Concurso Público para Cargos Técnico-Administrativos em Educação UNIFEI 02/02/2014

___________________________________________________________________________________

1

Questão 1 – Conhecimentos Específicos – Engenheiro / Área: Química

Marque a alternativa na qual as propriedades pressão, volume, volume específico, temperatura, aceleração e número de mol estão corretamente classificadas em propriedades termodinâmica intensiva, extensiva e propriedade não termodinâmica.

A. Intensiva, intensiva, intensiva, intensiva, propriedade não termodinâmica e intensiva. B. Intensiva, extensiva, intensiva, intensiva, propriedade não termodinâmica e extensiva. C. Intensiva, extensiva, intensiva, intensiva, propriedade não termodinâmica e intensiva. D. Intensiva, extensiva, intensiva, intensiva, intensiva, propriedade não termodinâmica.

Questão 2 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

A análise térmica de alguns processos específicos exige combinações de propriedades termodinâmicas. A entalpia foi definida para quais processos?

A. Isobáricos. B. Adiabáticos. C. Isoentálpicos. D. Isocóricos.

Questão 3 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Uma substância na fase vapor com pressão acima da pressão do ponto triplo se liquefaz ao ser resfriada até a temperatura correspondente na curva de pressão de vapor. Resfriando o sistema ainda mais, será atingida uma temperatura na qual o líquido irá solidificar-se. Na figura abaixo esse processo está representado pela curva:

A. 2 3. B. 4 5. C. 1 2. D. 1 2 3.

Questão 4 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Durante a aula de química analítica quantitativa os alunos precisam usar volumes precisos de amostra. Dentre os materiais abaixo, qual é o menos indicado para uma medição quantitativa de volume?

A. Proveta. B. Bureta. C. Pipeta.

D. Balão volumétrico.

Questão 5 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Uma mistura líquida, contendo 0,40 mol de A e 0,60 mol de B, segue a Lei de Raoult. Abaixo de 1,00 atm, a mistura entra em ebulição a uma temperatura na qual a pressão de vapor de A é a metade da pressão de vapor de B. Nessas condições, os valores das pressões de vapor de A e B são, respectivamente:

A. 0,300 atm e 0,600 atm. B. 0,325 atm e 0,650 atm. C. 0,625 atm e 1,25 atm. D. 0,800 atm e 1,60 atm.

Questão 6 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Uma barra de cobre com um volume de 1 litro é resfriada, a partir de 500C, mergulhando em 0,1 m3 de óleo a 20C. A temperatura final de equilíbrio é 30C, admitindo-se que não haja transferência de calor para a vizinhança. Considerando as hipóteses abaixo, indique a mais adequada para explicar por que a variação de temperatura do óleo é pequena.

A. Porque seu calor específico é muito maior do que o do cobre.

B. Porque seu calor específico é muito maior que o do cobre e seu volume é 100 vezes maior que o do cobre. C. Porque seu volume é 100 vezes maior que o do cobre.

D. Porque sua capacidade calorífica é muito menor que a do cobre.

Região Líquido

Região Vapor Região

Sólido Ponto Triplo

___________________________________________________________________________________

2

Questão 7 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Muitas vezes, ao adquirir um equipamento analítico, é necessário dispor de equipamentos auxiliares, os quais permitem ou a otimização do método analítico, a praticidade nas operações diárias de análises, ou mesmo permitir que contribua para prolongar a vida útil do equipamento. Considerando um espectrofotômetro de absorção atômica, qual dos equipamentos abaixo é fundamental na preparação de amostras:

A. Digestor de amostras por microondas. B. Desumidificador.

C. Sonicador. D. Geladeira.

Questão 8 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Em relação ao equilíbrio termodinâmico, assinale a alternativa correta.

A. No estado de equilíbrio de um sistema fechado, a energia de Gibbs é máxima.

B. Alterações nas condições de pressão e temperatura não mudam as condições de equilíbrio. C. Em um sistema fechado e reversível, a variação de entropia é zero.

D. Em processos irreversíveis a variação de entropia é negativa.

Questão 9 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

O enunciado de Clausius para a Segunda Lei da Termodinâmica é:

A. “É impossível uma transformação cíclica na qual se converta completamente calor em trabalho”. B. “O único efeito de um processo cíclico é a transferência de calor da fonte fria para a fonte quente" C. “Se dois corpos estão em equilíbrio térmico com um terceiro, eles estão em equilíbrio térmico entre si”.

