Atividade Nº 01 - Mudanças de fase, densidade e Leis Ponderais

- Não utilize calculadora, pois na prova não será permitido.

- Nota 4,0 = 90% de acerto; nota 3,0 = 70% de acerto; nota 2,0 = 50% de acerto; nota 1,0 = abaixo de 50% de acerto; nota 0 = não entregar a lista.

- TODOS os exercícios deverão ter justificativa (mostrar os cálculos). - Prazo para entrega: 18/03/2015

1- Qual das propriedades físicas abaixo é específica da matéria?

a) Cor b) Massa c) Volume

d) Ponto de Fusão e) Temperatura

2- Na relação abaixo, identifique matéria, corpo e objeto.

a) madeira: b) copo: c) cadeira: d) vidro: e) panela: f) alumínio: g) tijolo: h) pedra: i) areia: j) água: k) mesa: l) plástico: m) lâmina de zinco: n) telha: o) cinzeiro: p) barra de ferro: q) argila:

COLÉGIO DOM BOSCO SANTO ANDRÉ

Atividade Avaliativa

3- Identifique os sistemas em abertos, fechados ou isolados: a. Líquido refrigerante na serpentina da geladeira

b. Café em uma garrafa térmica

c. Gasolina queimando em um motor de carro

4- Em condições normais, o ponto de ebulição da água é 100 °C. Podemos afirmar que esta é uma propriedade:

a) específica b) genérica c) funcional d) geral

e) organoléptica.

5- (PUC-MG) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades:

1. Ponto de ebulição 2. Massa

3. Volume 4. Densidade

Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.

a) 1 e 2 b) 1 e 3 c) 2 e 4 d) 1 e 4

6- (PUC-Campinas-SP) Numa indústria de fabricação do metanol, CH3OH, a queda

acidental do álcool no reservatório de água potável tornou-a imprópria para o consumo. Apesar do incidente, duas características da água potável permaneceram inalteradas:

a) cor e densidade.

b) sabor e ponto de ebulição. c) odor e calor específico.

d) cor e condutividade elétrica. e) sabor e ponto de fusão.

7- No processo de tentar caracterizar uma substancia, um químico fez as seguintes observações: a substancia é um metal prateado e brilhante; funde a 649°C e entra em ebulição a 1105°C; a sua densidade a 20°C é 1,738 g/cm3; queima-se ao ar produzindo uma luz branca intensa; reage com cloro para produzir um sólido branco quebradiço; pode ser transformada em folhas finas ou fio; é um bom condutor de eletricidade. Quais dessas características são propriedades específicas, químicas e organolépticas?

8- No texto: "Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e habilmente o transforma na estátua de uma celebridade do cinema", podemos identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí definir esses três conceitos.

I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua forma especial, se presta a um determinado uso.

III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria. Assinale:

a) se somente a afirmativa I é correta. b) se somente a afirmativa II é correta. c) se somente a afirmativa III é correta.

d) se somente as afirmativas I e II são corretas. e) se as afirmativas I, II e III são corretas.

9- Você está sentado no interior de um ônibus em movimento. De repente, ele freia bruscamente e você é projetado violentamente para frente. Isto ocorreu graças à propriedade geral da matéria denominada:

a) densidade.

b) impenetrabilidade. c) elasticidade. d) inércia. e) volume.

10- (FATEC-SP) Duas amostras de naftalina, uma de 20,0 g (amostra A) e outra de 40,0 g (amostra B), foram colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos. Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões:

I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B. II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A.

III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B. IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura.

É correto o que se afirma apenas em: a) I.

b) II. c) III. d) II e III. e) III e IV.

11- No ambiente, a água apresenta-se nos estados sólido, líquido e gasoso, estando em constante interação com o solo, com a atmosfera, com a flora e com a fauna. A compreensão desta interação não é simples, pois a água muda de estado em determinadas ocasiões. No desenho temos uma representação simplificada do ciclo da água.

As mudanças de estados físicos que acontecem em 1, 2 e 3 são, respectivamente,

a) sublimação, condensação e evaporação. b) ebulição, condensação e evaporação. c) ebulição, condensação e condensação. d) evaporação, liquefação e sublimação. e) condensação, condensação e evaporação.

12- Uma substância pura foi resfriada e comportou-se como registrado no gráfico a seguir:

13- (UNICAMP-SP) Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. Um deles contém uma certa massa de água (H2O) e o outro, a mesma massa de álcool

(CH3CH2OH).

Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique (considere a densidade da água 1 g/cm3 e do álcool 0,8 g/cm3).

14- O ouro dos trouxas, a pirita de ferro, é um mineral que pode se parecer muito com ouro. Imagine que você está com um sólido que parece ouro, mas você acredita que seja apenas pirita. A amostra tem a massa de 23,5g. Quando colocada na água de uma proveta o nível de água sobe de 47,5 mL para 52,2 mL. A amostra é de pirita de ferro (d=5 g/cm3) ou de ouro (d=19,3 g/cm3)?

15- Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de: (R: 1,1 g)

a) 10,0 b) 1,0 c) 0,9 d) 1,1 e) 0,1

16- Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:

A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

17- Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. Qual a massa de mercúrio contido no vidro? (R: 2,72 Kg)

18- O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:

Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes).

19- Sempre que um navio derrama petróleo no mar, ocorre um grande desastre ecológico em virtude das substâncias que ficam na superfície da água. Com base em seus conhecimentos, explique porque o petróleo flutua.

20- Um cubo de pau-brasil com 2,0 cm de aresta tem massa igual a 3,5 g. Com base nessa informação, responda:

a) Qual a densidade do pau-brasil?

b) Essa madeira flutua em água? Justifique. (Densidade da água = 1,0 g/cm3)

21- Em uma experiência, 46,0 g de sódio reagem com 32 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio? (R: 92 g)

a) 23,0 b) 32,0 c) 69,0 d) 78,0 e) 92,0

22- Explique o experimento que levou Lavoisier a formular a Lei da Conservação das Massas. Faça um esquema.

23- Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio. (R: 95 g)

24- (FUVEST/SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:

Experimento 1:

Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata. Reagente B: pó de cloreto de sódio.

Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.

Experimento 2:

Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Reagente B: pó de carbonato de sódio.

Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.

Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I

25- Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação? (R: 170 g)

26- Foram realizados três experimentos envolvendo a reação de síntese entre o nitrogênio e o hidrogênio para a obtenção da amônia. Os dados obtidos estão alistados na tabela a seguir. Demonstre a Lei de Proust baseando-se nesses resultados.

27- (Vunesp-SP) Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono (CO2) gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g e

32,94 g, respectivamente.

C = 12 g/mol O = 16 g/mol

Utilizando estes dados:

a) Demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida;

b) determine a composição do dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigênio.

28- Veja na tabela abaixo as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias:

Material Temperatura de fusão °C Temperatura de ebulição ºC

Água 0 100

Álcool -114 78

Ácido acético (presente no vinagre) 17 118

Fenol 41 182

Clorofórmio -63 61

À temperatura de 80ºC, quais dessas substâncias estarão no estado líquido?

29- Indique quais das descrições feitas abaixo são referentes a propriedades químicas:

O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade. O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente.

O papel produz cinzas ao pegar fogo.

O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3.

O álcool ferve a 78ºC, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 atm). A combustão do etanol libera gases e energia.

30- (UFSC-SP) Considere os processos:

I) Transformação de uma rocha em pó através de pressão II) Revelação de filme

III) Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças IV) Obtenção de querosene a partir do petróleo

V) Corrosão de uma chapa de ferro

São exemplos de transformações químicas os processos: