Agregado é um tipo de material heterogêneo, cuja multiformidade é constatada por meio de instrumentos de baixa resolução.
Coloide
Coloide é um tipo de material heterogêneo, cuja multiformidade é constatada apenas por meio de instrumentos de alta resolução.
Solução
Solução: material que se apresenta na forma homogênea somente dentro do limite de proporção entre as substâncias nele contidas.
Agregado e coloide
Agregado e coloide
A uniformidade de aspecto de um material depende do instrumento de observação utilizado. O que parece homogêneo a olho nu, pode não o ser quando observado com uma lupa ou com um microscópio. Nesse sentido, os químicos classificam os materiais heterogêneos em coloide e agregado. O agregado é um material cujo aspecto multiforme é percebido a olho nu ou com instrumentos ópticos de baixa resolução. Já os materiais cujo aspecto é uniforme, mesmo quando utilizados instrumentos ópticos de alta resolução, são classificados como homogêneos. O coloide é um tipo de material cujo aspecto multiforme somente é constatado com instrumentos ópticos de alta resolução, ou seja, por instrumentos que conseguem distinguir dois pontos diferentes, ainda que estejam bem próximos.
H e l y D e m u t t i H e l y D e m u t t i
Do ponto de vista da Química, só denominamos materiais como misturas quando, em qualquer proporção que estejam as suas substâncias, elas permanecem comaparência homogêneaaparência homogênea. Em
qualquer proporção que misturemos os gases da atmosfera, esta continuará homogênea. Em qualquer
proporção que se misture água e álcool, esse material permanecerá homogêneo.
Muitos materiais homogêneos podem se tornar heterogêneos, dependendo da variação da quantidade de um dos seus componentes. Por exemplo, se adicionarmos uma quantidade de sal superior à sua solubilidade em água em determinada temperatura, ou seja, superior à quantidade que a água pode dissolver àquela temperatura, este vai se depositar no fundo do recipiente, e teremos aí um material heterogêneo. Vemos, assim, que misturas de muitas substâncias podem ser homogêneas ou heterogêneas, dependendo das quantidades presentes no material.
F r e e r / S h u t t e r s t o c k 1 2 3 4 5 6 7 D I V U L G A Ç Ã O P N L D
O que acontece com a luz ao atravessar diferentes materiais? O que acontece com a luz ao atravessar diferentes materiais?
Para observar o tamanho das partículas dispersas em um material, você poderá realizar este experimento no laboratório ou em sua casa, podendo ser desenvolvido também de forma demonstrativa pelo seu professor na própria sala de aula.
Materiais Materiais
5 béqueres (ou copos transparentes) 4 colheres (de café)
Xampu
Cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha)
Areia Álcool
Água destilada (ou filtrada)
Apontador alaser (pode ser substituído por uma lanterna pe- quena, desde que o ambiente esteja devidamente escurecido)
Procedimento Procedimento
1.
1. Adicione água destilada até 1⁄3 do volume de cada béquer.
2.
2. Ao segundo béquer, adicione uma colher de álcool. Agite bem.
3.
3. Ao terceiro béquer, adicione uma colher de cloreto de sódio. Agite bem.
Atividade Experimental
Atividade Experimental
Oscoloidescoloides, como a gelatina, apresentam aspecto uniforme a olho nu, mas com instrumentos ópticos de maior resolução se apresentam com mais de uma fase.
H e l y D e m u t t i H e l y D e m u t t i
Agregados com sólidos dispersos em líquidos ou gases são chamados de suspensão. Neles, a fase sólida tende a sedimentar quando o sistema fica em repouso.
A percepção da uniformidade dos materiais dependerá do instrumento óptico a ser utilizado. Assim, um material homogêneo a olho nu pode ser considerado heterogêneo se for observado, por exemplo, em um microscópio. A uniformidade está relacionada à distribuição homogênea dos constituintes das diversas substâncias que o compõem. Essa distribuição, também conhecida como dispersão, ocorre de forma em que os constituintes de uma substância se dispersam entre os constituintes de outra substância, ou um material se dispersa em outro material. Conforme o tamanho das partículas da substância ou do material que está disperso, a sua aparência poderá apresentar-se homogênea ou heterogênea.
