Revisão para a prova
D I V U L G A Ç Ã O P N L D
C A P Í T U L O I S u b s t â n c i a s e s u a s t r a n s f o r m a ç õ e s 5.
5. A característica central das reações químicas está na forma- ção de novas substâncias. Isso acontece em nosso corpo o tempo todo. A par tir dos nutrientes contidos nos alimentos ingeridos, ele produz diversas substâncias que farão parte da constituição de nossas células.
Julgue os itens a seguir, marcando CC para os corretos e EE para os errados.
São reações químicas que estão presentes no cotidiano: 1) Cozimento dos alimentos.
2) Queima de combustíveis. 3) Degradação dos alimentos. 4) Amadurecimento de uma fruta. 5) Derretimento do gelo.
6.
6. O início do desenvolvimento da Química teve contribui-ções de diversas técnicas primitivas de domínio de fogo. É possível considerar que a tecnologia nasceu quando o ser humano descobriu que podia fazer ferramentas a partir de diferentes materiais, tais como paus, ossos e pedras. Modernamente, o conceito de tecnologia está associado: a) Ao conhecimento especializado para produzir e aprimo-
rar bens de consumo, mercadorias e serviços. b) Ao modo de se relacionar com à modernidade. c) À forma como as pessoas definem o que necessitam
para ter qualidade de vida. d) À situação financeira do País.
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7.. O conhecimento tecn ológico e o científico são intimamente ligados. Com o avanço do conhecimento acerca da estru- tura dos materiais, por exemplo, é possível gerar todo um aparato tecnológico para processar informações por meio de máquinas incríveis, conhecidas como computadores. A este respeito, julgue os itens a seguir, marcandoCC para os corretos e EE para os errados.
1) Todas as tecnologias mais avançadas, como a robóti- ca, são derivadas de conhecimentos da estrutura dos materiais.
2) A ciência tende a se desenvolver na busca de soluções para os problemas da humanidade.
3) O conhecimento acerca da estrutura dos materiais pos- sibilitou a tecnologia dos computadores.
4) As novas necessidades humanas i mpulsionam o desen- volvimento científico.
5) O aperfeiçoament o tecnológico contri bui para o desen- volvimento da Ciência.
8.
8. A Química tem garantido ao ser humano uma vida mais longa e confortável. O seu desenvolvimento permite a bus- ca para solução de problemas ambientais , o tratamento de doenças antes incuráveis, o aumento da produção agrícola, a construção de prédios mais resistentes, a produção de materiais que possibilitam a confecção de novos equipa- mentos etc. Porém, existe um paradoxo para o desenvol- vimento científico tecnológico que vivemos hoje em dia, que tanto traz benefícios para a sociedade, como também riscos para a própria sobrevivência humana.
A este respeito, julgue os itens a seguir, marcandoCC para os corretos e EE para os errados.
1) O desenvolvimento da agroindústria associado ao uso de maquinários especiais aumentou a produtividade agrícola, mas trouxe também sérios problemas ambientais.
2) A síntese do náilon revolucionou a i ndústria têxtil, permi- tindo uma diversificação na produção de roupas, apro- priadas a diferentes tipos de clima, tipos de serviço pro- fissional e até mesmo estilo de moda, mas que possui pouca capacidade de degradação na natureza. 3) Materiais plásticos foram utilizados para substituir diver-
sas peças metálicas dos carros antigos, permitindo maior leveza aos automóveis, menor consumo de combustível, maior velocidade, mais conforto e segurança, mas levam centenas de anos para se decomporem.
4) A produção de medicamentos com base em estudos da química de produtos naturais tem evitado a morte prematura de milhares de pessoas, mas que são con- sumidos de maneira desordenada e equivocada. 5) Todo progresso que a Química proporciona justifica os
desequilíbrios ambientais, afinal, ela traz muito mais benefícios do que malefícios.
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9.. Como verdadeiros detetives, os químicos trabalham nos laboratórios, identificando os materiais por meio de suas propriedades. Ao determinar as propriedades, eles podem , por exemplo, identificar a composição de alimentos e me- dicamentos. Consegue m também investigar a existência de substâncias tóxicas ou de adulterações, pois os materiais possuem as propriedades, físicas e químicas que os iden- tificam. Nos laboratórios, os químicos utilizam as proprie- dades químicas ou físicas, e não as organolépticas, para identificar as substâncias.
A este respeito, julgue os itens a seguir, marcando C para os corretos e E para os errados.
Podem ser diferenciadas pelas propriedades organolépticas: 1) Ouro e prata. 4) Alumínio e aço inox. 2) Álcool e água. 5) Vinagre e ácido muriático. 3) Sal e açúcar.
10.
