Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas:

(1)

ALFA +

1 |

Mol

FUVEST

1. (Fuvest 2015) A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes nessa grafite é

Nota:

1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base do cilindro. 2) Adote os valores aproximados de:

 _{2,2g / cm}3_{para a densidade da grafita;}

 12g / mol para a massa molar do carbono;



23 1

6,0 10 mol para a constante de Avogadro

a) 23 5 10 b) 23 1 10 c) _{5 10}_ 22 d) 22 1 10 e) 21 5 10

2. (Fuvest 2017) Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto de ferro (FeS ), sofre processos de intemperismo, o que envolve transformações químicas que acontecem ao longo do ₂ tempo.

Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas:

2 2

2(s) 2(g) 2 ( ) (aq) 4(aq) (aq)

2 3

(aq) 2(g) (aq) (aq) 2 ( ) 3 (aq) 2 ( ) (s) (aq) 2 FeS 7 O 2 H O 2 Fe 4 SO 4 H 2 Fe 1 2 O 2 H 2 Fe H O 2 Fe 6 H O 2 Fe(OH) 6 H                    

Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS_2(s) e do O_2(g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por

a) 1 4; diminui. b) 1 4; não se altera. c) 2 15; aumenta. d) 4 15; diminui. e) 4 15; não se altera.

3. (Fuvest 2014) Um grupo de pesquisadores da área de nutrição realizou um experimento para verificar se o peptídeo de fórmula C9H16O5N2S, que pode ser tóxico, estava presente em uma amostra de feijão. Para esse estudo, o grupo utilizou um espectrômetro de massa cujo funcionamento se baseia na medida do tempo que moléculas de diferentes massas, extraídas da amostra, levam para percorrer, com velocidade constante, um tubo de comprimento L, em vácuo.

a) Supondo que todas as moléculas penetrem no tubo com a mesma energia cinética E, escreva a expressão da massa m de uma molécula em função do comprimento L, da energia E e do tempo Δt que ela leva para percorrer o tubo.

b) Determine a massa molecular Mp do peptídeo C9H16O5N2S.

Com os dados obtidos, foi construído o gráfico da página de respostas, que mostra o número N de moléculas detectadas em função da massa molecular M.

(2)

ALFA +

2 |

Mol

c) Qual das linhas do gráfico corresponde ao peptídeo C9H16O5N2S? E qual corresponde a moléculas formadas pela ligação desse peptídeo com um átomo de sódio (Na)?

4. (Fuvest 2014) A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados.

Recipiente Gás Temperatura (K) Pressão (atm) Volume (l)

1 O3 273 1 22,4

2 Ne 273 2 22,4

3 He 273 4 22,4

4 N2 273 1 22,4

5 Ar 273 1 22,4

Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 UNICAMP

1. (Unicamp 2016) Na indústria química moderna, a economia percentual de átomos tem uma forte componente ambiental, sendo, inclusive, um aspecto muito mais importante que o rendimento percentual, que tem uma componente mais econômica. A hidrazina

2 4

(N H ), um poderoso combustível para foguetes, pode ser obtida por diferentes reações de síntese, duas das quais estão representadas pelas equações químicas abaixo:

3 2 2 2 4 2 3 2 4 2 2 NH H O N H 2 H O (1) 2 NH OC  N H H O C (2)        Note e adote:

Elemento Massa atômica (u)

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

(3)

ALFA +

3 |

Mol

a) Imagine que você deve orientar a cúpula administrativa de uma indústria a utilizar uma dessas duas sínteses. Com base na maior

economia percentual de átomos, qual seria a sua sugestão? Mostre que sua sugestão é a melhor opção.

b) Considere que, numa síntese de hidrazina, partindo-se de 2 mols de amônia e excesso do outro reagente, tenham sido obtidos 14 g de hidrazina. Considerando-se que o rendimento percentual da reação, nesse caso, foi maior que a economia percentual

de átomos, qual processo de síntese foi utilizado, o 1 ou o 2? Justifique.