Ogranitogranito é um material heterogêneo, no qual se percebe claramente a existência de partículas que estão disseminadas na rocha. A identificação de que em um material existem partículas de tamanhos diminutos dispersas pode ser feita por meio da observação de um fenômeno luminoso que é demonstrado no experimento a seguir.
H e l y D e m u t t i H e l y D e m u t t i
A preparação de muitosantibióticosantibióticos é um exemplo típico de suspensão. Antes de tomar medicamentos na forma de suspensão, não se esqueça de agitá-los bem, pois nas suspensões o material particulado geralmente decanta no fundo do frasco.
Osagregadosagregados são materiais heterogêneos
facilmente identificado s a olho nu. No copo acima temos um material heterogêneo, constituído por várias fases, cuja multiformidade pode ser percebida a olho nu: material argiloso (terra) depositado ao fundo, fragmentos de rocha (pedras), material argiloso em suspensão na água (terra) e fragmentos de vegetais flutuando na superfície. C A P Í T U L O 2 M a t e r i a i s e p r o c e s s o s d e s e p a r a ç ã o D I V U L G A Ç Ã O P N L D
4.
4. Ao quarto béquer, adicione uma colher de xampu. Agite bem.
5.
5. Ao quinto béquer, adicione uma colher de areia. Agite bem.
6.
6. Deixe em repouso por cerca de 10 minutos.
7
7.. Observe os béqueres com as misturas, comparando-os com o primeiro, que contém apenas água.
8.
8. Incida sobre cada béquer (na sequência de 1 a 5) o feixe de luz do apon- tador alaser . Observe o líquido perpendicularmente.CuidadoCuidado: não di- recione a luz do apontador para o rosto das pessoas, porque ela pode causar danos aos olhos.
Destino dos resíduos Destino dos resíduos
1.
1. Decante a areia e jogue-a no lixo e não na pia.
2.
2. As demais soluções podem ser descartadas na pia.
Análise de dados Análise de dados
1.
1. Qual material você colocou em maior e em menor quantidade em cada béquer?
2.
2. Observando a olho nu os materiais, o que é possível constatar ao incidir o feixe de luz em cada béquer?
3.
3. Proponha uma explicação para as diferenças observadas a partir da passagem da luz nos diversos materiais.
Posicione oapontador aapontador a laser em relação ao recipiente com o líquido e observe o comportamento do feixe de luz ao atravessar o material. H e l y D e m u t t i 1 2 3 4 5 6 7
É possível perceber o trajeto da luz em um meio quando existem partículas que dispersam os raios luminosos. É o que conseguimos notar quando o feixe de luz atravessa o recipiente contendo água e xampu. Esse fenômeno, também percebido quando a luz dos faróis atravessa as gotículas de água da neblina, é chamadoefeito Tyndallefeito Tyndall. Esse efeito não ocorre com a água pura nem quando nela existem partículas pequenas. Também podemos observar oefeito Tyndallefeito Tyndall quando a luz solar entra por frestas ou buracos da janela de um quarto escuro. Nesse caso, conseguimos ver, em virtude do reflexo da luz, as pequenas partículas de poeira dispersas no ar.
O termo coloide vem do gregokólla(cola) eeîdos (forma) e foi introduzido, em 1861, pelo químico escocês Thomas Graham [1805-1869], para indicar características intermediárias entre os materiais homogêneos e os heterogêneos.
Como exemplo de coloides, podemos citar: tintas
tintas (pigmentos e solvente); maionese
maionese (azeite, vinagre, gema de ovo); xampus
xampus (surfactantes e aditivos); cremes de beleza
cremes de beleza (água, óleos e aditivos); gelatinas
gelatinas (colágeno e água); chantili
chantili (ar e creme de leite); neblina
neblina (água e ar); fumaça
fumaça (materiais particulados e ar); gomas
gomas (resina ou amido e água); sorvetes
sorvetes (gordura, aromatizantes e água); desodorantes
desodorantesspray(álcool, antitranspirante, gás propelente etc.); leite
leite (gorduras e água); queijos
queijos (proteínas e água); sangue
sangue (glóbulos, plaquetas e plasma sanguíneo).
