PROVA DE CONHECIMENTOS TEÓRICOS DA PÓS-GRADUAÇÃO INTERDISCIPLINAR EM BIOCIÊNCIAS APLICADAS LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES SEGUINTES

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Universidade Federal do Triângulo Mineiro Programa Interdisciplinar em Biociências Aplicadas – PIBA Praça Manoel Terra, 330, Centro. CEP: 38025-015. Uberaba/MG.

Fone (34) 3318-5493 – e-mail: piba.secretaria@gmail.com / coordenação.piba@gmail.com

PROVA DE CONHECIMENTOS TEÓRICOS DA PÓS-GRADUAÇÃO INTERDISCIPLINAR EM BIOCIÊNCIAS APLICADAS

LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES SEGUINTES 1. Este CADERNO DE QUESTÕES contém 15

questões, sendo necessário que o candidato opte por responder a 10 delas. As questões estão numeradas de 1 a 15, dispostas da seguinte maneira:

a. as questões de número 1 a 5 são relativas à área de

Biologia (Biologia Celular/Histologia; Bioquímica; Inflamação e reparo tecidual);

b. as questões de número 6 a 10 são relativas à área

de Física (Força, carga, campo e potencial elétrico; Força e indução magnética; Princípios de difração; Corrente elétrica e circuitos de corrente contínua; Radiação eletromagnética);

c. as questões de número 11 a 15 são relativas à área

de Química (Ligações Químicas; Equações Químicas e Estequiometria; pH e Tampões; Termodinâmica; Princípios de Química Orgânica);

2. Confira se o seu CADERNO DE QUESTÕES

contém a quantidade de questões e se essas questões estão na ordem mencionada na instrução anterior. Caso o caderno esteja incompleto, tenha qualquer defeito ou apresente divergência, comunique ao aplicador da sala para que ele tome as providências cabíveis.

3. ATENÇÃO: após a conferência, preencha os dados

solicitados e assine seu nome no espaço próprio desta capa com caneta esferográfica de tinta azul ou preta.

4. As questões deverão ser respondidas no espaço

apropriado com caneta esferográfica de tinta azul ou preta

5. O tempo disponível para esta prova é de quatro

horas.

6. Quando terminar a prova, acene para chamar o

aplicador e entregue este CADERNO DE QUESTÕES.

7. Você será eliminado do Exame, a qualquer tempo,

no caso de:

a. prestar, em qualquer documento, declaração falsa

ou inexata;

b. perturbar, de qualquer modo, a ordem no local de

aplicação da prova, incorrendo em comportamento indevido durante a realização desta seleção;

c. se comunicar, durante as provas, com outro

participante verbalmente, por escrito ou por qualquer outra forma;

d. fazer uso de qualquer tipo de equipamento

eletrônico e de comunicação após início do tempo de prova;

e. utilizar ou tentar utilizar meio fraudulento, em

benefício próprio ou de terceiros, em qualquer etapa desta seleção;

f. utilizar livros, notas ou impressos durante a

realização desta prova;

g. se ausentar da sala de provas levando consigo o

CADERNO DE QUESTÕES, a qualquer tempo;

h. não cumprir com o disposto no edital de seleção

(Edital nº 24/2014/NUPE/UFTM). [2014C001] _____________________________________________________________________________ [2014C001] Nome:________________________________________________________________________ CPF:__________________________ RG:_______________________ Nascimento:___/___/___ Endereço:________________________________________Cidade/Estado:_________________ Telefone:(__)__________ E-mail:___________________ Assinatura:_____________________

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2) Defina o que é granuloma e qual o seu papel na resposta de um organismo vivo à materiais implantáveis?

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3) A tabela abaixo apresenta os dados de estudo de uma proteína hipotética a respeito de seu conteúdo de alfa-hélice; folhas beta correlacionados com a atividade biológica:

Proteína/Mutante Atividade Biológica % Conteúdo de alfa hélice Conteúdo de folhas beta Porteína nativa 100 26 36 Arg60Asp 0 26 36 Arg60Lys 100 24 30 Glu30Ala 50 10 42 Leu150Pro 100 10 20 Leu40Pro 50 23 43

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4) Cite e descreva a função de 3 proteínas plasmáticas na defesa contra agressões externas ao organismo vivo.