D. “Não existe um processo que tenha como único resultado a absorção de calor de um reservatório térmico e a sua completa conversão em trabalho.”

Questão 10 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Uma substância sofre um processo de mudança de fase de líquido saturado para vapor saturado, a pressão constante, na temperatura de 40



C. O calor latente dessa substância nessa pressão é de 167 kJ/kg. A variação de entropia durante esse processo é:

A. 0,333 kJ / kg-K B. 0,533 kJ / kg-K C. 0,733 kJ / kg-K D. 1,67 kJ / kg-K

Questão 11 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Assinale a alternativa correta.

A. Sistema isolado é um sistema termodinâmico que foi separado de um conjunto maior para análise individual. B. Sistema isolado é um sistema termodinâmico envolto por um isolante térmico.

C. Sistema isolado é aquele em que não existe transferência de calor entre o sistema e o meio. D. Sistema isolado é aquele em que não há qualquer interação entre o sistema e a vizinhança.

Questão 12 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Considere duas máquinas térmicas reversíveis A e B operando entre os mesmos níveis de temperatura. A máquina A tem um rendimento térmico de 25%. A máquina B tem o dobro do volume de cilindrada de A e rotação de 1,5 vez a rotação da máquina A. Para a máquina B, pode-se afirmar que:

A. seu rendimento térmico é igual a 25 %. B. seu rendimento térmico é igual a 50 %. C. seu rendimento térmico é igual a 75 %. D. seu rendimento térmico é igual a 12,5%.

Questão 13 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Em relação ao equilíbrio químico, assinale a alternativa correta.

A. A fugacidade de líquidos depende fortemente da pressão, por isso pode ser considerada igual a 1. B. O somatório dos potenciais químicos é zero.

C. A temperatura padrão é a da mistura em equilíbrio, portanto as grandezas termodinâmicas não irão se modificar com a temperatura do equilíbrio.

___________________________________________________________________________________

3

Questão 14 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Em reações irreversíveis processadas a temperatura e pressão constantes: A. a energia de Gibbs aumenta.

B. a energia de Gibbs não se altera. C. a energia de Gibbs no equilíbrio é zero.

D. a energia de Gibbs no equilíbrio é menor que zero.

Questão 15 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

O valor da constante de equilíbrio químico (K) indica a extensão com que a formação de produtos é favorável no equilíbrio. Assinale a alternativa incorreta.

A. Os valores de K só influenciam no sentido de reações gasosas.

B. Valores elevados de K indicam que o equilíbrio favorece fortemente a formação de produtos.

C. Valores intermediários de K indicam que no equilíbrio os reagentes e produtos estão presentes em concentrações iguais.

D. Valores pequenos de K indicam que o equilíbrio favorece fortemente os reagentes.

Questão 16 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Em uma compressão adiabática de um gás, podemos afirmar que:

A. a densidade do gás aumenta e sua temperatura diminui. B. a densidade do gás aumenta e a sua temperatura não se altera. C. a densidade e temperatura do gás aumentam.

D. a densidade e temperatura do gás diminuem.

Questão 17 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Um cilindro provido de um êmbolo móvel contém 5 kg de vapor de água com título igual a 20 % e pressão de 5,0 bar. Esse sistema é aquecido a pressão constante até se obter a temperatura de 200



C, causando uma variação de volume de 0,35 m3/kg. O trabalho realizado pelo vapor contra o êmbolo é:

A. 865 kJ. B. 875 kJ. C. 880 kJ. D. 900 kJ.

Questão 18 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

ANULADA

Questão 19 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Calcule a entalpia de formação do butano a partir dos dados abaixo.

C4H10 g + 3 O2 g → 4CO2 g +5H2O l ∆H=-687, 98 kCal mol

C(s)+ O2 g → CO2 g ∆H=-94, 08 kCal mol H3 g + 1 1 O2 g → H2O l ∆H=-68,42 kCal mol A. -29,82 kCal/mol B. +29,82 kCal/mol C. 168,50 kCal/mol D. 850,48 kCal/mol

Questão 20 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Considere as afirmações abaixo e, em seguida, assinale a alternativa correta.

I. A temperatura de um sistema adiabático diminui durante um processo endotérmico. II. A temperatura de um sistema adiabático diminui durante um processo exotérmico.

III. Num sistema diatérmico, a temperatura diminui ou aumenta nos processos endotérmico e exotérmico, mas a temperatura global permanece constante.