Uma das propriedades dos coloides é provocar o efeito Tyndall, conforme verificamos no experimento anterior. O xampu adicionado à água no experimento formou pequenas micelas, que são partículas coloidais, as quais
“Sob neblina, use luz baixa” “Sob neblina, use luz baixa” . Essa recomendação na sinalização de estradas é necessária porque a neblina é um sistema coloidal e, por isso, sujeito aoefeito Tyndallefeito Tyndall. Se for utilizado farol alto, o feixe de luz irá se dispersar na frente do veículo, atrapalhando a visibilidade do motorista. H e l y D e m u t t i D I V U L G A Ç Ã O P N L D
C A P Í T U L O 2 M a t e r i a i s e p r o c e s s o s d e s e p a r a ç ã o
provocaram a dispersão da luz. Podemos dizer, portanto, que o coloide é constituído por partículas muito pequenas para serem vistas a olho nu, mas grandes o bastante para dispersar a luz. As partículas coloidais possuem tamanho entre 1 e 1 000 nanômetros (nm).
Alguns coloides recebem denominações específicas, cujos termos são encontrados em muitos produtos químicos de uso doméstico. Essas denominações são derivadas da classificação dos coloides, de acordo com as fases dispersas e de dispersão. A tabela a seguir apresenta exemplos de coloides usados em nosso dia a dia, com a sua respectiva classificação.
Asemulsõesemulsões são constituídas por materiais imiscíveis, como óleo e água. Para que as fases não se separem, são usados agentes emulsificantes, os quais são constituídos por moléculas com uma extremidade polar e outra apolar.
Oleiteleite e vários de seus derivados são exemplos de coloides. Apesar de terem uma aparência homogênea, apresentam partículas
que podem ser visualizadas em um microscópio.
Imagem colorida de uma amostra de leite produzida utilizando-se um microscópico com aumento de300 vezes300 vezes.
H e l y D e m u t t i CLASSIFIC
CLASSIFICAÇÃO DOS COLOIDES DE ACORDO COM A FASEAÇÃO DOS COLOIDES DE ACORDO COM A FASE DISPERSA E O MEIO DE DISPERSÃO
DISPERSA E O MEIO DE DISPERSÃO
C
Coollooiiddee FFaasse e ddiissppeerrssaa MMeeiio o dde e ddiissppeerrssããoo EExxeemmppllooss
Aerossol Aerossol líquido líquido líquido gás neblina, desodorante neblina, desodorante Aerossol Aerossol sólido sólido sólido gás fumaça, fumaça, poeira poeira Espuma
Espuma gás líquido espuma deespuma desabão esabão e de combate de combate a incêndios a incêndios Espuma Espuma sólida sólida gás sólido isopor, poliuretano isopor, poliuretano Emulsão
Emulsão líquido líquido
leite, maionese, manteiga leite, maionese, manteiga
Emulsão Emulsão sólida
sólida líquido sólido
margarina, opala, pérola margarina, opala, pérola
Sol
Sol sólido líquido
tinta, creme dental tinta, creme dental
Sol Sol sólido
sólido sólido sólido
vidro, plástico pigmentado vidro, plástico pigmentado
B i t t 2 4 / S h u t t e r s t o c k G a r s y a / S h u t t e r s t o c k L e a h A - n n e / S h u t t e r s t o c k X X L P h o t o / S h u t t e r s t o c k D o t i n i / S h u t t e r s t o c k Y a r o s l a v M i s h i n / S h u t t e r s t o c k M i l s i A r t / S h u t t e r s t o c k Y a r y g i n / S h u t t e r s t o c k D I V U L G A Ç Ã O P N L D
F o t o s r 5 2 / S h u t t e r s t o c k 1 2 3 4 5 6 7
Quando aquecido em água, o pó degelatinagelatina forma um coloide denominadosolsol. Depois de resfriado na geladeira, forma um coloide denominadogelgel.
H e l y D e m u t t i H e l y D e m u t t i Sol Gel
Ogelgel é um tipo de coloide, em que o meio de dispersão é sólido e a fase dispersa é um líquido. Além disso, ele apresenta uma característica especial: possui propriedades macroscópicas (elasticidade e manutenção da forma) parecidas com as dos sólidos. Exemplos típicos são a gelatina (sobremesa) e os géis usados nos cabelos.
O álcool que compramos no supermercado é uma mistura de álcool etílico (etanol), água e aditivos, que lhe conferem sabor desagradável. O álcool comercial é um produto muito útil, sendo utilizado como combustível, desinfetante e desengordurante. Porém, ele é extremamente perigoso. Muito inflamável, o álcool é responsável, no Brasil, por cerca de 1 000.000 (um milhão) de queimaduras por ano; quase um terço delas ocorre com crianças até 12 anos. Ele também está associado a um grande número de intoxicações causadas por sua ingestão.Para evitar esses problemas domésticos, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) baixou uma resolução decretando que o álcool etílico, para consumo doméstico, deverá ser vendido na forma de gel. Esse gel é obtido pela adição de propilenoglicol (C3H8O2), que lhe confere alta viscosidade e diminui a sua volatilidade, reduzindo o risco e a intensidade das queimaduras. Também, nesse caso, são adicionadas substâncias que lhe conferem um sabor amargo.
Atualmente, os géis têm encontrado aplicação em uma enorme variedade de produtos, entre as quais citamos os solados de tênis com objetivo de diminuir impactos que ocorrem em esportes, formulações de cloro gel, destinadas à limpeza de pisos e roupas, e rodas em gel, substituindo a borracha.
Um coloide oposto ao gel é o solsol. No sol, o meio de dispersão é um líquido e a fase dispersa é um sólido, e a mistura tem a aparência de um material líquido. Quando o pó de gelatina é aquecido em água forma um sol.
Ocremecreme é uma emulsão de água em óleo. Na composição dos cremes e das loções são encontrados também agentes emulsificantes, substâncias que mantêm a emulsão estável. Se não fossem os emulsificantes, o óleo e a água se separariam, descaracterizando o produto.
Oetanoletanol é comercializado na forma de gel para diminuir o risco de acidentes.
O rubi rubi é um exemplo de coloide sol sólido, em que a fase dispersa é o óxido crômico (Cr2O3),
que está disperso em óxido de alumínio (Al2O3).
O chamado vidro rubi (vermelho) é constituído por ouro disperso no vidro.
H e l y D e m
u t t i CLASSIFICAÇÃO DE MATERIAL QUANTO AO TAMANHO
CLASSIFICAÇÃO DE MATERIAL QUANTO AO TAMANHODAS PARTÍCULAS QUE ESTÃO DISPERSASDAS PARTÍCULAS QUE ESTÃO DISPERSAS
M
Maatteerriiaall TTaammaannhho o dda a ppaarrttííccuullaa
Solução Menor que 1 nm
Coloide De 1 000 a 1 nm
Agregado Maior que 1 000 nm
nm = nanômetro (1 nm = 10–9 m).
Do que foi visto, considerando o tamanho das partículas que estão dispersas em um material, ele poderá ser classificado como solução, coloide ou agregado, conforme o quadro abaixo.
S u z i N e l s o n / S h u t t e r s t o c k D I V U L G A Ç Ã O P N L D
C A P Í T U L O 2 M a t e r i a i s e p r o c e s s o s d e s e p a r a ç ã o
O sistema de classificação dos materiais apresentado é operacional, ou seja, depende do observador e do instrumento utilizado para observação. Não há uma regra geral que permita definir se dois materiais, quando misturados, vão formar um agregado ou um sistema coloidal. Esses resultados são obtidos experimentalmente, dando à Química seu caráter experimental.
Enquanto os materiais podem formar sistemas homogêneos e heterogêneos, as substâncias geralmente se apresentam em sistemas monofásicos, mas também podem se apresentar em sistemas heterogêneos. Isso acontece quando, por exemplo, temos um copo com água destilada nos estados líquido e sólido. Veja, então: não temos como diferenciar substância de materiais pelas aparências, pois os sistemas homogêneos podem ser uma substância ou um material. E ainda é possível ter sistemas heterogêneos, nos quais se encontra apenas uma substância.Conforme visto, os materiais podem ser classificados conforme o sistema a seguir.
A maioria dastintastintas é coloide constituído por pigmentos dispersos em solventes.
ssoolluuççããoo mmiissttuurraa aaggrreeggaaddoo ccoollooiiddee
hhoommooggêênneeoo hheetteerrooggêênneeoo material
material
Uma substânciasubstância
geralmente se apresenta em um sistema monofásico. Em alguns casos, porém, pode se apresentar com mais de uma fase, como esse copo que contém água destilada nos estados líquido e sólido.
