Consulte a Tabela Periódica, a tabela de constantes e
Consulte a Tabela Periódica, a tabela de constantes e o formulário sempre que necessário.o formulário sempre que necessário. Nos itens de escolha múltipla selecione a letra da única opção que
Nos itens de escolha múltipla selecione a letra da única opção que permite obter uma afirmação corretapermite obter uma afirmação correta ou que responda corretamente à questão formulada.
ou que responda corretamente à questão formulada.
Junto de cada item, entre parênteses, apresenta-se a respetiva cotação. Junto de cada item, entre parênteses, apresenta-se a respetiva cotação.
Grupo I
Grupo I
Ácidos e bases moleculares, quando reagem com a água, podem ionizar-se total ou parcialmente, o Ácidos e bases moleculares, quando reagem com a água, podem ionizar-se total ou parcialmente, o que permite classificá-los como fortes ou fracos. Por sua vez, a força relativa de ácidos e de bases que permite classificá-los como fortes ou fracos. Por sua vez, a força relativa de ácidos e de bases relaciona-se com as respetivas constantes de equilíbrio, também designadas por constantes de relaciona-se com as respetivas constantes de equilíbrio, também designadas por constantes de acidez,
acidez,, e de basicidade,, e de basicidade,bb..
São exemplos de reações de ionização
São exemplos de reações de ionização as reações ácido-base de Brønsted e as reações ácido-base de Brønsted e Lowry representadas nasLowry representadas nas equações seguintes:
equações seguintes: HBr
HBr ((aqaq)) HHOO ((ℓℓ)) ⇌⇌ BrBr−−((aqaq)) HHOO++ ((aqaq)) ((25 ℃25 ℃)) ≫≫ 11 NH
NH((aqaq)) HHO ((ℓO ℓ)) ⇌⇌ NHNH44++((aqaq)) OHOH−−((aqaq)) bb((25 ℃25 ℃)) == 11,,7777 ×× 1100−−
1.
1. (8p)(8p) De acordo com De acordo com Brønsted e LowryBrønsted e Lowry
(A)
(A) uma base é um recetor de eletrões.uma base é um recetor de eletrões. (B)
(B) ácidos e bases podem ser substâncias moleculares e iões.ácidos e bases podem ser substâncias moleculares e iões. (C)
(C) reações ácido-base só ocorrem em solução aquosa.reações ácido-base só ocorrem em solução aquosa. (D)
(D) uma base é um dador de eletrões.uma base é um dador de eletrões. 2.
2. (8p)(8p) Nas reações representadas há tra Nas reações representadas há transferência densferência de
(A)
(A) protões e a água revelou comportamento básico.protões e a água revelou comportamento básico. (B)
(B) eletrões e a água revelou comportamento anfotérico.eletrões e a água revelou comportamento anfotérico. (C)
(C) protões e a água revelou comportamento anfotérico.protões e a água revelou comportamento anfotérico. (D)
(D) eletrões e a água revelou comportamento ácido.eletrões e a água revelou comportamento ácido. 3.
3. (12p)(12p) Compare, justificando através dos valores das constantes de acidez, as forças de Compare, justificando através dos valores das constantes de acidez, as forças de HBrHBr e de e de NH
NH44++..
Apresente todas as etapas de resolução. Apresente todas as etapas de resolução. 4.
4. (8p)(8p) Escreva um par conjugado ácido-base no Escreva um par conjugado ácido-base no qual uma das unidades estruturais seja a ágqual uma das unidades estruturais seja a água.ua.
5.
5. (8p)(8p) Uma solução aquosa de Uma solução aquosa deNHNH BrBr é ácida, básica ou neutra? é ácida, básica ou neutra?
NOME
NOME _ _____________________________________________________________________________________________________ TurmaTurma __________ __________ NúmeroNúmero _________ _________
Teste 2
Teste 2
–
–
11Q
11Q
–
–
2018/2019
2018/2019
Duração: 90 min.Grupo II
Grupo II
A equação química que representa a ionização do ácido etanoico em
A equação química que representa a ionização do ácido etanoico em água é:água é: CH
CHCOOHCOOH ((aqaq)) HHOO ((ℓℓ)) ⇌ ⇌ CHCHCOOCOO−−((aqaq)) HHOO++((aqaq))
Representando por
Representando por a fração de ácido ionizado, numa solução aquosa de ácido de concentração a fração de ácido ionizado, numa solução aquosa de ácido de concentração inicial
inicial, a relação entre, a relação entre,,,, e a constante de acidez e a constante de acidez pode ser expressa por: pode ser expressa por:
== 00
1.