Dados:

economia percentual de átomos = {(massa do produto desejado) / (massa de todos os reagentes)} x 100, levando-se em conta

apenas a estequiometria da reação;

rendimento percentual da reação = {(massa obtida do produto desejado) / (massa teórica esperada do produto desejado)} x 100.

2. (Unicamp 2015) O processo de condenação por falsificação ou adulteração de produtos envolve a identificação do produto apreendido. Essa identificação consiste em descobrir se o produto é aquele informado e se os componentes ali contidos estão na quantidade e na concentração indicadas na embalagem.

a) Considere que uma análise da ANVISA tenha descoberto que o comprimido de um produto apresentava _{5,2 10}_ 5_mol_do

princípio ativo citrato de sildenafila. Esse produto estaria ou não fora da especificação, dado que a sua embalagem indicava haver 50mg dessa substância em cada comprimido? Justifique sua resposta.

b) Duas substâncias com efeitos terapêuticos semelhantes estariam sendo adicionadas individualmente em pequenas quantidades em energéticos. Essas substâncias são o citrato de sildenafila e a tadalafila. Se uma amostra da substância adicionada ao energético fosse encontrada, seria possível diferenciar entre o citrato de sildenafila e a tadalafila, a partir do teor de nitrogênio presente na amostra? Justifique sua resposta.

Dados: Citrato de sildenafila (C H N O S C H O ;_{22 30 6} ₄  _{6 6} ₇ 666,7 g mol )1 e tadalafila (C H N O ; _{22 19 3} ₄ 389,4 g mol ).1

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia o texto:

O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal.

3. (Unicamp 2014) Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light há

a) menos íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum. b) mais íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum. c) mais íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum. d) menos íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.

ITA E PUC

1. (Ita 2016) Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA.

a) O número de massa, A, de um isótopo é um número inteiro positivo adimensional que corresponde à soma do número de prótons e de nêutrons no núcleo daquele isótopo.

b) Massa atômica refere-se à massa de um único átomo, e é invariante para átomos de um mesmo isótopo. Quando medida em unidades padrão de massa atômica, ela nunca é um número inteiro exceto para o átomo de 12

C.

c) A soma do número de prótons e nêutrons em qualquer amostra de matéria cuja massa é exatamente 1 g vale exatamente 1mol.

(4)

ALFA +

4 |

Mol

e) Multiplicando-se a unidade padrão de massa atômica pela constante de Avogadro, obtém-se exatamente 1

1 g mol . 

2. (Puccamp 2017) Fertilizantes do tipo NPK possuem proporções diferentes dos elementos nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K). Uma formulação comum utilizada na produção de pimenta é a NPK 4-30-16, que significa 4% de nitrogênio total, 30% de

2 5

P O e 16% de K O,₂ em massa. Assim, a quantidade, em mol, de P contida em 100 g desse fertilizante é de, aproximadamente,

Dados: massas molares 1

(g mol )  O 16 P 31,0   a) 0,25. b) 0,33. c) 0,42. d) 0,51. e) 0,68.

3. (Puccamp 2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a

Dados:

Massa molar do Na 23,0 g mol.

Constante de Avogadro: _{6,0 10}_ 23_{mol .}1

a) 21 1,0 10 b) 21 2,4 10 c) _{3,8 10}_ 22 d) _{4,4 10}_ 22 e) 23 6,0 10

4. (Puccamp 2016) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de

estanho, em massa.

Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para Dados:

Massas molares (g mol) Cu63,5 Sn118,7 a) 0,15. b) 0,26. c) 0,48. d) 0,57. e) 0,79.

5. (Puccamp 2016) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75 % de ouro

+ 25 % de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente,

(5)

ALFA +

5 |

Mol

Massa molar (g mol)

Au197 a) 0,01. b) 0,02. c) 0,03. d) 0,04. e) 0,05.