Exercícios
Exercícios
1.1. Explique por que não podemos identificar pela aparência a pureza dos materiais que são lançados no lixo.
2.
2. A água de torneira é uma solução ou uma substância? Justifique.
3.
3. Em que sentido geralmente se emprega o termo pureza?
4.
4. Como o químico identifica o grau de pureza de um mater ial? 5.
5. Em que consiste o efeito Tynda ll e onde ele é mais evidente,
num coloide ou numa suspensão?
6.
6. Qual é a diferença entre solução, coloide e agregado?
7
7.. Nos itens a seguir, classifique os materiais em: solução, mistura gasosa, coloide ou agregado.
a) O ar atmosférico (par tículas sólidas da poeira, substâncias
gasosas).
b) A fumaça dos grandes centros urbanos de clima frio (impu- rezas da fumaça; pó natural; neblina úmida, condensada).
c) Loção de leite para limpeza de pele, em repouso. d) Suco de laranja natural (laranjas e água). e) Suco de laranja artificial (pó para suco e água).
8.
8. Em relação aos m ateriais coloidais, jul gue os itens, marcando
C
C para os corretos e EE para os errados.
1) Gel é uma dispersão coloidal, na qual o meio de dispersão
é sólido, e o disperso é líquido.
2) Os coloides são facilmente perceptíveis a olho nu.
3) Sol é uma dispersão c oloidal, na qual o meio de dispersão
e o disperso são líquidos.
4) O efeito Tyndall pode ser utilizado para identificação de sistemas coloidais.
9
9.. A gelatina, tanto dissolvida na água após o seu aquecime n-
to como resfriada, e a maionese são consideradas coloides ou soluções? Qual é o meio de dispersão e o disperso em cada caso?
10.
10.Produtos, como o chantili e o sorvete, são vendidos em po- tes de plástico ou, no caso do chantili, na forma despray . E trazem, indicado na embalagem, o volume em vez da mas- sa. Responda aos itens utilizando os seus conhecimentos. a) Como poderiam ser classificados esses dois materiais
coloidais?
b) Por que eles são vendidos em volume e não em massa?
11.
11.Quando se coloca óleo no vinagre obtém-se um material
homogêneo. No entanto, se misturarmos o óleo e o vinagre
com as gemas de ovos, sob agitação constante, forma-se uma mistura de aspecto uniforme: a maionese. a) Que tipo de material coloidal é a maionese? b) Explique por que o óleo se misturou com o vinagre ao
serem adicionadas as gemas de ovos.
A n t e r o m i t e / S h u t t e r s t o c k T i m U R / S h u t t e r s t o c k
FAÇA NO CADERNO. NÃO ESCREVA EM SEU LIVRO. FAÇA NO CADERNO. NÃO ESCREVA EM SEU LIVRO.
D I V U L G A Ç Ã O P N L D
FAÇA NO CADERNO. NÃO ESCREVA EM SEU LIVRO. FAÇA NO CADERNO. NÃO ESCREVA EM SEU LIVRO.
57 1 2 3 4 5 6 7 12.
12.Julgue os itens abaixo, marcandoCC para os corretos e EE para os errados.
1) A característica que diferencia soluções verdadeiras de dispersões coloidais e de suspensões é a dimensão das partículas.
2) Em uma emulsão, a fase dispersa e dispersante são, respectivamente, líquida e sólida.
3) O efeito Tyndall pode ser observado quando um feixe luminoso atravessa uma solução coloidal.
4) Os materiais heterogêneos podem se apresentar na for- ma de coloides ou como agregados.
5) As emulsões são constituídas por materiais miscíveis.
13. 13.
(UnB-DF) Julgue os itens abaixo, marcandoCC para os cor- retos e EE para os errados.
1) A água é um material heterogêneo que resulta da reu- nião de hidrogênio e oxigênio.
2) Materiais quimicamente puros são de srcem natural. 3) Produtos químicos, como detergentes e loções para a
pele, contêm mais de uma substância.
4) Uma substância sempre constituirá um sistema monofásico.
14.
