Tomada de Decisão
D I V U L G A Ç Ã O P N L DC A P Í T U L O 3 Q u í m i c a e c i ê n c i a 1.
1. Um passo importante na evolução de nossa civilização foi quando o pensamento mágico e mitológico para as respos- tas sobre nossa existência e mundo que nos cerca com eçou a ser substituído pelo pensamento racional, como os da Filosofia. Desse pensamento racional surgiu o pensamento científico, ao qual a Química está vinculada.
A respeito da história do nascimento da Ciência Química, considere CC para as afirmativas corretas e EE para as erradas.
1) Historicamente, foi na busca de dominar os processos químicos cotidianos, que uma série de tecnologias quí- micas foram desenvolvidas, como: o controle da combus- tão, a obtenção de metais, o cozimento de alimentos, o processo de curtição do couro, a fabricação de vidros e cerâmicas, a obtenção de drogas e medicamentos etc. 2) O domínio dos conhecimentos práticos de transforma-
ções de materiais por civilizações primitivas se deu, muitas vezes, por técnicas executadas em rituais reli- giosos ou de magia, realizado pelos alquimistas. 3) Aos conhecimentos práti cos se somaram conhecimen-
tos de sábios que permitiram melhor compreensão e maior domínio de diferentes processos de transforma- ção. Surgiram, então, as bases da Alquimia em diver- sas civilizações, diferenciando-se pelas concepções de mundo de cada cultura.
4) A Alquimia não teve uma única base de conhecimento. Por isso, historiadores têm até dificuldade de defini-la cla- ramente, considerando-a como doutrina, filosofia ou arte. 5) A origem da Alquimia nem sempre esteve relacionada
ao ofício prático de transformações de materiais.
2.
2. A principal característica dos campo s de conhecimento que se tornaram Ciência, como as Ciências Sociais (História, Geo- grafia, Sociologia) e as Ciências da Natureza (Física, Bio- logia, Química), está na forma sistemática de desenvolver seus estudos.
A este respeito, considere CC para as afirmativas corretas e EE para as erradas.
1) O novo método científico que se consolidou na moderni- dade é o que chamamos Ciência moderna.
2) Existe somente um único método em Ciências, os quais são acordados entre os próprios cientistas que decidem a forma como aceitam ou refutam os estudos de sua área. 3) Um método clássico e ainda utilizado nas Ciências Natu- rais, apesar de não ser o único, consiste na realização da sequência organizada de etapas para o estudo de fenôme- nos: observação do fenômeno, elaboração de hipóteses, teste das hipóteses, generalização e proposição de uma teoria explicativa para o fenômeno.
4) A hipótese apoia-se em uma afirmação definitiva para explicar determinado fenômeno.
5) Como as hipóteses são afirmações positivas sobre os fenô- menos não podem ser testadas por meio de experimentos.
3.
3. No século XVII I, surgiram melhores explicações para a com- bustão. Antoine Laurent Lavoisier [1743-1794] percebeu a importância do oxigênio para esse processo. Com base
em experiências bem elaboradas e controladas, utilizando balanças de alta precisão, ele mediu a variação de massa durante a combustão de diversas substâncias. Os experi- mentos realizados demonstraram que:
a) A teoria do flogístico estava correta.
b) A Química é uma ciência experimental e que depende de balanças de alta precisão em seus experimentos. c) A queima é uma reação com o oxigênio e que a cal me-
tálica da teoria do flogístico era, na verdade, uma nova substância.
d) Existe sempre uma nova forma de estudar os processos químicos quando se usam laboratórios adequados e equi- pamentos sofisticados.
4.
4. Historiadores das Ciências divergem quanto ao período e aos fatos que marcaram a Revolução Química. Porém, muitos concordam que essa revolução culminou, de fato, com oTraité élémentaire de Chimie (Tratado Elementar de Química), publicado por Lavoisier em 1789. Nesse li- vro, Lavoisier apresenta uma def inição operacional para elemento químico , rompendo com a concepção da teo - ria dos quatro elementos de Aristóteles e com a teoria do flogístico.
A este respeito, considere CC para as afirmativas corretas e EE para as erradas.
