SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA

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Instituto de Ciências Exatas e Naturais do Pontal-ICENP COLEGIADO DO CURSO DE Química

PLANO DE ENSINO 1. IDENTIFICAÇÃO

COMPONENTE CURRICULAR: Química Geral I UNIDADE OFERTANTE: ICENP

CÓDIGO: ICENP34101 PERÍODO/SÉRIE: 1⁰ TURMA: Diurno

CARGA HORÁRIA: _NATUREZA

TEÓRICA: 60 PRÁTICA: 0 TOTAL: 60 OBRIGATÓRIA: (X) OPTATIVA: ( )

PROFESSOR(A): Renata Galvão de Lima ANO/SEMESTRE: 2020-1

OBSERVAÇÕES:

2. EMENTA

1. Conceitos fundamentais da química

2. Estrutura Atômica

3. Propriedades gerais dos elementos químicos suas variações periódicas

4. Ligações Químicas 5. Forças Intermoleculares 6. Reações Químicas 7. Estequiometria 8. Soluções 3. JUSTIFICATIVA

Na disciplina os conteúdos desenvolvidos estão articulados de forma a permitirem o conhecimento e o desenvolvimento teórico sobre os conceitos fundamentais da química propiciando uma atuação crítica e inovadora. Desenvolvimento da capacidade de observação, do raciocínio abstrato, da imaginação, do dinamismo e seriedade, do pensamento lógico e objetivo e da habilidade numérica.

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Objetivo Geral:

:

Trabalhar com o discente uma visão geral da Química, através de seus conceitos básicos e aplicações.

Objetivos Específicos: Propiciar e estimular o discente a desenvolver o raciocínio químico em conceitos

fundamentais da química, em estrutura atômica, em ligações químicas e estrutura molecular e da matéria.

5. PROGRAMA

1.Conceitos fundamentais de química: A matéria e sua classificação. Origem dos elementos. Misturas e processos de separação. Substancias puras, métodos de identificação.

2. Estrutura atômica: Histórico e composição do átomo. Modelos atômicos. Orbitais atômicos e o princípio de exclusão de Pauli. Configurações eletrônicas de átomos e íons. Massa atômica e isótopos. 3. Propriedades gerais dos elementos químicos suas variações periódicas: tamanho dos átomos e dos íons. Energias de ionização. Afinidade eletrônica. Ciclo do Born-Haber. Eletronegatividade. Caráter metálico. Potenciais padrão de eletrodo e série eletroquímica. Relações horizontais, verticais e

diagonais da tabela periódica. Irregularidades das propriedades periódicas.

4. Ligações químicas: ligação iônica. Ligação covalente. Eletronegatividade. Ligações e propriedades dos compostos.

5. Forças Intermoleculares: forças íon-dipolo. Interação entre moléculas polares: forças dipolo-dipolo e ligação hidrogênio. Interação entre moléculas polares e apolares: força dipolo-dipolo induzido. Interação entre moléculas apolares: forças dipolo induzido-dipolo induzido.

6. Reações químicas: Reações químicas e balanceamento. Propriedades e comportamento em solução aquosa-solubilidade. Equações iônicas. Tipos de reações em solução aquosa: ácido-base, precipitação e oxido-redução.

7. Estequiometria: Relações de massa nas equações químicas. Reagente limitante. Cálculo de rendimento.

8. Soluções: Tipo de soluções. Preparo de soluções, unidades, concentração e estequiometria de

6. METODOLOGIA

No desenvolvimento da disciplina de Química Geral I, a comunicação com os discentes ocorrerá de forma remota em plataformas virtuais.

As atividades síncronas serão divididas:

1) em aulas virtuais ministradas na forma de web conferência com duração de 50 minutos/aula duas (02) vezes na semana;

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As aulas virtuais serão gravadas e assim ficarão disponibilizadas aos discentes a qualquer momento. O Chat ocorrerá em dia e horário estabelecido pelo docente e ocorrerá em semanas alternadas.

As atividades síncronas (Aulas Remotas (21,7h) e Chat (4h)) contemplarão 42,8% da carga horária de 60 h da disciplina. As atividades assíncronas (Resolução de Lista de Exercícios e Atividade Avaliativa 34,3h) contemplarão 57,2% da carga horária de 60 h da disciplina.

O conteúdo programático da disciplina será desenvolvido por meio do ambiente virtual de aprendizagem (AVA) oficial da UFU: o Moodle (www.moodle.ufu.br). Segue abaixo as informações para acessar a disciplina no Moodle:

Link para a disciplina https://www.moodle.ufu.br/course/view.php?id=4381 (o nome da disciplina é QGB_Renata Química Geral Bacharelado)

Chave de inscrição: rquimica

O Moodle será utilizado para a realização das atividades assíncronas, onde serão disponibilizados semanalmente no Moodle os slides das aulas, vídeo aulas, material de apoio, lista de exercícios e a atividades avaliativas.