1. (16p)(16p) A partir da expressão da constante de acidez do ácido etanoico, demonstre a relação A partir da expressão da constante de acidez do ácido etanoico, demonstre a relação
apresentada. apresentada.
Apresente todas as etapas de resolução. Apresente todas as etapas de resolução. 2.
2. À temperatura À temperatura, a medição experimental do, a medição experimental dopHpH de uma solução aquosa de ácido etanoico, de de uma solução aquosa de ácido etanoico, de concentração inicial
concentração inicial == 0,10,100 m00 mol dmol dm−−, revelou que apenas, revelou que apenas 1,30%1,30% do ácido se encontrava do ácido se encontrava ionizado.
ionizado.
2.1
2.1 (10p)(10p) Determine o Determine opHpH da solução. da solução.
Apresente todas as etapas de resolução. Apresente todas as etapas de resolução.
2.2
2.2 (12p)(12p) Determine a incerteza na exatidão do Determine a incerteza na exatidão do valor experimental da constante de equilíbrio dovalor experimental da constante de equilíbrio do
ácido etanoico, sabendo que o valor tabelado é
ácido etanoico, sabendo que o valor tabelado é1,71,78 ×8 × 1010−−..
Apresente o resultado em percentagem e todas as etapas de resolução. Apresente o resultado em percentagem e todas as etapas de resolução.
2.3
2.3 (8p)(8p) Na solução aquosa de ácido etanoico Na solução aquosa de ácido etanoico
(A) (A) ||OHOH−−||ee >> ||HHOO++||ee (B) (B) ||OHOH−−||ee << ||HHOO++||ee (C) (C) ||OHOH−−||ee == ||HHOO++||ee (D) (D) ||OHOH−−||ee == 00 2.4
2.4 (16p)(16p) O ácido clorídrico, O ácido clorídrico, HCℓHCℓ, é um ácido forte., é um ácido forte.
Elabore um texto no qual explique por que razão, nas mesmas condições experimentais de Elabore um texto no qual explique por que razão, nas mesmas condições experimentais de
e de e de, o valor obtido para o, o valor obtido para opHpH de uma solução aquosa de uma solução aquosa de ácido clorídrico foi inferior aode ácido clorídrico foi inferior ao
resultado obtido no item resultado obtido no item2.12.1..
Inclua na sua resposta as referências necessárias à estequiometria das reações. Inclua na sua resposta as referências necessárias à estequiometria das reações.
Grupo III
Grupo III
Um dos efeitos da chuva ácida é a
Um dos efeitos da chuva ácida é a degradação de estruturas metálicas.degradação de estruturas metálicas.
Em laboratório, a degradação de metais por ácidos pode observar-se, por exemplo, at
Em laboratório, a degradação de metais por ácidos pode observar-se, por exemplo, at ravés do efeitoravés do efeito do ácido clorídrico sobre o magnésio, representado na equação:
do ácido clorídrico sobre o magnésio, representado na equação: 2 HCℓ
2 HCℓ ((aqaq)) MMgg ((ss)) → → MgMgCℓCℓ(aq) H(aq) H(g)(g)
Contudo, nas mesmas condições laboratoriais mas usando cobre em vez
Contudo, nas mesmas condições laboratoriais mas usando cobre em vez de magnésio não se verificade magnésio não se verifica qualquer efeito.
qualquer efeito. 1.
1. (10p)(10p) Conclua, justificando com base na interpretação da variação do número de oxidação do Conclua, justificando com base na interpretação da variação do número de oxidação do
magnésio,
magnésio,∆n.o.∆n.o. ((MgMg)), se o magnésio atuou , se o magnésio atuou como dador ou recetor de eletrões.como dador ou recetor de eletrões. 2.
2. (8p)(8p) Escreva a equação que representa a Escreva a equação que representa a semirreação de redução (inclua os estados físicos).semirreação de redução (inclua os estados físicos).
3.
3. (8p)(8p) O magnésio é O magnésio é
(A)
(A) melhor redutor que o cobre emelhor redutor que o cobre eMgMg++ é melhor oxidante que é melhor oxidante queCuCu++.. (B)
(B) melhor redutor que o cobre emelhor redutor que o cobre eMgMg++ é pior oxidante que é pior oxidante queCuCu++..