6. (Pucsp 2015) Dois béqueres idênticos estão esquematizados na figura 1. Um deles contém certa massa de ácido acético (ácido etanoico) e o outro, a mesma massa de tolueno (metilbenzeno). As densidades das duas substâncias foram avaliadas utilizando-se uma mesma bolinha como indicado na figura 2.

Designando o número de moléculas presentes no frasco A por N_A e o número de moléculas presentes no frasco B por N ,_B pode-se afirmar que o frasco que contém o ácido acético e a relação entre o número de moléculas contidas em cada frasco é, respectivamente, a) Frasco A,NA N .B b) Frasco A,N_A N ._B c) Frasco A,NA N .B d) Frasco B,N_A N ._B e) Frasco B,NA N .B UNESP

1. (Unesp 2016) Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C H ),_{2 4} monóxido de carbono (CO) e

nitrogênio (N ).₂ Essas três amostras

a) apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas. b) apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos. c) apresentam ligações covalentes polares.

d) são de substâncias isômeras. e) são de substâncias simples.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia o texto para responder à(s) questão(ões).

O espectro solar que atinge a superfície terrestre é formado predominantemente por radiações ultravioletas (UV)

(100400nm), radiações visíveis (400 800 nm) e radiações infravermelhas (acima de 800 nm). fai a da radiaça o UV se divide

em três regiões: UVA (320

a

400 nm), UVB (280

a

320 nm) e UVC (100 a 280 nm). Ao interagir com a pele humana, a

radiação UV pode provocar reações fotoquímicas, que estimulam a produção de melanina, cuja manifestação é visível sob a forma

de bronzeamento da pele, ou podem levar à produção de simples inflamações até graves queimaduras.

Um filtro solar eficiente deve reduzir o acúmulo de lesões induzidas pela radiação UV por meio da absorção das radiações

solares, prevenindo assim uma possível queimadura. São apresentados a seguir as fórmulas estruturais, os nomes e os espectros de absorção de três filtros solares orgânicos.

(6)

ALFA +

6 |

Mol

2. (Unesp 2015) A energia da radiação solar aumenta com a redução de seu comprimento de onda e a torna mais propensa a induzir reações fotoquímicas. Analisando os espectros de absorção apresentados e utilizando os dados da Classificação Periódica, assinale a alternativa que apresenta a massa molar, em _{g mo}_ 1_,_{do filtro solar orgânico que tem o máximo de absorção de maior energia.}

a) 273. b) 133. c) 310. d) 277. e) 137.

(7)

ALFA +

7 |

Mol

UNIFESP

1. (Unifesp 2016) A descoberta das propriedades antitumorais do cisplatina, fórmula molecular [Pt(NH ) C ],_{3 2} constituiu um marco na história da Química Medicinal. Esse composto é usado em vários tipos de neoplasias, como câncer de próstata, pulmão, cabeça, esôfago, estômago, linfomas, entre outros.

O cisplatina sofre hidrólise ao penetrar na célula, e seu alvo principal é o DNA celular. A ligação deste fármaco ao DNA ocorre preferencialmente através de um dos átomos de nitrogênio das bases nitrogenadas adenina ou guanina.

No Brasil, um dos nomes comerciais do fármaco cisplatina é Platinil®. Usualmente, os frascos deste medicamento acondicionam solução injetável, contendo 50 mg de cisplatina. Uma determinada indústria farmacêutica utilizou 0,050 mol de cisplatina na produção de um lote de frascos do medicamento Platinil® do tipo descrito.

(http://qnesc.sbq.org.br. Adaptado.) a) A interação da platina é mais estável com qual base nitrogenada? Justifique sua resposta.

b) Determine o número de frascos de Platinil® contidos no lote produzido por aquela indústria farmacêutica, supondo 100% de

eficiência no processo. Apresente os cálculos efetuados.