A. I e II são verdadeiras e III é falsa. B. I e III são verdadeiras e II é falsa. C. I e II são falsas e III é verdadeira.

___________________________________________________________________________________

4

Questão 21 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Calcule o volume do gás e o trabalho de expansão exercido durante a decomposição eletrolítica de 1 mol de água a 25



C e 1 atm. Dados: R = 0,082 L.atm/K.mol

A. 19,5 litros e 900 cal. B. 33,0 litros e 89 cal. C. 63,0 litros e 900 cal. D. 36,7 litros 3 889 cal.

Questão 22 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado: A. sublimação e fusão.

B. solidificação e condensação. C. sublimação e solidificação. D. condensação e sublimação.

Questão 23 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Certa empresa farmacêutica possui uma amostra da qual gostaria de determinar a concentração do analito Cefalexina, nome IUPAC ácido (6R,7R)-7-[(2R)-2-amino-2-fenilacetamido]-3-metil-8-oxo-5-tia-1-azabiciclo[4.2.0]-oct-2-eno-2-carboxílico. No entanto, esse analito está presente numa mistura de principalmente outros 3 antibióticos: Vancomicina, Eritromicina e Amoxicilina.

Entre as técnicas analíticas abaixo, indique a mais apropriada para a determinação de tal analito. A. Espectroscopia UV/Vis

B. Cromatografia líquida de alta performance. C. Espectrofotometria de absorção atômica. D. Potenciometria

Questão 24 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Em relação ao digrama PVT mostrado abaixo, são feitas as afirmações seguintes.

I. Na linha tríplice os estados sólido, líquido e vapor coexistem. II. Na linha tripla os estados sólido, líquido e vapor possuem valores

iguais de pressão, temperatura e volume específico.

III. Nenhuma substância pode existir na fase líquida, em equilíbrio estável, a pressões inferiores à do ponto triplo.

IV. O diagrama apresentado é de uma substância que se expande ao se solidificar.

Em relação às afirmações feitas, assinale a alternativa correta A. I e III são falsas e II e IV são verdaderias.

B. I, II e IV são verdadeiras e III é falsa. C. I, III e IV são falsas e II é verdadeira. D. I e III são verdadeiras e II e IV são falsas.

Questão 25 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Interferência é qualquer efeito que modifica o sinal enquanto a concentração do analito permanece constante. Na espectroscopia de absorção atômica, os íons SO42- e PO42- dificultam a atomização do analito Ca2+, possivelmente pela formação de compostos que não são voláteis. Esse tipo de interferência é denominado:

A. interferência química. B. interferência espectral. C. interferência física. D. interferência de ionização

___________________________________________________________________________________

5

Questão 26 – Conhecimentos Específicos – Engenheiro / Área: Química

Uma solução 37% de HCl que apresenta densidade 1,19 g mL-1 terá sua molaridade igual a: (Dados H= 1g mol-1; Cl= 35, 5 g mol-1)

A. 4,40 x 102 mol L-1. B. 12,1 mol L-1. C. 16,1 mol L-1 D. 18,0 mol L-1

Questão 27 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Em relação a um padrão primário, não é sua característica:

A. possuir alta pureza, em torno de 99,9%. B. baixo custo

C. possuir massa molar razoavelmente pequena para se usar pequenas porções. D. ausência de água de hidratação e solubilidade razoável no meio da titulação.

Questão 28 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

No descarte dos resíduos de laboratório, é importante definir o tipo de risco à saúde que eles representam. Nesse contexto, uma substância explosiva é aquela que:

A. pode causar uma súbita e violenta reação química com a liberação de gás e calor.

B. produz facilmente oxigênio para estimular a combustão ou a oxidação de outras substâncias químicas. C. interfere no transporte de oxigênio pelo corpo.

D. se incendeia facilmente.

Questão 29 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Foi encontrado no almoxarifado do laboratório uma solução contendo Pb(NO3)2. Como deve ser o descarte dessa solução? A. A solução deve ser guardada e encaminhada para a incineração.