Para as atividades síncronas será utilizado a plataforma Microsoft Teams. Segue o link para cadastro na disciplina na plataforma do Microsoft Teams:

https://teams.microsoft.com/l/team/19%3a6d92da6a34634bbeaedf193c845606ae%40thread.tacv2/conve

rsations?groupId=7ddc2574-d763-4b00-ab42-8c033d8fc62c&tenantId=cd5e6d23-cb99-4189-88ab-1a9021a0c45

O link para acessar a aula virtual será disponibilizado semanalmente no Moodle.

Caso ocorram problemas no Moodle e/ou no Microsoft Teams, poderá ser utilizado outras ferramentas, como o Google Meet ou e-mail institucional.

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Cronograma de Conteúdos Programáticos Remotos

Data Conteúdos Programáticos Remotos

01 03 Atividade Síncrona: Apresentação da Disciplina/Modelos Atômicos

03 03 Atividade Síncrona: Modelos Atômicos

08 03 Atividade Síncrona: Modelos Atômicos

10 03 Atividade Síncrona: Orbitais atômicos e o princípio de exclusão de Pauli.

15 03 Atividade Síncrona: Orbitais atômicos e o princípio de exclusão de Pauli.

17 03 CHAT-Dúvida

22 03 Atividade Síncrona: Propriedades Periódicas

24 03 Atividade Síncrona: Ciclo de Born Haber

29 03 Atividade Síncrona: Ligação Iônica

31 03 Atividade Síncrona: Ligação Iônica

07 04 Atividade Síncrona: Ligação Covalente

19 04 Atividade Síncrona: Forças Intermoleculares

21 04 FERIADO

26 04 Atividade Síncrona: Reações Químicas e balanceamento

28 04 Atividade Síncrona: Reações Químicas e balanceamento

03 05 Atividade Síncrona: Estequiometria

12 05 Atividade Síncrona: Cálculos de Concentração

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24 05 Atividade Síncrona: Tipos de reações em solução aquosa: ácido-base

26 05 Atividade Síncrona: Tipos de reações em solução aquosa: oxirredução

31 05 Atividade Síncrona: Tipos de reações em solução aquosa: oxirredução

02 06 Atividade Síncrona: Potenciais padrão de eletrodo e série eletroquímica

07 06 Atividade Síncrona: Potenciais padrão de eletrodo e série eletroquímica

14 06 Entrega das Notas Parciais

16 06 Encerramento

7. AVALIAÇÃO

As Atividades Avaliativas serão realizadas semanalmente pelos discentes, contemplando 14 avaliações

remotas, na forma de Atividades (Questionário) e o link ou o arquivo para acessar serão disponibilizados na

plataforma Moodle. Para as avaliações será utilizado o programa Moodle. As notas das avaliações serão atribuídas na escala de 0 a 100. A nota final (NF) será o valor das médias das atividades realizadas. O estudante deverá obter MF ≥ 60 para ser aprovado. Por ser um processo avaliativo continuado, entende-se que a recuperação do discente se dará no decorrer do próprio período letivo, portanto, não haverá qualquer atividade formal de recuperação.

8. BIBLIOGRAFIA Básica

1-ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Tradução Ignez Caracelli et al. Porto Alegre: Bookman, 2001.

2-KOTZ, J. C.; TREICHEL, P.M. Química Geral e reações químicas, vol. 1 e 2, Ed. São Paulo Pioneira 2005. 3-MAHAN, B.M; MYERS, R.J. Químicas em curso universitário, São Paulo: Edgar Bluncher, 1995.

Complementar

1- MASTERTON, W.L., SLOWINSKI, E.J., STANITSKI, C. L. Princípios de Química. 6. ed. Tradução Jossyl de S. Peixoto. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1990.

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6 de 6 2-QUAGLIANO, J.V.; VALLARINO, L.M. Química, 3ª. Ed. Rio de Janeiro; Guanabara 1980

3- RUSSELL, J. B. Química Geral. Vol 1 e 2, 2ª. ed. Tradução Márcia Guekezian et al. São Paulo: Makron Books, 1994.

4-HOLMS, T.; BROWN, L.S. Química Geral aplicada à engenharia, 1ª. Ed. Cengage

5-CHANG, R. Química Geral conceitos essenciais, 4ª. Ed. São Paulo, Mac Graw Hill, Bookman, 2006.

10. APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/______/______