Gabarito FUVEST:

Resposta da questão 1:

(8)

ALFA +

8 |

Mol

[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]

Cálculo do volume da grafita:

3 1 1 cilindro 2 cilindro 1 2 cilindro 3 cilindro 3 grafita 3 diâmetro 2 mm de espessura 2 10 m 2 10 cm raio 1 mm de espessura 10 m altura 15 cm

V (Área da base) (altura)

V r h V (10 ) 15 V 0,471 cm d 2,2 g / cm 1 cm π π                       3 2,2 g 0,471 cm _grafita grafita m m 1,0362 g 12 g de grafita  23 6,0 10 átomos de carbono 1,0362 g de grafita  22 x x5,18 10 átomos de carbono

[Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática]

Tem-se que o volume de grafite é dado por

2 2 3 d 0,2 h 3,14 15 2 2 0,47cm . π  _{ }   _ _  

Daí, sabendo que a densidade da grafita é 3

2,2 g cm , vem que a massa de grafite é igual a m 2,2 0,47 1,03 g.   Portanto, sendo n o número de átomos de carbono presentes nessa grafite, temos

22 23 12 n 1,03 n 5 10 . 6 10       Resposta da questão 2: [D]

A partir da soma equações fornecidas, teremos:

2(s) 2(g)

2 FeS 7 O  2 1 H O₂ _{( )}  2 Fe2_(aq) 4 SO2_{4 (aq)}  4 _(aq)

2 (aq) 2 H 2 Fe   ₁ 2(g) (aq) 2O 2 H    3 (aq) 2 Fe   H O₂ _{( )} 3 (aq) 2 Fe  ₂ _{( )} _3(s) _(aq) Global 2 2(s) 2(g) 2 ( ) 4 (aq) (aq) 3(s) Meio ácido 6 H O 2 Fe(OH) 6 H 2 FeS 7,5 O 7 H O 4 SO 8 H 2 Fe(OH)           

(9)

ALFA +

9 |

Mol

Razão entre as quantidades de matéria (número de mols) do FeS_2(s) e do O_2(g):

2 4

razão

7,5 15

 

Para o meio ácido o valor do pH diminui.

a) Sabe-se que a energia cinética é dada por: 2 cinética 1 E m v 2   . Como v s L t t Δ Δ Δ   , substituindo, vem: 2 cinética 2 2 cinética 1 L E m 2 t m 2 E t L Δ Δ     _{  }       b) Teremos: 9 16 5 2 peptídeo Peptídeo : C H O N S MM  9 12 16 1 5 16     2 1432264 u c) De acordo com o gráfico a linha mais próxima de 264 u é a II:

Quando ocorre a combinação do peptídeo com o sódio (Na = 23), a massa aumenta e conclui-se que a linha mais próxima ao peptídeo representado por II é a linha IV:

(10)

ALFA +

10 |

Mol

Resposta da questão 4: [C]

Cálculo da quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K:

P V n R T

R cons tan te

De acordo com a tabela : T cons tan te V cons tan te V n P R T n k P             2 n k 2 2k Para o hidrogênio (H ) : n 2 2k 4k      

O número de mols é diretamente proporcional à pressão, então:

Recipiente Gás Temperatur_{a (K)} Pressão _(atm) Volume _(l) (moln ) Átomos (mol) 1 O3 273 1 22,4 k 3k 2 Ne 273 2 22,4 2 k 2 k 3 He 273 4 22,4 4 k 4 k 4 N2 273 1 22,4 k 2k 5 Ar 273 1 22,4 k k

O gás do recipiente 3 (He) contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K, ou seja, 4k átomos.

