respectivamente: (Dadas as massas atômicas: Na = 23u, O = 16 u, H = 1u)
a) 0,4 e 0,18 b) 0,16 e 0,216 c) 0,25 e 0,75 d) 0,426 e 0,574 e) 40 e 120
02. (Acafe-SC) Leite de vaca contém em média 45 g de lactose, C12H22O11, por litro. A fração em quantidade de matéria da lactose no
leite é de, aproximadamente: (Considere o leite formado de água e lactose apresentando uma densidade de 1g/mL)
(Dadas as massas atômicas: C = 12 u, O = 16 u, H = 1 u) a) 1,4. 10-3 b) 5,6. 10-3 c) 8,5. 10-3 d) 2,4. 10-3 e) 1,0. 10-2
03. Uma solução foi preparada pela adição de hidróxido de lítio (LiOH) em água. Ao final do seu preparo, os cálculos realizados por um químico apontaram que a fração em quantidade de matéria do soluto era de 0,05 e a quantidade de matéria da solução era igual a 10. A partir desses conhecimentos, qual é o valor da massa de água, em gramas, que foi utilizada no preparo da solução? (Dadas as massas atômicas: Li = 7u, O = 16 u, H = 1u) a) 371g b) 171g c) 271g d) 71g e) 7,1g
04. Qual é a quantidade de matéria do soluto presente em uma solução que apresenta fração em quantidade de matéria e quantidade de matéria do solvente coincidentemente iguais a 0,74? a) 0,46 mol b) 0,36 mol c) 0,74 mol d) 0,16 mol e) 0,26 mol
05. Uma solução contém 230g de álcool comum (C2H5OH) e
360g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água respectivamente, na solução (massas atômicas: H=1; C=12; O=16) a) 0,1 e 0,9. b) 0,9 e 0,1. c) 0,2 e 0,8. d) 0,5 e 0,5. e) 0,01 e 0,09
06. Se dissolvermos 40g de hidróxido de sódio (NaOH) em 162 g de água quente a fração molar do soluto e do solvente será respectivamente: (dados massas molares: Na=23; O=16 H = 1) a) 0,1 e 0,9. b) 0,9 e 0,1. c) 0,2 e 0,8. d) 0,5 e 0,5. e) 0,01 e 0,09
07. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 72 g de glicose
(C6H12O6) em 172,8 g de água. Determine as frações molares
do soluto e do solvente. (Massas molares C6H12O6 = 180
g/mol; H20 =18 g/mol). a) 0,04 e 0,96. b) 0,96 e 0,04. c) 0,2 e 0,8. d) 0,5 e 0,5. e) 0,004 e 0,096
08. Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose
(C6H12O6) e 99 mols de água (H2O) apresenta frações molares
de soluto e solvente, respectivamente, iguais a: a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18. c) 0,90 e 0,10. d) 0,10 e 0,90. e) 0,01 e 0,99.
8. ASSUNTO: MOLALIDADE OU MOL/Kg DE SOLVENTE
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(ENEM) No Brasil, mais de 66 milhões de pessoas beneficiam-se hoje do abastecimento de água fluoretada, medida que vem reduzindo, em cerca de 50%, a incidência de cáries. Ocorre, entretanto, que profissionais da saúde muitas vezes prescrevam flúor oral ou complexos vitamínicos com flúor para crianças ou gestantes, levando à ingestão exagerada da substância. O mesmo ocorre com o uso abusivo de algumas marcas de água mineral que contêm flúor. O excesso de flúor - fluorose - nos dentes pode ocasionar desde efeitos estáticos até defeitos estruturais graves. Foram registrados casos de fluorose tanto em cidades com água fluoretada pelos poderes públicos como em outras abastecidas por lençóis freáticos que naturalmente contêm flúor.
(Adaptado da "Revista da Associação Paulista de Cirurgiões Dentistas" - APCD, vol. 53, n. 1, jan./fev. 1999.) 01. Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa Estação, é: a) 1,5 kg.
b) 4,5 kg.
c) 96 kg.
d) 124 kg. e) 162 kg.
02. Uma solução aquosa 0,2 molal de NaOH (NaOH = 40 g . mol/L) contém 5000 g de água. Determine a massa em gramas de NaOH presente na solução.
a) 15g. b) 40g. c) 80g. d) 160g. e) 320g.
03. (ITA-SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução
1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução
contém:
a)1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.
b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.
c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.
04. Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mols de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido fosfórico que apresenta 10 g de ácido em uma solução final de 100 g. (Dados: Massas atômicas: H = 1,0; P = 31,0; O = 16,0). a) 0,01 b) 0,001 c) 1,0 d) 102 e) 10,2
05. (PUC-MG) Uma solução aquosa de 2 molal de
H3PO4 contém:
a) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 mol de água.
b) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1000 g de água.
c) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água suficiente para 1 L de
solução.
d) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 litro de água.
e) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água para originar 1000 g de
sol.