10.Juliano, um estudante de Química, precisava identif icar alguns materiais de três misturas compostas por dois compon entes cada. Para isso, seu professor, relacionou os componentes das misturas indicando as proprieda- des físicas e químicas das substâncias. Conforme a tabela abaixo:
M
Miissttuurraa CCoommppoonneenntte e 11 CCoommppoonneenntte e 22
1 Reage com o oxigênio do ar. Explosiva 2 Oxida em contato umidade. Corrosiva
3 Cor amarela. TE=100ºC
A respeito das propriedades relacionadas, julgue os itens a seguir, marcandoC para os corretos e EE para os errados.C 1) Na mistura 1 foram relacionadas a propriedade física do
componente 1 e a propriedade química do componente 2. 2) Na mistura 2 foram relacionadas a propriedade química do
componente 1 e a propriedade química do componente 2. 3) Na mistura 3 foram relacionadas a propriedade física do
componente 1 e a propriedade física do componente 2. 4) Na mistura 1 foram relacionadas a pr opriedade química do
componente 1 e a propriedade química do componente 2. 5) Na mistura 3 foram relacionadas a propriedade física do
componente 1 e a propriedade química do componente 2. D I V U L G A Ç Ã O P N L D
1 2 3 4 5 6 7 11.
11.Nem todas as propriedades permitem a identificação de subs- tâncias. Algumas propriedades são comuns a diferentes mate- riais e, por isso, são denominadas propriedades gerais. A este respeito, julgue os itens a seguir, marcandoCC para os corretos eEE para os errados.
1) A massa é uma propriedade que permite identificação de um material. Substâncias de mesma massa são iguais entre si. 2) O volume é uma propriedade que não permite a identi- ficação de um material, pois a substância líquida pode ter o mesmo volume e ser diferente.
3) A temperatura de fusão não é propriedade geral ; é uma propriedade física.
4) A densidade é uma propriedade química.
5) Uma propriedade característica de algo do universo fí-sico que pode ser medido é denominada de grandeza.
12.
12.Massa e volume são propriedades gerais da matéria, ou seja, são propriedades que qualquer material tem em fun- ção da quantidade. Já a razão entre a massa e o volume de um objeto depende do material do qual é feito, ou seja, é uma propriedade específica de cada substância, à qual se dá o nome densidade. Por ser uma propriedade especí- fica, que expressa uma relação de medidas, a densidade é considerada uma:
a) Grandeza. c) Propriedade organoléptica b) Propriedade química d) Unidade de medida.
13.
13.Segundo o rótulo de um produto muito conhecido, a maneira correta de se preparar um delicioso chocolate quente é mistu- rar duas colheres de achocolatado em 200 mL de leite quente. Uma pessoa com muita fome e pressa, resolveu adicionar o achocolatado ao leite frio. Ele notou que a dissolução do pó foi mais demorada, diferentemente quando o leite era aquecido. Com base nos conceitos de solubilidade e nessas informa- ções, julgue os itens a seguir, marcando CC para os corretos eEE para os errados.
1) De acordo com os conceitos da Química o leite é considerado soluto, enquanto o achocolatado é considerado o solvente. 2) De acordo com o texto, a solubilidade do chocolate em
pó aumenta com o aumento da temperatura. 3) À mistura do soluto com o solvente damos o nome de
solução.
4) Uma substância tem solubilidade diferente em cada solvente.
5) Um exemplo de aplicação do conceito de solubilidade no cotidiano é o processo de preparação do café, em
que a água dissolve uma série de substâncias presen- tes no pó e que são solúveis a quente, dando o sabor característico dessa bebida.
14.
14.Um professor de Química estava arrumando o laboratório e encontrou dois frascos sem identificação e então os no- meou de frasc o 1 e frasco 2. Intrigado, ele fez alguns testes e obteve os seguintes gráficos:
T e m p e r a t u r a ( º C ) Tempo Gráfico Frasco 1 (a) (b) (c) (d) (e) T e m p e r a t u r a ( º C ) Tempo Gráfico Frasco 2 (a) (b) (c) (d) (e)
Analise as afirmativas em relação aos gráficos obtidos e julgue os itens a seguir, marcando CC para os corretos e EE
para os errados.
1) O gráfico do frasco 1, por ser uma substância pura, apresenta temperatura de fusão e ebulição constantes, durante a fusão e a ebulição.
2) O gráfico do frasco 2 pode corresponder a um material contendo a água e sal e o gráfico do frasco 1 pode cor- responder a uma substância pura.
3) A etapa (a) do gráfico do frasco 1 corresponde ao es- tado físico gasoso. E a etapa (c) do gráfico do frasco 2 corresponde ao estado físico líquido.
4) A etapa (d) do gráfico do frasco 1 é conhecida como fusão, onde coexistem os estados líquido e gasoso. 5) Nos dois gráficos ocorrem curvas de aquecimento, pois
a temperatura aumenta com o passar do tempo.
15.
15.Copie a tabela abaixo para seu caderno e observe a tempera- tura de fusão e de ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão. A 50 °C especifique quais são os estados físicos dos materiais indicados abaixo.