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Para as questões de Física considere as constantes e definições abaixo, caso necessário nas resoluções dos problemas:

=Q/A =Q/L =Q/V e=1,6x10-19C o = 8,85x10-12 C2/(N.m2)

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6) Encontre uma expressão para o campo elétrico gerado por um disco carregado com uma densidade superficial de carga (carga/área) ao longo do eixo radial, ou seja, no ponto P ao longo do eixo x. (1 ponto)

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7) Defina uma expressão para o potencial elétrico gerado por um anel uniformemente carregado. Você deverá considerar para efeito de calculo o potencial no ponto P ao longo do eixo x. (1 ponto)

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8) Na figura 3 um fio metálico desliza sem atrito sobre dois trilhos paralelos horizontais separados por d=2,00cm. O conjunto está sob a ação de um campo B = 50,0mT, conforme mostra a figura. Calcule a força no fio devido a uma corrente i = 2,0 A produzida pelo gerador G: (1 ponto)

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9) No circuito mostrado na Figura 4, as baterias têm resistências internas desprezíveis. (a) Determine a corrente elétrica em cada ramo do circuito. (b) Determine a diferença de potencial elétrico entre os pontos a e b. (1 ponto)

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10) Explique detalhadamente (usando também as equações pertinentes ao problema) o princípio de funcionamento de uma fibra ótica. (1 ponto)

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11) Segundo a afirmação que “todas as ligações iônicas têm algum caráter covalente”, explique a afirmativa e exemplifique.

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12) Um aluno de pós-graduação em materiais precisava urgentemente de um sal, o sulfato férrico, para realizar um experimento no laboratório, pois a compra desse sal levaria semanas. Dessa forma ele procedeu o experimento com os reagentes que tinha em mão, como ilustra a equação a seguir:

a

Fe

2

(CO

x

)

3(s)

+

b

H

2

SO

4(l)

→

c

Y

(aq)

+

d

H

2

O

(l)

+

e

CO

2(g)

sendo que a,b,c,d,e são os coeficientes estequiométricos.

Considerando que ele pesou inicialmente 29,6 gramas de carbonato férrico e colocou para reagir com 29,4 gramas de ácido sulfúrico 100% de pureza (valor fictício) com densidade igual a 2,0 g/mL (valor fictício), deseja-se saber:

a) Qual reagente está em excesso e quanto é o excesso. b) Qual reagente é o limitante.

c) Quanto foi produzido do sulfato férrico. Dados:

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13) Sabe-se que uma solução tampão consegue com ser bem eficiente para manter o pH variando em uma unidade quando ácido forte ou base forte são adicionados. A partir dessa informação use a equação de Henderson-Hasselbalch para explicar o efeito de capacidade tamponante mencionado.

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14) Considerando os compostos CH3Cl (clorometano, ponto de ebulição igual a 24 ºC negativos)

e CH3Br (bromometano, ponto de ebulição igual a 3,6 ºC positivos), explique o que leva a

ocorrer as diferenças nos pontos de ebulição entre os dois compostos. Fundamente sua resposta a partir dos conceitos de hibridação do carbono, eletronegatividade, momento dipolar, densidade parcial de carga e Forças de London.

Observação: na resposta não precisa abordar todos os conceitos, use apenas aqueles que forem necessários, mas a resposta deve se fundamentar a partir das informações sugeridas.

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15) Sabe-se que a entropia (S) está relacionada com o sentido de mudança espontânea. A partir dessa informação analise a equação química ilustrativa a seguir:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) a 25 ºC.

Essa equação é bem conhecida e na prática é evidenciado que ao iniciar a reação entre hidrogênio e oxigênio gasosos a mesma ocorre espontaneamente e mesmo resultando em menos desordem ainda assim ela é espontânea. Calcule a entropia e explique porque ela ocorre espontaneamente.

Dados:

Smϴ (H2O,líquida) = +70 J.K-1.mol-1

Smϴ (H2,gasoso) = +131 J.K-1.mol-1

Smϴ (O2,gasoso) = +205 J.K-1.mol-1

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