14.(FEI-SP) Num tubo graduadoAA, adicionaram-se água, óleo de
cozinha e álcool etílico, nessa ordem. Em um tuboBB, adicio- naram-se álcool etílico, água e óleo de cozinha, nessa ordem. O número de fases nos tubosAA e BB são, respectivamente: (Dados: densidade da água > densidade do óleo > densida- de do álcool)
a) 3 e 3. c) 2 e 3. e) 1 e 1. b) 2 e 2. d) 3 e 2.
15.
15.(Fuvest-SP-Adaptado) Em alguns países, o lixo orgânico eo lixo inorgânico são colocados em recipientes diferentes. Devem ser colocados no recipiente rotulado “lixo inorgâ- nico”, seguindo a classificação de lixo quanto à srcem de seres vivos:
a) Cacos de vidro e latas de refrigerante. b) Trapos de limpeza e cacos de louça. c) Cascas de ovos e de frutas. d) Embalagens de plástico e de alumínio. e) Papel e flores murchas.
16.
16.(PUC-SP) Considere as substâncias que se seguem e os correspondentes estados de agregação nas condições ambientais:
I – Cloreto de potássio (sólido). II – Bromo (líquido). III – Água (líquido).
IV – Monóxido de carbono (gasoso). V – Nitrogênio (gasoso).
Entre essas substâncias, aquelas que, misturadas em quaisquer
proporções, sempre formam sistemas monofásicos são: a) IV e V. c) II e III. e) III e IV. b) I e III. d) III e V.
17.
17.(UFRGS-RS) Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura ambiente.
Sistema I: mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água.
Sistema II: mistura de 2,0 L de CO2, 3,0 L de N2 e 1,5 L de O2.
Sobre esses sistemas é correto afirmar que:
a) Ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.
b) Em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, é monofásico.
c) Em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, é monofásico.
d) Ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.
e) Em I, o sistema é trifásico, independe ntemente da ordem
de adição dos componentes, e, em II, é bifásico.
18.
18.Observe os sistemas abaixo:
I II III
Com relação aos sistemas acima julgue os itens, marcando
C
C para os corretos e EE para os errados.
1) O sistema I é homogêneo, por apresentar um aspecto descontínuo de ponto a ponto.
2) O sistema II é heterogêneo, por apresentar duas fases. 3) O sistema III é homogêneo, pois o gás está dissolvido
no líquido.
4) Os sistemas II e III são heterogêneos, por apresentarem aspectos multiformes com mais de uma fase. 5) Os sistemas I, II e III podem tanto serem homogêneos
quanto heterogêneos, dependendo da quantidade dos componentes.
19.
19.Observe os seguintes exemplos abaixo: I – Isopor
II – Espuma III – Manteiga IV – Água mineral V – Leite integral VI – Água com gelo VII – Tronco de uma árvore VIII – Solução com etanol e água. IX – Ar atmosférico limpo e seco.
O número de itens que ilustram materiais heterogêneos são:
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 C i n t h i a Y a m a s a k i D I V U L G A Ç Ã O P N L D
3
3
Processo Processos de s de separaçãoseparação
de materiais
de materiais
C
C
omo vimos anteriormente, é raro encontrarmos na natureza materiais puros. A água encontrada em rios, lagos e mares, por exemplo, é uma solução cujos solutos são sais minerais e gases dissolvidos.Contudo, de modo geral, os químicos precisam controlar muito bem as reações e os processos desenvolvidos em seu trabalho, o que exige, normalmente, o uso de substâncias. Para obtê-las, são utilizados dois processos básicos: a síntese química (processo químico) ou a extração de materiais (processo físico). Muito comumente, esses dois processos são empregados de forma combinada.
A síntese química é o processo a partir do qual reagentes e condições físicas são controlados de forma a se obterem novas substâncias ou materiais desejados. Ela ocorre, por exemplo, nos processos de fermentação, na produção de sabão e na indústria petroquímica.
Nos processos físicos não há formação de novas substâncias, mas obtêm- se substâncias por meio de sua extração de materiais, nos quais elas estão presentes associadas a outras substâncias. Como exemplos de processos físicos, podemos citar a extração de essências de vegetais para produzir perfume, a destilação da garapa fermentada para produção de álcool e