Mistura
Mistura TemperaturaTemperaturafusão (ºC)fusão (ºC) TemperaturaTemperaturaebulição (ºC)ebulição (ºC) EstadoEstadoFísicoFísico
Cloro -101,0 -34,6 Flúor -219,6 -188,1 Bromo -7,2 58,8 Mercúrio -38,8 356,6 Iodo 113,5 184 16.
16.Observe ocartoon abaixo e responda os itens que se seguem:
C a l v i n & & H o b b e s , B i l l W a t t e r s o n © 1 9 9 5 W a t t e r s o n / D i s t . b y U n i v e r s a l U c l i c k D I V U L G A Ç Ã O P N L D
C A P Í T U L O I S u b s t â n c i a s e s u a s t r a n s f o r m a ç õ e s
Com relação aos seus conhecimentos acerca do tema, res- pondaCC para as respostas corretas eEE para as erradas. Dados: densidade do gelo igual a 0,92 g/cm3 e da água 1,0 g/cm3 a 25 °C.
1) A resposta dada pelo adulto ao questionamento de Calvin está cientificamente co rreta, já que o gelo, de fato, necessita da energia solar para fundir. 2) Insatisfeito com a resposta obtida, Calvin decidiu pes-
quisar sobre o assunto e descobriu que existe uma re- lação matemática que indica que a razão entre massa e volume é denominada densidade: (d = m/v). 3) Caso o personagem Calvin desejasse determinar o vo-
lume que o gelo ocuparia em uma garrafa preenchida com 740 g de água pura e depois colocada, sem tampa, em um congelador, encontraria um volume corresponde a 804,3 cm3.
4) Por descuido, Calvin deixou cair uma peça de metal com massa de 23,48 g em um béquer que estava preenchido inicialmente com 34 mL de água pura, considerando que o volume final atingiu 45 mL após o mergulho. É correto afirmar que a densidade desse metal é igual a 2,13 g/cm3. 5) Calvin fez um pequeno experi mento, onde decidi u colo-
car em um mesmo recipiente, água, gelo e uma bolinha de alumínio, considerando a densidade da bolinha de alumínio igual a 2,7 g/cm3. Percebeu que o material mais denso é o gelo, pois flutuava na água.
17.
17.Os gráficos I, II e III abaixo representam a variação da tem- peratura em relação ao tempo de três sistemas.
I II III Temperatura (ºC) Vapor Líquido Sólido t (min) Temperatura (ºC) Vapor Líquido Sólido t (min) Temperatura (ºC) Vapor Líquido Sólido t (min)
A respeito deste assunto, julgue os itens a seguir comCC para os corretos eEE para os errados:
1) O gráfico I corresponde ao aquecimento de uma subs-tância, pois durante a fusão e a ebulição a temperatura permanece constante.
2) No gráfico II, durante a fusão e a ebulição, a tempera- tura varia, caracterizando uma mistura eutética. 3) De acordo com o gráfico III, o material aquecido é uma
mistura azeotrópica.
4) Os gráficos I, II e III representam sistemas que possuem mais de uma substância sendo aquecida.
5) Nos três sistemas ocorrem variação da temperatura em função do tempo.
18.
18.Observando o seguinte esquema e considerando que a massas dos fracos são iguais, mas as massas dos líquidos são diferentes, é correto afirmar que:
SoluçãoAA SoluçãoBB
1,0 L 1,0 L
a) A solução A apresenta a maior massa e, consequente- mente, a maior densidade.
b) A solução B apresenta maior massa e, portanto, a menor densidade.
c) O fato de ambas as soluções apresentarem o mesmo volume pouco influencia na densidade.
d) Soluções que aprese ntam mesmo volume, sempre ap re- sentam a mesma densidade.
e) O esquema apresentado é insuficiente para indicar, teo- ricamente, qual das duas soluções apresenta a maior massa. 19. 19. 140 120 100 80 60 40 20 0 g r a m a s d e s a l p o r 1 0 0 g d e á g u a NaNO3 KNO3 Pb(NO3)2 KC NaC MgC 2 Temperatura (ºC) 0 20 40 60 80 100
Considerando a solubilidade das substâncias apresentadas, julgue os itens emCC para os corretos eEE para os errados:
1) A solubilidade de todas as substâncias, no gráfico, de- pende da temperatura e das características do solvente. 2) Na temperatura de 20 °C, o sal mais solúvel é o MgCl
2 . 3) Na temperatura de 0 °C a 100 °C, na solubilidade do NaCl ocorre maior variação em relação às outras substâncias.
4) Na temperatura de 60 °C, o NaNO3 é mais solúvel que o KNO3.
5) Na temperatura de 40 °C, a solubilidade do Pb(NO3)2 é maior que 60 g/100 g de H2O. C i n t h i a Y a m a s a k i D I V U L G A Ç Ã O P N L D