1) A revolução promovida por Lavoisier se caracterizou pelo fato de os químicos passarem a utilizar um método c arac- terístico de investigação, que não tinha uma linguagem própria, mas um sistema lógico e prático para estudar e explicar os processos.
2) Ao utilizar um método característico de investigação, uma linguagem própria e um sistema lógico de teorias para estudar e explicar os processo s, cientistas da Idade Média contribuíram para o surgimento da alquimia. 3) Profundas mudanças culturais e sociais daquela época,
inspiradas nos ideais dos iluministas advindos da Revo- lução Industrial e da Revolução Francesa, contribuíram para o surgimento da Filosofia alquímica.
4) É correto afirmar que a Química é uma ciência nova, já que seu nascimento se deu há pouco mais de 200 anos. 5) Historiadores das Ciências afirmam que a Quím ica se ori-
ginou da revolução do modo de pensar a matéria. 6) O químico brasileiro Vicente Seabra, em seus livros:
Estudos de Fermentação ,Dissertação sobre o Calor e
Elementos Químicos , apresentou resultados que confirma- ram a teoria de combustão de L avoisier, a qual derrubava a teoria do flogístico.
5.
5. Se de uma substância obtêm-se outras, significa que essasubstância tem uma composição que pode ser desmem- brada em outras substâncias mais simples. Assim, podemos dizer que existem duas categorias de substâncias: as que podem ser desmembradas em o utras, chamadas substâncias compostas, e as que não possibilitam desmembramento, as substâncias simples.
A este respeito, considere CC para as afirmativas corretas e EE para as erradas.
FAÇA NO CADERNO. NÃO ESCREVA EM SEU LIVRO. FAÇA NO CADERNO. NÃO ESCREVA EM SEU LIVRO.
Revisão para a prova
Revisão para a prova
D I V U L G A Ç Ã O P N L D
1 2 3 4 5 6 7
1) Muitas outras substâncias podem sofrer decomposição, ou seja, podem ser transformadas em mais de uma subs- tância por processos químicos.
2) O açúcar, ao ser aquecido produz carvão, gás carbônico e água, todas substâncias simples.
3) Os metais (cobre, alumínio, zinco, ouro, prata etc.), os gases (nitrogênio, hélio, neônio, argônio etc.), o enxofre e a grafita são exemplos de substâncias compostas. 4) A maioria dos combustíveis é constituída por substâncias
compostas que, ao serem queimadas, se decompõem em outras substâncias, como o gás carbônico (CO2) e a fuli- gem (C), todas substâncias simples.
5) Cobre (Cu), zinco (Zn) e alumínio (Al) são exemplos de substâncias compostas.
6.
6. Em 1860, em congresso científico, adotou-se uma propos- ta apresentada pelo químico italiano Stanislao Cannizzaro [1826-1910] e desenvolvida décadas antes pelo químico italiano Amedeo Avogadro [1776-1856]: a designação de molécula para as partículas que constituem as substâncias. Contudo, hoje, o termo “molécula” tem outros significados. A este respeito, considereCC para as afirmativas corretas eEE para as erradas. 1) Os químicos podem caracterizar as substâncias por um
conjunto de propriedades ou pela sua constituição. 2) As substâncias são representadas por fórmulas que indi-
cam seus constituintes.
3) Substância é uma porção de matéria constituída por vários tipos de constituintes.
4) Os constituinte s das substâncias são formados p or átomos isolados ou combinados entre si.
5) Cada tipo de átomo é denominado elemento químico e possui um tipo de fórmula.
6) Substância simples é um tipo de substância formada por átomos de qualquer elemento químico.
7) Substância composta é um tipo de substância formada por mais de cinco elementos químicos.
7
7.. Como toda Ciência, além de seus métodos investigativos e suas teorias e modelos, a Química apresenta uma lin- guagem própria, rica em símbolos e regras diferentes da linguagem comum.
A este respeito, considere CC para as afirmativas corretas e EE para as erradas.
1) Alguns elementos químicos são representados por sím- bolos que derivam de seus nomes em latim. 2) O símbolo é, normalmente, a primeira letra do nome em
latim, escrita em maiúscula.. No caso de haver dois ou mais elementos que começam pela mesma letra, uma segunda ou terceira letra do nome é usada, também maiúscula.