06. Uma solução 0,2 mol de glicose (C6H12O6) foi preparada
usando-se 500 g de água. Qual a massa em gramas de glicose presente nessa solução?(Dados: Massas atômicas: H=1,0; C = 12,0; O = 16,0).
a) 1800 b) 180 c) 18 d) 0,18 e) 0,018
07. Calcule a molalidade (W) de uma solução aquosa obtida pela dissolução de 24,5 gramas de ácido sulfúrico em 1000
gramas de água. (Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.
a) 0,25 b) 1,80 c) 0, 18 d) 0,18 e) 0,75
9. ASSUNTO: DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO
01. A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8
02. Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010. b) 0,040. c) 0,020. d) 0,050. e) 0,025.
03. Na preparação de 200 mL de uma solução aquosa 1 mol/L de ácido clorídrico, um estudante dispõe de uma solução aquosa 5 mol/L desse ácido. Qual o volume da solução inicial que será utilizado?
a) 4 mL. c) 100 mL. c) 20 mL. d) 150 mL. e) 40 mL.
04. Diluição é operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a) 1000. b) 900. c) 500. d) 400. e) 600
05. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser
utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que
pode ser obtido a partir de 500 mL de solução de H2SO4 de
concentração 18 mol/L é igual a: a) 0,50 L.
b) 2,00 L. c) 2,25 L. d) 4,50 L. e) 9,00 L.
06. Uma bateria de carro, quando nova, contém uma solução de ácido sulfúrico com 38% em massa desse soluto. Se misturarmos 1,0 kg daquela solução com 4,0 kg de água destilada, a porcentagem em massa do ácido se reduzirá para: a) 8,2%.
b) 7,6%. c) 7,9% d) 7,3%. e) 7,0%.
07. 50,00 mL de uma solução 2,0 mol/L em MgCℓ2 são diluídos
a 1 L. A concentração, em mol/L, de íons cloreto na nova solução é: a) 0,1. b) 0,2. c) 1,0. d) 2,0. e) 4,0.
10. ASSUNTO: MISTURA DE SOLUÇÃO COM SOLUTOS IGUAIS
01. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose
(C6H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300
mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final.
a) 96. b) 130. c) 50. d) 120. e) 60.
02. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0 g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0 g/L. A concentração em g/L da solução final vale:
a) 0,50. b) 2,2. c) 4,4. d) 1,1. e) 3,3.
03. Misturando 60,0 mL de solução de HCℓ de concentração 2,0 mol/L com 40,0 mL de solução de HCℓ de concentração 4,5 mol/L, obtém-se uma solução de HCℓ de concentração, em gramas por litro (g/L), igual a: (H = 1; Cℓ = 35,5)
a) 3,0. b) 10,5. c) 36,5. d) 109,5. e) 365,0
04. A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y do mesmo ácido. Ao se misturarem 200,0 mL, da solução X com 600 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 M do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são respectivamente: a) 0,60 M e 0,20 M.
b) 0,45 M e 0,15 M. c) 0,51 M e 0,17 M. d) 0,75 M e 0,25 M. e) 0,30 M e 0,10 M
05. Adicionando 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um volume (V) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (V) adicionado de solução 1,5 molar é de: a) 0,1 L. b) 2,7 L. c) 1,9 L. d) 3,0 L. e) 1,5 L.
06. 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 litro de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 litros. A concentração da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a: a) 26,0 g/L. b) 3,0 g/L. c) 4,0 g/L. d) 13,0 g/L. e) 5,0 g/L.
07. No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaCℓ. No recipiente B, há 300 mL de uma solução que possui 30 g de NaCℓ por litro de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B, e o volume foi completado com água até formar 1 litro de solução. Determine a concentração final da solução obtida em g/L. (Massas molares, em g/mol, do Na = 23,0 e do Cℓ = 35,5.)
11. ASSUNTO: ANALISE VOLUMETRICA (TITULAÇÃO)
01. Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L? (Na = 23; O = 16; H =1; Cℓ= 35,5.) a) 0,75 b) 7,5 c) 75 d) 750 e) 7500
02. A hidrólise do DNA (ácido desoxiribonucléico) libera, entre
outros compostos, ácido fosfórico, H3PO4. A quantidade desse
ácido pode ser determinada por sua reação com NaOH, em água:
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O.
Para isto, gastaram-se 30 mL de solução aquosa 1,0 mol/L de
NaOH. A quantidade de H3PO4 assim determinada é igual a:
a) 0,01 mol. b) 0,02 mol. c) 0,03 mol. d) 0,04 mol. e) 0,05 mol.
03. Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração:
2 HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 + 2 H2O
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
04. Indicadores são substâncias que apresentam a propriedade de mudar de cor em função da acidez ou basicidade do meio em que se encontram. Em três experimentos diferentes, misturou-se uma solução aquosa de HCℓ com uma solução aquosa de NaOH. As soluções de ambos os reagentes apresentavam a mesma concentração (mol/L). Após a mistura, acrescentou-se um determinado indicador, obtendo-se os seguintes resultados:
Experimento 1 Experimento 2 Experimento 3
Reagentes 1 mL de NaOH 2 mL de HCℓ 2 mL de NaOH 2 mL de HCℓ 3 mL de NaOH 2 mL de HCℓ
Cor do
Indicador Amarela Verde Azul
a) Considerando-se esses três experimentos, que cor este indicador apresentará em contato com o suco de limão, que
possui uma apreciável concentração de substâncias ácidas? Justifique.
b) Que cor apresentará o indicador se misturarmos os
reagentes do experimento 1 com os reagentes do experimento 3? Justifique.
