Conteúdos: Grandezas químicas e estequiometria
O acetileno ou etino é um gás incolor de odor agradável (quando puro) que queima a temperatura elevada e, por isso, é usado em maçaricos oxiacetilênicos capazes cortar chapas de aço.
Também é usado na fabricação de borracha e fibras têxteis sintéticas.
Faça o balanceamento da equação de combustão do acetileno e responda as questões de 01 a 04.
Dados: C = 12 g/mol , H = 1 g/mol , O = 16 g/mol ; vol. Molar = 22,4 L , cte de Avogadro = 6 x 1023
C2H2(g) + O2 (g) → CO2(g) + H2O (v)
01. Cálculos relacionados a quantidade de matéria:
a) Qual a quantidade de matéria de CO2 (g) obtidas na combustão completa de 8 mols de acetileno (C2H2(g))?
b) Qual a quantidade de matéria de O2 (g), para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa de acetileno, C2H2(g)?
02. Cálculos relacionados as massas:
a) Qual a massa de gás carbônico, CO2(g), obtida na queima completa de 91 g de acetileno ,C2H2(g) ?
b) Qual a massa de água, H2O(v), obtida com 528 g de gás carbônico na reação de combustão completa do acetileno?
QUÍMICA Iº BIMESTRE
2ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO
PROFESSOR(A): ARTHUR FERNANDES
Ficha nº 1 (24/03)
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03. Considerando 25ºC e 1 atm e volume molar igual a 24,46 L /mol, responda?
a) Qual o volume de acetileno que ao sofrer combustão completa, fornece 673,8 L de gás carbônico?
b) Qual o volume de acetileno que pode ser totalmente queimado por uma quantidade de oxigênio igual a 25 cm3?
04. Cálculos relacionando número de moléculas:
a) Quantas moléculas de água são obtidas na queima completa do acetileno, ao serem consumidas 3 x 1024 moléculas de gás oxigênio?
b) Quantas moléculas de gás carbônico são obtidas na queima de 2,4 x 1023 moléculas de acetileno?
05. Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?
Porcentagem em massa do H3PO4 na solução = 80%
(H=1; P=31; Ca=40; O=16)
2 H3PO4 + 3 CaO → Ca3(PO4)2 +3 H2O
a) 7,5 b) 11,2 c) 16,8 d) 21,0 e) 22,9
06. O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação.
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente. (H=1; C=12; Ca=40; O=16)
a) 0,224 b) 2,24 c) 26 d) 224 e) 260
07. (UFAL) Carbono em brasa reduz o dióxido de carbono a monóxido de carbono:
CO2(g) + C(s) → 2CO(g)
Admitindo que o rendimento dessa transformação seja da ordem de 20%, em mols, 10 litros de dióxido de carbono (nas condições ambiente de temperatura e pressão) produzirão, nas mesmas condições de
Temperatura e pressão, quantos litros de monóxido de carbono?
a) 1,0 litro b) 2,0 litros c) 4,0 litros. d) 10 litros. e) 20 litros.
08. O medicamento "Leite de Magnésia" é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento
é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago.
Sabe-se que, quando utilizamos 12,2g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido clorídrico, produzindo 16,0 gramas de cloreto de magnésio.
O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual a:
(H=1; Cl=35,5; Mg=24; O=16)
2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2 H2O
a) 90 % b) 80 % c) 60 % d) 40 % e) 30 %
09. Partindo-se de 200g de soda cáustica, por neutralização completa com ácido clorídrico obtêm- se 234g de cloreto de sódio. A porcentagem de pureza da soda cáustica é de: (Na=23; H=1;
Cl=35,5; O=16)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
a) 58,5 % b) 23,4 % c) 60 % d) 80 % e) 90%
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10. (UESPI) Atualmente o gás natural está sendo usado nas indústrias, na geração de energia elétrica e , cada vez mais, como combustível para automóveis (gás natural veicular)
Considerando-se que:
o gás natural é formado principalmente por metano, CH4; a reação de combustão é completa;
o processo tem um rendimento de 80%;
a densidade do gás natural é 0,60 kg/m3 a temperatura ambiente;
Determine a massa de gás carbônico produzida pela queima de 5m3 de gás natural. (dados:
massa molar em g.mol-1: C = 12; H= 1 e O=16).
a) 3,0 Kg b) 6,0 kg c) 6,6 Kg d) 8,0 Kg e) 8,3 Kg
11. Supondo que a composição corresponda ao percentual em massa de cada componente e que a constante de Avogadro valha 6×1023, a quantidade em mol de lactose em dois copos de leite integral é igual a:
a) 0,61 mol b) 0,122 mol c) 0,061 mol d) 0,00122 mol e) 6,1 mol
12. Considerando que o elemento cloro tem massa atômica aproximada de 35,5 e apresenta os isótopos 35 e 37, pode-se afirmar que a abundância relativa do isótopo 37 é:
a) menor que 20%.
b) maior que 20% e menor que 40%.
c) maior que 40% e menor que 60%.
d) maior que 60% e menor que 80%.
e) maior que 80%.
13. O nitrogênio é um elemento essencial para o sistema biológico, sendo constituinte de aminoácido e de enzimas. Na atmosfera, é o principal componente na forma de moléculas diatômicas altamente estáveis, contudo, forma com o oxigênio diversos compostos gasosos. Uma mistura de gases foi preparada a partir de 22 g de N2O, 3,0 mol de moléculas de N2O4 e 2,4×1024 moléculas de NO2. A quantidade total, em mol, de átomos de nitrogênio na mistura é:
a) 9,0. b) 9,5. c) 10,0. d) 10,5. e) 11,0.
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14. A vitamina C (ácido ascórbico) é um composto orgânico muito usado na prevenção e no combate aos resfriados. Nos últimos tempos, várias pessoas têm tomado doses elevadas de vitamina C, na tentativa de prevenir doenças provocadas pela presença dos chamados radicais livres no organismo. Segundo os médicos, a dose diária recomendada que uma pessoa adulta deve ingerir é de 60 mg. A fórmula estrutural da vitamina C é:
Com base na estrutura da vitamina C e na dose recomendada, DETERMINE o número de
milimols de vitamina C que será ingerido por uma pessoa adulta, durante 30 dias.
Dados: C = 12, O = 16, H = 1.
15. O ferro é um metal essencial para a vida, responsável pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de certas enzimas. Apenas 8% do ferro ingerido são absorvidos e entram na corrente sanguínea. A dose diária recomendada é de cerca de 15 mg para adultos e de 30 mg para gestantes. Café ou chá em grandes quantidades inibem a absorção de ferro. O ferro ajuda no crescimento, promove a resistência às doenças, evita a fadiga, a anemia e garante uma boa tonalidade à pele. Supondo que uma colher de sopa de feijão possua cerca de 4,4×10–5 mol de ferro, uma gestante, para obter a quantidade diária de ferro recomendada, deverá ingerir:
Dado: Massa molar em g/mol: Fe = 56
a) 4 colheres de sopa de feijão.
b) 6 colheres de sopa de feijão.
c) 8 colheres de sopa de feijão.
d) 10 colheres de sopa de feijão.
e) 12 colheres de sopa de feijão.
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