3) O elemento químico oxigênio tem seu símbolo O2. 4) As substâncias químicas são representadas por fórmulas. 5) A fórmula química do elemento químico hidrogênio é H2. 6) A grafite e o diam ante são ambos for mados pela
combinação de átomos de carbono, cujo arranjo dos átomos de carbono, no constituinte da grafite, é diferente da configuração dos átomos no constituinte do diamante. Portanto, são substâncias diferentes, com
propriedades físicas e valor comercial também diferentes.
8.
8. Observe a seguinte equação química de combustão do carvão: C(s) + O2(g)→→ CO2(g)
Levando em consideração a leitura de uma reação química, é CORRETO o que se afirma em:
a) O carvão, substância composta, é constituído por átomos do elemento químico carbono, que se encontra no estado sólido. b) O carvão reage com o gás oxigênio, que é uma substân-
cia composta constituída por moléculas que contêm dois átomos do elemento químico oxigênio.
c) Produz uma substância composta dióxido de carbono, também chamada de gás carbônico.
d) Os reagentes desta equação estão depois da seta.
9.
9. Observe a seguinte equação química: 2H2O2(l)→→ 2H2O(l) + O2(g)
A substância composta, que possui elementos químicos na mesma proporção na molécula, é:
a) H2O2. c) O2.
b) H2O. d) Todas substâncias represen- tadas na equação possuem o mesmo índice (2).
10.
10.Medidas são, sem dúvida, fundamentais em nossa socieda- de. Elas estão presentes desde as civilizações pré-históricas e, atualmente, são a base das atividades comerciais, dos proces- sos tecnológicos e uma das ferramentas principais para a ela- boração de modelos científicos. Nesses processos, efetuamos medidas de comprimento, volume, massa, tempo, entre outras. A este respeito, julgue os itens considerandoCC para os corretos e EE para os errados.
1) Grandeza é um atributo (característica) de algo do uni- verso físico que pode ser medido de alguma forma. 2) Toda grandeza é representada por um número seguido
de uma unidade de medida.
3) O número representa quantas vezes essa grandeza é dife- rente do padrão de medida utilizado. Uma caixa de suco de 250 mL tem um volume de suco duzentas e cinquenta vezes maior que o mililitro, ou quatro (1000/200) vezes menor do que o litro.
4) Utilizamos as gr andezas mais convenientes para o que se deseja medir. Os líquidos, por exemplo, são medidos por seus volumes, embora também possam ser medidos por suas massas.
5) Não podemos utilizar diferentes unidades de medida para uma mesma grandeza.
11.
11.O desenvolvimento da Ciência depende da construção deaparelhos cada vez mais precisos. Um exemplo típico foi o de Lavoisier que elaborou a Lei de Conservação da Massa com o aperfeiçoamento de balanças. Os dados obtidos em suas medidas demonstravam que, na natureza, havia conser- vação de massa, e que esta se mantinha constante. Existem diferentes métodos para fazer uma medição. Alguns são mais precisos, outros são menos precisos. Porém, mesmo os mais sofisticados sempre apresentarão alguma imprecisão. D I V U L G A Ç Ã O P N L D
C A P Í T U L O 3 Q u í m i c a e c i ê n c i a
A este respeito, julgue os itens considerandoCC para os corretos e EE para os errados.
1) A exatidão de um instrumento é sua fidelidade às pró- prias medições.
2) A precisão de um instrumento está relacionada à capaci- dade de medir um valor o mais próximo possível do real. 3) Existem três possíveis fontes de erro quando se tra- tam de medidas: o próprio instrumento, o método e o observador.
4) Um instrumento preciso sempre vai apresentar uma m e- dida real, com total exatidão.
5) A precisão de uma medida depende exclusivamente da leitura do instrumento utilizado.
6) Medidas precisas permitem a elaboração de modelos científicos precisos que correspondem à realidade do fenômeno estudado.
7) Teorias científicas correspondem a hipóteses que foram testadas e que, portanto, são afirmações verdadeiras e incontestáveis.
12.
