datação dos materiais.
O físico neozelandês ErnestErnest Rutherford
Rutherford possuía uma habilidade notável para a Física e se destacaria nos estudos, recebendo diversos prêmios.
B i b l i o t e c a d o C o n g r e s s o , W a s h i n g t o n
História da Ciência
História da Ciência
D I V U L G A Ç Ã O P N L DC A P Í T U L O 4 D o a t o m i s m o a o s m o d e l o s a t ô m i c o s 24.
24.A construção de um modelo atômico é uma busca pelo conhecimento da constituição da matéria. Considerando o trabalho de J.J. Thomson, julgue os itens comCC para os corretos e E E para os errados:
1) Com os experimentos com tubos de descarga, Thomson percebeu que, nos raios catódicos, a r azão entre a carga e a massa do elétron (e/m) era sempre o mesmo valor para qualquer gás testado.
2) Os raios catódicos eram diferentes, dependendo da composição do catodo, do anticatodo ou do gás na válvula.
3) Os átomos de diferentes elementos seriam formados por uma massa disform e com carga positiva, incrustada nas superfícies por elétrons de carga negativa. 4) Foi o primeiro modelo a comprovar a descontinuidade
da matéria e sua natureza elétrica.
5) Diferentemente do modelo de Dalton, suas descobertas foram comprovadas experimentalmente.
25.
25.Como os conhecimentos sobre o fenômeno da radioatividade contribuíram para a construção do modelo de Rutherford?
26.
26.Por que, ao longo dos tempos, os cientistas propuseram diversos modelos para representar o átomo?
27.
27.Comente a frase: “ O modelo atômico de Rutherford mos tra exatamente como é o átomo, pois indica que ele tem um núcleo e uma eletrosfera ao redor deste”.
28.
28.Como seria o resultado do experimento de Rutherford, se o átomo fosse como propõe o modelo de Thomson?
29.
29.Durante a experiência realizada sobre a estrutura da matéria, Rutherford chegou às seguintes conclusões: I – O átomo é constituído por duas regiões distintas: o
núcleo e a eletrosfera.
II – O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III – O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
Quais fatos levara m Rutherford a chegar a essas conclusões?
30.
30.Qual região do átomo é mais densa? Por quê?
31.
31.Uma importante contribuição ao estudo da matéria foi a descoberta de modelos e partículas presentes no átomo. Relacione os nomes dos cientistas com as alternativas citadas. 1) Rutherford. 3) Chadwick.
2) Dalton. 4) Thomson.
a) É o descobridor do nêutron.
b) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. c) Seu modelo atômico era semelhante a um panetone. d) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar.
32.
32.(UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em co njunto) indicava(m ) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi (foram):
a) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
b) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
c) Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
d) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
e) As partículas alfa teriam cargas negativas.
33.
33.(UFMG) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes, é referido como “Experiência de Rutherford”. O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden. J . Y u j i Po Po Au Au ZnS ZnS Pb Pb Pb Pb Partículas Partículas alfa alfa
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa, que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
a) Explique o que são partículas alfa.
b) Descreva os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo. c) Descreva os resultados efetivamente observados por
Geiger e Marsden.
d) Descreva a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.
34.
34.Com base na teoria atômica de Rutherford, é correto apenas se afirmar que:
I – O átomo possui duas regiões distintas: a eletrosfera e o núcleo.
II – Os elétrons encontram-se no núcleo e possuem cargapositiva. III – Embora possua a maior massa, o núcleo ocupa a menor
parte do átomo.
IV – Os elétrons, situados na eletr osfera, organi zam-se em um mesmo nível de energia.
a) I e II. d) II e IV. b) I e III. e) III e IV. c) II e III.
Exercícios
Exercícios
FAÇA NO CADERNO. NÃO ESCREVA EM SEU LIVRO.FAÇA NO CADERNO. NÃO ESCREVA EM SEU LIVRO.D I V U L G A Ç Ã O P N L D
1 2 3 4 5 6 7 35.
35.(UFPA) A realização de experimentos com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás à baixa pressão, produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
a) Nêutrons. b) Partículasαα (alfa). c) Raios X. d) Prótons. e) Elétrons. 36.
36.Em seu famoso experimento, Rutherford bombardeou uma finíssima folha de ouro com um feixe de p artículas alfa ( α), cuja carga é positiva. Com isso ele observou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina, não desviava, nem retrocedia. Uma pequena parcela das partículas alfa era desviada de sua trajetória e outra pequena parcela era refletida. Então, inferiu-se que:
a) A matéria era composta por átomos extremamente maciços.
b) A radiação obervada não possui massa, por isso atravessava a folha de ouro.
c) O experimento mostrou-se inconclusivo, pois as partículas alfa apresentaram três comportamentos distintos.
d) Uma pequena parcela das partículas alfa era repelida por colidir com os elétrons, cuja carga é positiva. e) Grande parte dos átomos consistia em espaços vazios
e uma pequena parcela das partículas alfa era refletida após colidir com o núcleo, também positivo.
37.
37.(UFPE) Ao longo da história da Ciência, diversos modelosatômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, julgue os itens abaixo, considerando CC para os corretos e EE para os errados:
a) Foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
b) É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo. c) É um modelo que apresenta a matéria, sendo constituída
por elétrons (partículas de carga negativa), em contato direto com prótons (partículas de carga positiva). d) Não dá qualquer informação sobre a existência de
nêutrons.
e) Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículasαα.
38.
38.O átomo de Rutherford, também conhecido como modelo planetário, surgiu com base na experiência em que se bombardeava uma fina lâmina de ouro com radiação alfa. A este respeito, considereCC para as alternativas corretas e EE para as erradas.
a) Rutherford propôs que os elétrons estão em contato direto com os prótons.
b) Antes de propor sua teoria, Rutherford já sabia que a radiação alfa era constituída por partículas positivas.
c) Neste modelo, os elétrons se distribuem ao redor do núcleo, de forma similar aos planetas em torno do sol. d) O estudo dos fenômenos associados à radi oatividade foi
de extrema importância para o desenvolvimento desse modelo atômico.
39.
39.(UFSC) A palavra átomo é srcinária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente, essa ideia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que: a) Não podem ser desintegrados.
b) São formados por, pelo menos, três partículasfundamentais. c) Possuem partículas positivas denominadas elétrons. d) Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a
eletrosfera.
e) Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa. f) Contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
40.
40.(UFMG) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades, para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado ao resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em: a) O modelo de Rutherford explica por que algumas
partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissoluçãode cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dal ton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, torna-se condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de uma substância composta é definida.
41.
41.(ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia, antecipadamente, que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
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