Gabarito da UNICAMP:

(11)

ALFA +

11 |

Mol



2 4 2 4 N H Pr oduto desejado 3 2 2 2 4 2 Equação química 1:

massa obtida do produto desejado

Economia percentual de átomos = 100

massa de todos os reagentes Produto desejado: N H MM 2 14 4 1 32u 2 NH H O N m 1 32 u 32 H H O u 2             3 2 2 3 2 2 NH Re agentes H O Reagentes: NH e H O MM 14 3 1 17 u m 2 17 34 68 u MM 2 1 2 16 34 u 32 u

Economia percentual de átomos = 100 = 47,05882 % 68u

Economia percentual de átomos 47,06 %

    _           _  



2 4 3 2 4 2 2 4 N H Pr oduto desejado Equação química 2:

Economia percentual de átomos = 100

massa de todos os reagentes P 2 NH OC N H H O C roduto desejado: N H MM 2 14 4 1 32u m 1 32 u                3 3 NH Re agentes OC 32 u Reagentes: NH e OC MM 14 3 1 17 u m 2 17 51,5 85,5 u MM 16 35,5 51,5 u 32 u

Economia percentual de átomos = 100 = 37,4269 % 85,5u

Economia percentual de átomos 37,43 %

      _         _  

O processo de síntese 1 é a melhor opção, pois apresenta a maior economia percentual de átomos; 47,06 % > 37,43 %. b) Baseando-se no rendimento percentual da reação, teríamos:

2 4

Rendimento percentual da reação = 100

massa teórica esperada do produto desejado Massa obtida do produto desejado (N H ) = 14 g

Massa teórica esperada do produto desejad



2 4

o (N H ) = 32 g 14

Rendimento percentual da reação = 100 43,75 % 32

43,75 % 47,06 % (1)

43,75 % 37,4 % (2) O processo de síntese utilizado foi o 2.

     Resposta da questão 2: a) Teremos:

(12)

ALFA +

12 |

Mol

22 30 6 4 6 6 7 C H N O S C H O 666,7 g / mol 1 mol   5 666,7 g 5,2 10  mol 22 30 6 4 6 6 7 22 30 6 4 6 6 7 22 30 6 4 6 6 7 22 30 6 4 6 6 7 C H N O S C H O 5 C H N O S C H O 3 C H N O S C H O C H N O S C H O m m 3.466,84 10 g m 34,67 10 g m 34,67 mg 34,67 mg 50 mg (especificação)            

Conclusão: o produto está fora da especificação. b) Cálculo do teor de nitrogênio das amostras:

22 30 6 4 6 6 7

N 14 g / mol

C H N O S C H O (citrato de sildenafila ) 666,7 g / mol 666,7 g    100 % 6 14 g _N N 22 19 3 4 p p 12,60 % C H N O (tadalafila ) 389,4 g / mol 389,4 g   100 % 3 14 g _N N p ' p ' 10,79 %

Conclusão: seria possível diferenciar entre o citrato de sildenafila e a tadalafila, a partir do teor de nitrogênio presente em cada amostra, já que as porcentagens de nitrogênio são diferentes nas amostras analisadas.

[D]

Obtém-se um sal de cozinha do tipo light (NaC KC )substituindo-se uma parte do sal comum (NaC ) por cloreto de potássio.

Com a substituição do cloreto de sódio pelo cloreto de potássio, o número de íons sódio diminui no sal light.

sal de cozinha NaC NaC

substituída res tan te por KC

sal light NaC KC

res tan te adicionada

sal de cozinha sal light

NaC NaC

substituída res tan te por KC

m m m

Como as massas são iguais, teremos :

m m m Então : m m        _NaC res tan te m  NaC KC substituído adicionado por KC KC adicionada NaC KC substituída adicionada por KC NaC KC m m m m (n m n M) M n M n M         

(13)

ALFA +

13 |

Mol

NaC KC substituído adicionado por KC NaC KC substituído adicionado por KC KC NaC KC NaC M n n M Como M M n n    

Conclui-se que o sal de cozinha possui maior quantidade de íons cloreto ou que o sal light possui menor quantidade de íons cloreto.

Gabarito ITA E PUC:

[C]

[A] Correta. O número de massa, A, de um isótopo é um número inteiro positivo adimensional que corresponde à soma do número de prótons e de nêutrons no núcleo daquele isótopo, ou seja, ao número de núcleons (A Z N)  .