B. A solução deve ser tratada com solução de ácido sulfúrico (aprox. pH entre 3-4). Haverá a formação de um precipitado. O sobrenadante deve ser separado da solução e novamente ser adicionado ácido sulfúrico para verificar se não há a formação de mais precipitado. A solução sobrenadante, após o ajuste de pH para valores entre 6 e 7, pode ser descartada na pia, sob água corrente. O precipitado deve ser armazenado e encaminhado para descarte correto. C. A solução deve ser tratada com solução de hidróxido de sódio (aprox. pH entre 7-8). Haverá a formação de um

precipitado. O sobrenadante deve ser separado da solução e novamente ser adicionado hidróxido de sódio para verificar se não há a formação de mais precipitado. A solução sobrenadante pode ser descartada na pia, sob água corrente. O precipitado deve ser armazenado e encaminhado para descarte correto.

D. A solução deve ter seu pH ajustado para valores entre 6 e 7 e ser descartada na pia, já que este é um sal neutro.

Questão 30 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

São componentes de um espectrômetro de absorção atômica, exceto:

A. atomizador. B. fonte de luz. C. monocromador. D. cubeta.

Questão 31 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Após se emitir um laudo que valorou a concentração de um determinado composto, o cliente desejou saber qual era o limite inferior de detecção do analito. No procedimento operacional padrão constava que a absortividade molar do analito era igual a 5,0 x105 L mol cm-1. A cubeta utilizada foi de 1 cm de caminho óptico. Após fazer a curva de calibração, verificou-se que a menor absorbância que pode ser medida é 0,0020. Com base nesses dados, o valor do limite inferior é:

A. 2,5 x 10-9 mol L-1. B. 4 x x 10-2 mol L-1. C. 2,5 x102 mol L-1. D. 4 x 10-9mol L-1.

___________________________________________________________________________________

6

Questão 32 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

As figuras I, II e III representam resultados de quais técnicas analíticas?

Figura I Figura II Figura III

Fonte das Figuras: Revista Química Nova.

A. Figura I: Cromatografia Gasosa; Figura II: Potenciometria; Figura III: Espectroscopia UV-Vis.

B. Figura I: Cromatografia Líquida de Alta Eficiência; Figura II: Potenciometria; Figura III: Espectroscopia de Absorção Atômica.

C. Figura I: Potenciometria; Figura II: Espectroscopia UV-Vis; Figura III: Cromatografia Gasosa. D. Figura I: Espectrofotometria UV-Vis; Figura II: Cromatografia Gasosa; Figura III: Potenciometria.

Questão 33 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Para medir uma amostra que absorve em 270 nm, um grupo de alunos pegou uma cubeta de vidro, preencheu com a solução do solvente, colocou a cubeta no compartimento de amostra e fez a medida da absorbância. Após terem feito isso, trocaram a solução do solvente pela solução do analito e fizeram a medida da absorbância. Ao comparar seus resultados com os de outros grupos, os alunos verificaram que nenhum outro grupo obteve resultado parecido. Então chamaram o técnico e perguntaram o porquê dessa discrepância. Baseado na descrição que os alunos fizeram, o técnico levantou as hipóteses abaixo. Aponte a hipótese correta.

A. A cubeta estava suja. Os alunos não limparam a cubeta corretamente, restando resíduo de outra solução, e/ou deixaram marca de dedos na cubeta.

B. A lâmpada utilizada está com baixa energia.

C. A cubeta utilizada não é adequada para essa faixa de comprimento de onda.

D. Colocaram a cubeta com a parte áspera voltada para luz, dificultando a passagem desta pela amostra.

Questão 34 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

A cromatografia é um exemplo de métodos de separação. Nesse método geralmente é utilizada uma coluna para proceder à separação. Nesse contexto, o fluido que entra na coluna é chamado de:

A. eluato. B. eluente. C. adsorvente. D. soluto.

Questão 35 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Em cromatografia, o tempo necessário para que um soluto não retido na coluna passe através da coluna cromatográfica é denominado:

A. tempo de retenção. B. fator de retenção. C. tempo morto.

D. tempo de escoamento.

Questão 36 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Segundo o “Manual de Soluções, Reagentes, Solventes”, de Tokio Morita e Rosely Maria Viegas Assumpção (Editora Blucher), para o preparo de uma solução de cloreto de alumínio 1N, dissolvem-se 80,5 g de cristal de AlCl3.6H2O em água e completa-se 1 litro. Considerando que o laboratório não dispõe do sal hidratado, e sim do cloreto de alumínio anidro (AlCl3), qual a massa necessária para o preparo de 1L da solução 1N? Dados massas molares: H: 1,0 gmol-1; O: 16 gmol-1; Al: 27 gmol-1; Cl: 35 gmol-1:

A. 44 g B. 132 g C. 440 g

-___________________________________________________________________________________

7

Questão 37 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Quando, em cromatografia a líquido (CLAE), nos referimos ao processo de eluição por gradiente, queremos dizer que: A. a concentração do soluto varia durante o tempo de corrida.