(C)
(C) pior redutor que o cobre epior redutor que o cobre eMgMg++ é melhor oxidante que é melhor oxidante queCuCu++.. (D)
(D) pior redutor que o cobre epior redutor que o cobre eMgMg++ é pior oxidante que é pior oxidante queCuCu++.. 4.
4. (8p)(8p) A acidez da chuva A acidez da chuva normal e a da chuva ácida interpretam-se de maneira normal e a da chuva ácida interpretam-se de maneira diferente.diferente.
A acidez da chuva normal deve-se à A acidez da chuva normal deve-se à (A)
(A) autoionização da água e a da autoionização da água e a da chuva ácida à dissolução dechuva ácida à dissolução deCOCO..
(B)
(B) autoionização da água e a da autoionização da água e a da chuva ácida à dissolução dechuva ácida à dissolução deSOSO..
(C)
(C) dissolução dedissolução deCOCO e a da chuva ácida e a da chuva ácida à dissolução deà dissolução deSOSO..
(D)
(D) dissolução dedissolução deSOSO e a da chuva ácida à e a da chuva ácida à dissolução dedissolução deCOCO.. 5.
5. (8p)(8p) À temperatura À temperaturaT T , o, opOHpOH da água da chuva da água da chuva ácida éácida é (A)
(A) inferior ao da água da chuva normal e o da água pura é 7.inferior ao da água da chuva normal e o da água pura é 7. (B)
(B) superior ao da água da chuva normal e o da água pura é 7.superior ao da água da chuva normal e o da água pura é 7. (C)
(C) inferior ao da água da chuva normal e inferior ao da água pura.inferior ao da água da chuva normal e inferior ao da água pura. (D)
Grupo IV
Grupo IV
Titulou-se uma solução aquosa de amoníaco com uma solução aquosa de ácido nítrico, um ácido Titulou-se uma solução aquosa de amoníaco com uma solução aquosa de ácido nítrico, um ácido forte, de igual concentração.
forte, de igual concentração.
A curva de titulação está representada no gráfico seguinte. Ao
A curva de titulação está representada no gráfico seguinte. Ao lado, a figura de um dos aparelhos delado, a figura de um dos aparelhos de medida usados imediatamente antes de iniciar a titulação.
medida usados imediatamente antes de iniciar a titulação.
1.
1. (8p)(8p) A equação que representa a A equação que representa a reação de neutralização éreação de neutralização é
(A)
(A) NHNH((aqaq)) HHNONO((aqaq)) →→ NHNH44NONO((aqaq)) HHOO ((ℓℓ))
(B)
(B) NHNH((aqaq)) HHNONO((aqaq)) →→ NHNH44NONO((aqaq))
(C)
(C) NHNH((aqaq)) HHNONO((aqaq)) →→ NHNHNONO((aqaq)) HHOO ((ℓℓ))
(D)
(D) NHNH((aqaq)) HHNONO((aqaq)) →→ NHNHNONO((aqaq))
2.
2. (8p)(8p) Escreva o nome e Escreva o nome e a fórmula química do reagente titulante.a fórmula química do reagente titulante.
3.
3. (8p)(8p) Escreva o nome do aparelho de medida da figura e registe o volume de líquido nele contido Escreva o nome do aparelho de medida da figura e registe o volume de líquido nele contido
respeitando as regras de registo de
respeitando as regras de registo de medições diretas.medições diretas. 4.
4. (8p)(8p) Até ser Até ser atingido o ponto de equivalência adicionou-se um volume de titulante igual aatingido o ponto de equivalência adicionou-se um volume de titulante igual a
(A)
(A) , inferior ao volume inicial da solução titulada., inferior ao volume inicial da solução titulada. (B)
(B) , inferior ao volume inicial da solução t, inferior ao volume inicial da solução titulada.itulada. (C)
(C) , igual ao volume inicial da solução t, igual ao volume inicial da solução titulada.itulada.
(D)
(D) , igual ao volume inicial da solução titulada., igual ao volume inicial da solução titulada. 5.
5. (8p)(8p) Escreva o valor do Escreva o valor dopHpH no ponto de equivalência, com dois algarismos significativos, e no ponto de equivalência, com dois algarismos significativos, e tambémtambém a relação entre as quantidades de titulante,
a relação entre as quantidades de titulante, tittetitte, e de titulado,, e de titulado, tittit, em termos de, em termos de
maior, menor ou igual. maior, menor ou igual.