05. Em uma determinada amostra contendo ácido palmítico gastou-se 40,0 mL de NaOH 0,250 mol/L para
neutralizá-lo.(Dados: ácido palmítico=CH3(CH2)14COOH; massa
molecular=256,00u). A quantidade encontrada em gramas, de ácido palmítico é de:
a) 0,13. b) 0,26. c) 1,28. d) 2,56. e) 6,40.
06. O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a
concentração de ácido acético (CH3COOH) é 42 g/L. A fim de
verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 10,00 mL da mesma solução foram titulados com hidróxido de sódio 0,100 mol/L, gastando-se 25,00 mL da base para a neutralização. Quatro grupos de estudantes realizaram os cálculos de ambas as concentrações, a indicada no rótulo e a obtida através da titulação. Os
resultados encontrados pelos quatro grupos estão
apresentados no quadro. Ambas as concentrações foram calculadas corretamente pelo grupo:
Grupo Concentração indicada no rótulo (mol/L) Concentração calculada a partir da titulação (mol/L) I 0,25 0,25 II 0,25 0,70 III 0,70 0,25 IV 0,70 0,70 a) IV. b) III. c) I. d) II.
07. O sulfato de bário (BaSO4) é usado como contraste em
exames radiológicos e pode ser obtido pela seguinte reação: BaCℓ(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4 (s) + 2 HCℓ(aq)
Que volume de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,5
mol/L deve ser utilizado para se obter 30 mol de BaSO4?
Considere que existe excesso de BaCℓ2.
a) 6 L. b) 12 L. c) 15 L.
d) 20 L.
e) 25 L.
08. Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1,00 mol/L necessário para neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3,00 mol/L.
09. Calcular a massa de cloreto de bário, BaCℓ2 necessária para
preparar 500 ml de solução de concentração 0,5 mol/L. (Massas molares: Ba = 137 g/mol e Cℓ = 35,5 g/mol.)
10. 100 ml de H2SO4(aq) de concentração 4 mol/L são
adicionados a 300 ml de NaOH(aq) de concentração 2 mol/L.
a) A solução obtida é ácida, básica ou neutra?
b) Qual a concentração em mol/L do Na2SO4 formado na
11. 60 ml de solução de Ba(OH)2 de concentração 0,3 mol/L
são adicionados a 40 ml de solução de HCℓ de concentração 0,5 mol/L.
a) A solução obtida será ácida, básica ou neutra?
b) Quais as concentrações em mol/L de cada íon na solução obtida?
12. 100 ml de Aℓ2(SO4)3(aq) de concentração de 1 mol/L são
adicionados a 900 ml de BaCℓ2(aq) de concentração 1/3 mol/L.
Sabendo que a massa molar BaSO4 = 233 g/mol, calcule:
a) a massa do precipitado (BaSO4) formado.
b) a concentração em mol/L de sal formado na solução. c) a concentração em mol/L do reagente em excesso, se
houver.
13. O medicamento Pepsamar Gel, utilizado no combate à acidez estomacal, é uma suspensão de hidróxido de alumínio. Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. Assinale a massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento, aproximadamente: Dados: Aℓ = 27; O = 16; H = 1. HCℓ + Aℓ(OH)3 AℓCℓ3 + H2O a) 0,37 b) 0,55 c) 0,64 d) 0,73 e) 0,86 GABARITO TÍTULO 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 A B 0,16 16% B C E D GABARITO DENSIDADE 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 E D * C D A
*A (Benzeno); B(Água); C(Clorofórmio).
GABARITO CONCENTRAÇÃO EM g/L 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 A A E D C GABARITO CONCENTRAÇÃO EM PPM 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 D C B B A B D D
GABARITO CONCENTRAÇÃO EM MOL/L
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
C D A A B A D
GABARITO RELAÇÃO ENTRE CONCENTRAÇÕES
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
GABARITO FRAÇÃO MOLAR
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
C D B C C A A E
GABARITO MOLALIDADE
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
E B C C B C A
GABARITO DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
C C E B C B B
GABARITO MISTURA DE SOLUÇÕESDE SOLUTOS IGUAIS 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 A C D A C E * * RESPOSTAS: 0,465mol/L 9,53g/L
GABARITO ANÁLISE VOLUMÉTRICA
01 02 03 04 05 06 07 13
C C * D * B D B
* 03.
a) Meio básico, pois o número de mol da base (Ca(OH)2 é
maior que o número de mol do ácido(HCℓ). b) 1mol/L.
* 05.
a) Amarelo, pois o meio está ácido. b) Verde, pois o meio está verde.
