Química Tarefa 02 Exame de Qualificação - QUESTÃO 1 QUESTÃO 2 QUESTÃO 3 QUESTÃO 4. História

QUESTÃO

1

O Brasil é o maior produtor de nióbio do mundo, com produção aproximada de 80 mil toneladas em 2010, o que corresponde a 96% do total mundial. Minas Gerais é o principal estado brasileiro produtor de nióbio. O consumo de nióbio deve aumentar no futuro, especialmente devido à sua aplicabilidade em práticas industriais sustentáveis. O ferro-nióbio pode, por exemplo, ser usado na produção de carros mais leves, que consomem menos combustível.

(www.ibram.org.br. Adaptado.)

Quanto às propriedades do nióbio, podemos afirmar que a sua primeira energia de ionização e seu raio atômico, quando comparados aos do ferro, são, respectivamente,

a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica. b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica. c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica. d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.

QUESTÃO

2

Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F–, Na+_{, Mg}2+_{e Al}3+_{, conclui-se que:}

a) a espécie Mg2+ _{apresenta o menor raio iônico;} b) a espécie Na+_{apresenta o menor raio iônico;} c) a espécie F– apresenta o maior raio iônico; d) a espécie Al3+_{apresenta o maior raio iônico;}

QUESTÃO

3

Compostos iônicos são formados por interações eletrostáticas entre cátions e ânions, dando origem a retículos cristalinos que possuem formas geométricas bem definidas. Uma das propriedades específicas desses compostos é a condução de corrente elétrica em solução aquosa, formada pelo processo de solvatação. As figuras seguintes representam as espécies envolvidas no processo de dissolução do NaC em água.

Considerando o processo de dissolução ou solvatação do

NaC ,

o esquema que simplifica a formação da solução aquosa é

P á g ina 2 b) c) d)

QUESTÃO

4

A combinação dos elementos Ca e

Br

forma uma substância solúvel em água, de fórmula _________. Uma solução aquosa dessa substância é classificada como _________ de eletricidade.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por:

Dados: Ca (grupo 2 da tabela periódica);

Br

(grupo 17 da tabela periódica). a)

Ca Br

2 _{– condutora.}

CaBr

2_{– condutora.} c)

Ca Br

2 _{– não condutora.} d)

CaBr

2_{– não condutora.}

QUESTÃO

5

O experimento abaixo mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar. Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:

a) ser um composto iônico b) possuir moléculas polares c) ter ligações covalentes apolares d) apresentar interações de Van der Waals

P á g ina 3 GABARITO: 1. D

O Nióbio está localizado no quinto período da tabela de classificação periódica, portanto apresenta uma camada eletrônica a mais que o ferro, sendo maior que este elemento e, por este motivo tem seu elétron mais facilmente removível já que está mais distante de seu núcleo e assim menos atraído pelo mesmo.

2. C

Como são espécies isoeletrônicas, a de menor raio é a que apresenta maior carga nuclear, pois assim exercerá maior atração sobre a eletrosfera. Assim, a maior espécie será o íon de flúor que apresenta menos atração núcleo eletrosfera.

3. D

Neste caso, o processo de dissolução ocorre em duas etapas, primeiramente a estrutura do soluto é “quebrada” e depois ocorre a inserção dos íons formadores do soluto nos espaços criados pelas moléculas da água (solvatação), lembrando que os polos de sinais opostos se atraem neste processo.

4. B

2 2

Ca (grupo 2) Ca

Ca Br Br CaBr (solúvel em água). Br (grupo 17) Br + + − − −    _   _

Como a solução de brometo de cálcio

(

H O2 2

)

CaBr ⎯⎯⎯→Ca + +2Br− apresenta íons livres, ela é classificada como condutora de eletricidade.

5. B

Por se tratar de uma molécula polar (com sítios negativos em torno do oxigênio e positivos em torno do hidrogênio) ela será atraída pelo bastão eletrizado.

Vestibular 2021

Química _ Aula 02

Exame de Qualificação

QUESTÃO

1

A figura a seguir apresenta um modelo tradicional de ligação química formada a partir das espécies ilustradas.

Dados: 12

Mg

_{(grupo 2 da tabela periódica);}8

O

_{(grupo 16 da tabela periódica).}

Sobre as espécies apresentadas e a ligação química formada entre elas, pode-se afirmar, corretamente, que o

a) produto formado é o sal

MgO.

b) composto obtido é o mesmo produzido na combustão do metal.

c) metal irá compartilhar elétrons com o não metal para que a ligação ocorra.

d) raio atômico do metal é menor do que o do não metal quando estão no estado fundamental.

QUESTÃO

2

O ano de 2019 foi instituído pela Assembleia Geral das Nações Unidas e a UNESCO como o “Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. Para comemorar esse evento, o CEFETMG – Campus Belo Horizonte, apresenta em suas janelas uma exposição dos elementos que, juntos, formam a Tabela Periódica.

A respeito da organização periódica, é correto afirmar que os elementos a) do mesmo período, têm as propriedades químicas e físicas semelhantes. b) da tabela atual são dispostos em ordem crescente de massa atômica.

c) da família dos halogênios podem ser representados por

2 5

ns np _{na camada de valência.}

P á g ina 2

QUESTÃO

3

ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA

Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica.

Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

(Uerj) Atualmente, o símbolo do elemento correspondente ao ecassilício é:

Dados:

C, Si, Ge, Sn, Pb, F (Grupo 14).

A

b) C c) Ge d)

P

QUESTÃO

4

Sobre os átomos dos elementos químicos Ca (grupo 2) e

F

(grupo 17), são feitas as seguintes afirmações: I. São conhecidos como alcalinoterrosos e calcogênios, respectivamente.

II. Formam uma substância química representada por

CaF ,

2 _{chamada fluoreto de cálcio.} III. A ligação química entre esses dois átomos é iônica.

IV. Ca possui maior energia de ionização do que

F.

Dados:

Ca (Z=20); F (Z=9)

Está correto apenas o que se afirma em a) I, II e III. b) I, III e IV. c) II e III. d) II e IV.

QUESTÃO

5

A água oxigenada comercializada contém determinada quantidade de peróxido de hidrogênio. Um método de análise simples e direto feito em laboratório para confirmar a concentração desse peróxido usa solução de permanganato de potássio, baseada na equação abaixo:

4(aq) 2 2(aq) 2 4(aq) 4(aq) 2(g) 2 4(aq) 2 ( )

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