LISTA DE RECUPERAÇÃO – 1ª Série – 2º TRIMESTRE Página 1
QUESTÃO 01. A análise de uma substância salina por um analista químico revelou a seguinte composição: 56,58 % de K, 8,68 % de C e 34,74 % de O. Marque a alternativa que exprime corretamente a fórmula empírica deste sal.
a) K3CO2
b) KC3O2
c) K2C3O
d) K2CO3
QUESTÃO 02. (UFGD MS/2013) O químico Linus Pauling, além de importantes trabalhos realizados na área de química, foi um grande divulgador da Vitamina C, cuja molécula está ilustrada a seguir, como auxiliar no combate de resfriados e certos tipos de cânceres.
A composição percentual da vitamina C em carbono, hidrogênio e oxigênio é, respectivamente: a) 48,70%, 25,90% e 25.40%
b) 40,92%, 4,54% e 54,54% c) 20.30%, 2,50% e 77,20% d) 35.0%, 22.0% e 43.0% e) 17,90%, 2.00% e 80,10%
QUESTÃO 03. (UFTM MG/2011) O ácido araquidônico é uma substância que contém apenas carbono, oxigênio e hidrogênio. Está presente no fígado, cérebro e várias glândulas do corpo humano, tendo função essencial para a produção de hormônios e membranas celulares.
A combustão completa de 1 mol do ácido araquidônico produz 880 g de CO2 e 16 mol de H2O.
Sabendo-se que o percentual em massa de hidrogênio nesse ácido é igual ao de oxigênio, a fórmula mínima do ácido araquidônico é a) C2H16O. b) C4H8O. c) C4H16O. d) C10H8O. e) C10H16O.
QUESTÃO 04. O álcool X, uma substância utilizada na limpeza de cabeçotes de fitas magnéticas e de antigos DVD e também em massagem, tem na composição apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de uma amostra de 0,255g dessas substâncias produziu 0,561g de CO2(g) e 0,306g de H2O(l).
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: a) A fórmula mínima do álcool X é representada por CHO. b) O álcool representado por X é classificado como diálcool. c) A fórmula molecular do álcool X é representada por C3H8O.
d) A massa de oxigênio existente na amostra de 0,255 de álcool é 0,034g. e) A razão molar entre o hidrogênio e o oxigênio na molécula de álcool X é 4:1.
ATIVIDADE AVALIATIVA DE RECUPERAÇÃO
2º TRIMESTRE/ 2016 1ª SÉRIE Componente Curricular: Química Professor: Bruno Série e Turma: 1ª (A) (B) Data: / /2016 Data de entrega: / /2016 Valor Máximo: 3,0
LISTA DE RECUPERAÇÃO – 1ª Série – 2º TRIMESTRE Página 2 QUESTÃO 05. (UFPE/2013) Foi entregue a um estudante de química um conjunto de elementos para que ele formasse pelo menos um sólido iônico, um composto molecular e uma liga metálica. O conjunto continha: 2,3 g de sódio sólido (Z = 11, massa atômica 23,0 g mol–1); 7,1 g de cloro molecular (Z = 17, massa
atômica 35,5 g mol–1); uma quantia desconhecida de enxofre sólido (Z = 16, massa atômica 32,0 g mol–1).
Com base nessas informações, analise as proposições abaixo.
01. ( ) Um possível composto iônico a ser formado é o sulfeto de sódio sólido, cuja fórmula é Na2S, uma
vez que o sódio apresenta 1 elétron na camada de valência, e o enxofre, 6 elétrons na camada de valência. 02. ( ) A reação de todo o sódio com o cloro deve produzir 0,1 mol de NaCl, e consumir somente uma parte do cloro fornecido.
03. ( ) A eletronegatividade do enxofre é maior que a do cloro, uma vez que o enxofre apresenta somente 6 elétrons de valência, enquanto o cloro apresenta 7 elétrons de valência.
04. ( ) Cloro e enxofre podem formar um composto covalente de fórmula SCl2, com a participação de
elétrons dos orbitais p do cloro e orbitais s e p do enxofre, com o enxofre apresentando hibridização do tipo sp2.
05. ( ) Não é possível formar uma liga metálica com o conjunto de elementos fornecidos ao estudante. QUESTÃO 06. (IFSC/2013/Janeiro)
Na preparação de um bolo, um dos ingredientes mais importantes é o fermento. Os fermentos químicos comercializados na forma de pó são compostos de bicarbonato de sódio e fosfato monocálcico. Quando o pó é dissolvido em água ou leite, estes componentes reagem entre si liberando CO2, conforme a reação abaixo, fazendo com que a massa do bolo aumente
de volume, devido à formação de bolhas de gás.
8 NaHCO3 + 3 Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 4 Na2HPO4 + 8 CO2 + 8 H2O
Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), 18 g de fermento químico deverão libertar no mínimo 1450 ml de dióxido de carbono (CO2), calculados a 25°C e 700 mm de Hg.
Com base nos dados apresentados acima, assinale a alternativa CORRETA.
a) Se a 25ºC e 700 mmHg, uma amostra de 90 gramas de fermento químico liberar 6 L de CO2, o fermento pode ser
considerado adequado para comercialização, segundo a ANVISA. b) São produtos desta reação um sal, uma base, um óxido e água.
c) Para cada mol de fosfato de cálcio produzido, são gastos 3 mol de bicarbonato de sódio.
d) Para que sejam liberados 352 g de CO2 na reação, é necessário que 8 mols de bicarbonato de sódio sofram reação
com o fosfato monocálcico.
e) São reagentes desta reação um óxido e um ácido.
QUESTÃO 07. A receita mais antiga da história ensina a fazer cerveja e foi escrita na Mesopotâmia, há cerca de 4 mil anos. Desde aquela época, a matéria-prima básica da bebida era a cevada, primeiro cultivo da humanidade. O grão desse cereal é tão duro que, colocado na água, ele não amolece. E por isso que os cervejeiros precisam fazer o malte − um grão de cevada germinado e seco. O embrião da semente produz enzimas que quebram as pedrinhas de amido guardadas ali. Macio, o grão solta na água esse ingrediente energético para formar o mosto. As enzimas também partem o amido em moléculas de maltose, açúcar que vai alimentar as leveduras, a seguir, na fermentação.
(Revista Galileu, outubro de 2012. p. 77) Dado: Reação global que ocorre na fermentação da maltose:
C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2 + 196 kJ
A) Durante a fermentação das moléculas da maltose foi observada a formação de 300 L de CO2, nas
condições ambientais de temperatura e pressão. Assim, a massa, em gramas, de maltose transformada foi de?
LISTA DE RECUPERAÇÃO – 1ª Série – 2º TRIMESTRE Página 3 QUESTÃO 08. O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 Ca2H2(PO4)2 + CaSO4
O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes.
[M(Ca) = 40,1 g/mol; M(P) = 31,0 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol; M(H) = 1,0 g/mol; M(S) = 32,0 g/mol].
Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas (t), necessária para reagir com 155150 Kg de Ca3(PO4)2
LISTA DE RECUPERAÇÃO – 1ª Série – 2º TRIMESTRE Página 4 QUESTÃO 09. Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico: I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
II) 2NO + O2 → 2NO2
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico. Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.
QUESTÃO 10. Na reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) qual o volume de N2, a 0ºC e 1 atm, obtido quando se reagem
totalmente 3g de H2?