B. a composição do solvente varia durante o tempo de corrida. C. a temperatura do forno da coluna varia durante o tempo da corrida. D. a pressão do sistema varia durante o tempo de corrida.

Questão 38 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Conhecendo o bico de Bunsen e sabendo que sua chama pode chegar até aproximadamente 1600º C, e que esse é um equipamento muito utilizado em aulas de química geral e de química analítica para a identificação de alguns metais, em qual parte da chama deve ser colocado o fio de platina com o sal metálico?

A. Logo após a saída do gás (região próxima da boca do tubo), pois é o lugar onde a chama é mais quente.

B. Na zona redutora, pequeno cone que se forma logo depois da zona próxima à boca do tubo, pois é o lugar onde a chama é mais quente.

C. Na região “interzonal”, final da zona redutora e início da zona oxidante, pois é o lugar onde a chama é mais quente. D. Ao final da zona oxidante (cone grande externo), no pico final da chama, pois é o lugar onde a chama é mais quente.

Questão 39 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Após o término de todas as aulas, os alunos devem lavar as vidrarias e as colocar na estufa. Ao abrir a estufa, o técnico viu que um erro foi cometido. Indique qual das vidrarias abaixo não deveria estar na estufa.

A. Erlemeyer. B. Tubo de ensaio. C. Kitassato. D. Picnômetro.

Questão 40 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Num ciclo de Carnot, a expansão isotérmica de um gás ideal ocorre a 400 K e a compressão isotérmica a 300 K. Durante a expansão, 2093 J de calor são transferidos pelo gás. Os trabalhos realizados durante a expansão e compressão são, respectivamente:

A. 2093 J e 1500 J. B. 1570 J e 2093 J. C. 2093 J e 1570 J. D. 2000 J e 1500 J.

Questão 41 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

A fim de facilitar o preparo das soluções de KNO3 que serão utilizadas em todas as aulas de química geral, uma solução estoque 0,1000 mol L-1 foi preparada. Para o preparo das soluções de cada aula, os técnicos retiram uma alíquota de 10 mL dessa solução, colocam em balão volumétrico de 50,00 mL e o completam até a marca com água. Os alunos, então, retiram uma alíquota de 5,000 mL dessa nova solução, colocam em balão volumétrico de 100,00 mL e completam com água até a marca. As concentrações das soluções preparadas são, respectivamente: (Dados: K = 39,09 g mol-1; N= 14,00 g mol-1; O= 16,00 g mol-1)

A. 0,02 e 0,001 mol L-1. B. 0,001 e 0,02 mol L-1. C. 0,05 e 0,02 mol L-1. D. 0,02 e 0,01 mol L-1.

Questão 42 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Uma amostra de água de rio apresenta 10 ppm de CaCO3. No entanto, para a continuação das medidas da qualidade da água, essa quantidade precisa ser expressa em mo L-1. O valor correspondente é:

(Dados: Ca = 40 g mol-1; C= 12 g mol-1; O= 16 g mol-1) A. 10 mol L-1.

B. 0,010 mol L-1. C. 0,10 mol L-1. D. 0,00010 mol L-1.

Questão 43 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Uma solução de pH 3, sem considerar as contribuições da água, apresenta concentração de OH- igual a: A. 10-3 mol L-1.

B. 10-11 mol L-1. C. 101,3 mol L-1. D. 10-7 mol L-1.

___________________________________________________________________________________

8

Questão 44 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Um tampão é um sistema capaz de manter o pH da solução constante durante uma reação química. Para prever o pH de uma solução tampão, a equação pH= pka + log ([A-]/[HA]) é empregada. O ácido acético (pka = 4,75) e o acetato de sódio são compostos que têm sido empregados em sistemas de tamponamento para pH 5 1. Sendo assim, indique as concentrações de ácido acético e de acetato de sódio, respectivamente, que melhor se adequariam ao preparo desse tampão.

A. 0,01 mol L-1/ 0,05 mol L-1. B. 0,1 mol L-1/ 0,1 mol L-1 C. 0,1 mol L-1/ 0,5 mol L-1. D. 0,5 mol L-1/ 0,1 mol L-1.

Questão 45 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Um espectrômetro de absorção atômica é um equipamento capaz de realizar determinações precisas de concentração de metais. Para tal, possui diversos componentes ópticos. Identifique, entre itens abaixo, qual não se refere a um componente óptico.