12.O físico e matemático italiano Evangelista Torricelli [1608 -1647] sugeriu que a atmosfera é con stituída por ga- ses em constante movimento e que estes são capazes de exercer pressão sobre a superfície terrestre. Ele argumen- tava que ao estudar esses gases e o seu comportamento seria possível entender o comportamento do clima, e por este motivo dedicou-se a estudar a pressão atmosférica. A este, respeito julgue os itens considerandoCC para os corretos e EE para os errados.
1) Torricelli inventou um instrumento chamado barômetro, que media a pressão atmosférica.
2) O barômetro foi considerado uma descoberta excepcio- nal, com o qual é possível fazer previsões das condições climáticas.
3) Baseado no princípio do barômetro, foi desenvolvido o manômetro, utilizado para medir a pressão de gases e líquidos.
4) Um tipo particular de manômetro, denominado esfigmoma- nômetro, é utilizado para medir a nossa pressão arterial.
13.
13.A pressão é uma grandeza física que expressa a força exercida sobre um corpo por unidade de área. No caso dos gases, pressão é o resultado da força exercida em conjunto por suas partículas sobre a área do recipiente que os contém.
A este respeito, julgue os itens considerandoCC para os corretos e EE para os errados.
1) A pressão at mosférica varia em função de uma série de fatores, como a movimentação do ar (correntes de massas gasosas), a temperatura e a altitude. 2) Em elevadas altitudes, a quantidade de ar sobre a su-
perfície terrestre é bem maior do que ao nível do mar e, por isso, na serra a pressão é maior do que na praia. 3) Fisicamente, a pressão (P) é expressa pela equação
P = F/A.
4) A pressão atmosférica é maior em La Paz na Bolívia, cuja altitude é de 3 600 m, do que no Rio de Janeiro
que tem 0 m de altitude.
5) A unidade de medida de pressão, a atmosfera (atm), cor- responde à pressão que equilibra uma coluna de mercúrio de 760 mm de altura a 0 °C e a 0 m de altitude (a referên- cia é o nível do mar). Essa unidade de medida corresponde, no SI, a 101325 pascals (Pa).
14.
14.O estudo do comportamento dos gases permite a com- preensão do modelo atômico e, consequentemente os problemas relacionados à poluição atmosférica. Para esse estudo é necessário trabalhar com três grandezas que ca- racterizam o estado gasoso: pressão, volume e temperatura. A este respeito, julgue os itens, considerandoCC para os corretos e EE para os errados.
1) No caso dos gases, pressão é o resultado da força exer- cida, em conjunto, por suas partículas sobre a área do recipiente que os contém.
2) O volume é uma grandeza que mede o espaço o cupado por um determinado corpo.
3) A unidade de medida, no SI, da grandeza volume é o metro cúbico (m3).
4) Temperatura é definida, de forma simplificada, como a quantidade de calor de um material, substância ou corpo.
5) As unidades de medidas utilizadas para a grandeza temperatura são Kelvin, Graus, Celsius.
6) Nos Estados Unidos e na Europa, utiliza-se a escala Fahrenheit (°F) para a grandeza pressão.
15.
15.De modo geral, podemos dizer que os materiais são mistu- ras de substâncias. A este respeito, julgue os itens conside- rando CC para os corretos e EE para os errados. 1) O ar é um material heterogêneo. 2) A água filtrada é uma solução.
3) A areia da praia é um material conhecido como agregado. 4) O granito é um material homogêneo.
5) O solo terrestre é formado por misturas de diferentes substâncias.
16.
16.Calibrar os pneus significa regular os níveis da pressão pro- vocada pelos gases que os enchem. No automobilismo de competição, um pneu bem calibrado pode ser a diferença entre a vitória e a derrota. Assim, a volta de apresentação antes da largada da corrida não é só para mostrar os c ar- ros, mas para aquecer os pneus e melhorar o desempe- nho. O aquecimento faz com que as moléculas dos gases contidas nos pn eus atinjam a temperatura que dará uma pressão ideal para toda a corrida. A explicação acima descreve uma das leis dos gases denominada : a) Transformação isocórica , que o corre em volume
constante.
b) Transformação isobárica, que ocorre em pressão constante.
c) Transformação isotérmica, que ocorre em temperatura constante.
d) Transformação cinética, que ocorre em função da velo- cidade das partículas.
D I V U L G A Ç Ã O P N L D