[B] Correta. Massa atômica refere-se à massa de um único átomo, e é invariante para átomos de um mesmo isótopo. Quando medida em unidades padrão de massa atômica, ela nunca é um número inteiro exceto para o átomo de 12

C que é tomado como padrão. A massa atômica média ponderada é aquela fornecida nas tabelas periódicas.

[C] Errada. A soma do número de prótons e nêutrons em qualquer amostra de matéria cuja massa é exatamente 1 g não vale

exatamente 1mol, pois a massa de um próton ou de um nêutron não equivale exatamente a 1,00 u. A massa de um nêutron é maior do que a de um próton.

Próton 27

1,67262 10 kg 1,00728 u

Nêutron 27

1,67493 10 kg 1,00866 u

[D] Correta. A massa atômica média ponderada que é utilizada no cálculo da massa molar de um dado elemento químico pode variar em diferentes pontos do sistema solar devido à porcentagens dos isótopos.

[E] Correta. Multiplicando-se a unidade padrão de massa atômica pela constante de Avogadro, obtém-se exatamente 1

1 g mol .  A A A 1 1 u g N 1 1 u N N    g N _A 1 g mol 1 Resposta da questão 2: [C] 2 5 P O 31 2 16 5 142g / mol 142 g      1 mol 100 g 2 5 x x 0,70 mol de P O 30% de 0,70 mol 0,21 mol  

Tem-se 2 mols de fósforo no composto, assim:

(14)

ALFA +

14 |

Mol

[D]

O Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio).

23 6,0 10 íons Na 23 g x 23 22 1,7 g x 0,443478 10 íons Na x 4,4 10 íons Na       Resposta da questão 4: [A] 78% 22% 1,0 0,15

Bronze : 78 % de cobre (Cu) e 22 % de es tanho (Sn).

Cu Sn 78 22 63,5 118,7 1,228 0,185 1,228 0,185 1,228 1,228  Resposta da questão 5: [A] 75% 2,25 g 1 mo Au 3 l ,0 Au g de   197 g x mol 2,25 g x0,01 mol Resposta da questão 6: [E]

De acordo com a figura 2 a bolinha afunda no tolueno e flutua no ácido acético, isto significa que a densidade da bolinha é maior que a do tolueno e menor do que a densidade do ácido acético.

Conclusão: o ácido acético (etanoico) é mais denso do que o tolueno.

acético

tolueno

acético tolueno acético tolueno

m d V m d V d d V V     

(15)

ALFA +

15 |

Mol

2 4 2 7 8

acético acético etanoico

acético

tolueno tolueno tolueno

tolueno C H O C H acético tolueno acético tolueno m d m d V V m d m d V V m n ; M 60 g / mol; M 92 g / mol M m n m m 60 (m m) n n m 92 60 n 92              _         Conclusão: N_A N ._B

Gabarito DA UNESP:

Resposta da questão 1: [A]      _         _ 2 4 2 2 4 C H CO N ₁ 2 C H 28 m 1 g CO 28 n n n 0,036 mol M _{28 g mol} N 28 Resposta da questão 2: [E]

O filtro solar orgânico que absorve menor comprimento de onda e consequentemente tem o máximo de absorção de maior energia é o filtro solar 1.

1

(16)

ALFA +

16 |

Mol

Gabarito da UNIFESP:

a) A interação da platina é mais estável com a guanina, pois neste composto ocorre ligação de hidrogênio intramolecular.

b) Teremos:             3 2 2 3 2 2 Pt(NH ) C cisplatina utilizada cisplatina utilizada cisplatina utilizada Pt(NH ) C 195 (14 3) 2 35,5 2 300 u M 300 g / mol n 0,050 mol m 0,050 300 m 15 g   3 50 10 g 1 frasco 15 g    2 n n 3,0 10 frascos n 300 frascos