A. atomizador. B. fonte de luz. C. monocromador. D. detector.

Questão 46 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Na espectroscopia de UV-Vis, lâmpadas são usadas como fonte de radiação. Em geral, os espectrofotômetros típicos, para varrer o espectro de UV-Vis:

A. possuem 2 lâmpadas: uma de tungstênio e uma de deutério, e durante a obtenção do espectro é feita a troca da lâmpada em torno de 360 nm para que se obtenha a absorção na região do UV-VIs.

B. possuem apenas uma lâmpada de tungstênio que opera na faixa do UV-VIs. C. possuem apenas uma lâmpada de deutério que opera na faixa do UV-VIS

D. possuem 2 lâmpadas de tungstênio e durante a obtenção do espectro é feita a troca da lâmpada em torno de 360 nm para evitar sua queima, porque a lâmpada esquenta demais, e com esse recurso seu tempo de vida é aumentado.

Questão 47 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Para se montar o aparato para uma titulação acido-base potenciométrica, qual das alternativas abaixo representa os materiais imprescindíveis e que não podem faltar na bancada?

A. Bureta, potenciômetro, suporte universal, erlemeyer, indicador ácido base, agitador magnético. B. Potenciômetro, pipeta, bureta, indicador ácido base, erlemeyer, suporte universal, eletrodo de pH . C. Bureta, suporte universal, eletrodo de pH, erlemeyer, potenciômetro, tampões 4 e 7.

D. Potenciômetro, tampões 4 e 7, indicador ácido base, eletrodo de pH, proveta, pipeta.

Questão 48 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Para uma aula de titulação redox, uma solução de permanganato foi preparada dissolvendo-se 3,99 g de KMnO4 em 500mL de água. Essa solução foi padronizada utilizando-se 3,921 g de sulfato ferroso amoniacal (mm= 392,16 g mol -1). A equação que representa essa reação é: MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+ Mn2++ 5Fe3+ + 4 H2O. Ao final da titulação foram utilizados 40 mL de permanganato. A concentração da solução de permanganato é:

A. 0,002 mol L-1. B. 0,01 mol L-1. C. 0,05 mol L-1. D. 0,5 mol L-1.

Questão 49 – Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Como se sabe, as colunas cromatográficas são sensíveis e em geral apresentam alto custo; por isso, muitos cuidados são necessários na preservação de sua capacidade de separar os compostos com alta seletividade e repetibilidade. Nesse sentido, alguns dispositivos são utilizados. O dispositivo que acumula substâncias não voláteis e/ou partículas finas e/ou solutos fortemente adsorvidos é chamado de:

A. coluna de retenção. B. pré-coluna.

C. septo. D. headspace.

___________________________________________________________________________________

9

Questão 50 - Conhecimentos Específicos - Engenheiro / Área: Química

Deseja-se preparar 1L de solução de ácido clorídrico 1M para estocagem, dispondo no estoque de ácido clorídrico 37% (m/m). Indique o procedimento experimental mais correto e seguro para tal. Dados massas molares: H: 1,0 gmol-1; Cl: 35 gmol-1.

A. Tranfere-se 81,8 mL de HCl (37%) a um balão volumétrico de 1L contendo um certo volume de água e em seguida completa-se o balão até a indicação do menisco. Misturam-se os líquidos movimentando os balões. Armazena-se em frasco de plástico leitoso, devidamente etiquetado e hermeticamente fechado.

B. Tranfere-se 81,8 mL de HCl (37%) a um balão volumétrico de 1L e em seguida completa-se o balão até a indicação do menisco. Armazena-se em frasco de plástico leitoso, devidamente etiquetado e hermeticamente fechado.

C. Tranfere-se 81,8 mL de HCl (37%) a um balão volumétrico de 1L e em seguida completa-se o balão até a indicação do menisco. Misturam-se os líquidos movimentando o balão volumétrico. Armazena-se em frasco de vidro âmbar, devidamente etiquetado e hermeticamente fechado.

D. Tranfere-se 81,8 mL de HCl (37%) a um balão volumétrico de 1L contendo um certo volume de água, misturam-se os líquidos movimentando o balão e em seguida completa-se o balão até a indicação do menisco. Armazena-se em frasco de vidro âmbar, devidamente etiquetado e hermeticamente fechado.