Base é toda substância que em água dissocia-se produzindo o ânion (OHˉ). FUNÇÕES INORGÂNICA BASES TEORIA DE ARRHENIUS

(1)

FUNÇÕES INORGÂNICA

BASES TEORIA DE ARRHENIUS

Base é toda

substância que em água dissocia-se produzindo o ânion

(OHˉ).

Docentes: Danielle Vivian e Ismirna Israelle

(2)

Separação dos íons de uma substância iônica, seja por aquecimento durante a fusão, seja por adição de solvente durante a dissolução.

NaOH

^água

Na

⁺_(aq)

+ OH

^-_(aq)

Em geral, bases tem como

cátion metal; NH

₄

OH é excessão.

(3)

As bases apresentam como principal característica o

sabor amargo ou cáustico (adstringente – que

“amarra” a boca) e também

altamente corrosivas;

(4)

base sal

H

₂

S + Mg(OH)

₂

MgS + 2H

₂

O

 Boa condução da eletricidade em solução aquosa

 mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base

 Coloração avermelhada com a fenolftaleína incolor

 Sabores adstringentes (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua)

 Reagem com ácidos, produzindo sal e água.

(5)

Hidróxido de magnésio - (Mg(OH)₂)= presente no leite de magnésia

utilizado para combater a acidez estomacal;

funções e aplicações das bases

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Maecenas porttitor congue massa. Fusce posuere, magna sed pulvinar ultricies, purus lectus malesuada libero, sit amet commodo magna eros quis urna.

Title Here

L E A R N M O R E

Cal hidratada - (Ca(OH)₂)= usada como argamassa na

construção civil e pinturas;

Hidróxido de sódio - (NaOH)=

soda cáustica - utilizado para a limpeza de materiais, no

desentupimento de canos e largamente empregado na

indústria; é tóxico e corrosivo.

Hidróxido de amônio -

(NH₄OH)= componente de vários produtos de

limpeza, saponificação de gorduras; vendidos no

comércio; é tóxico e irritante aos olhos.

(6)

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

Quanto ao número de OH

^-

MONOBASE DIBASE N° de OH 1OH

^-

2OH

^-

Exemplos NaOH Mg(OH)

₂

TRIBASE TETRABASE

N° de OH 3OH

^-

4OH

^-

Exemplos Al(OH)

₃

Pb(OH)

₄

(7)

SOLUBILIDADE DAS BASES EM ÁGUA

Ordem crescente da solubilidade das bases em água

SOLÚVEL

• METAIS

ALCALINOS(1A)

• EX: KOH, LIOH, NH4OH

POUCO SOLÚVEL

• METAIS

ALCALINOS

TERROSOS(2A)

• Ex: Ba(OH)

₂

, Ca(OH)

₂

,

Mg(OH)

₂

INSOLÚVEIS

• OUTROS METAIS

• Ex:

Fe(OH)

₂

,

Al(OH)

₃

,

Sn(OH)

₂

(8)

FORÇA OU GRAU DE DISSOCIAÇÃO

Quanto maior for a solubilidade da base, maior será seu grau de dissociação e consequentemente sua força

BASE SOLÚVEL

• ELEVADO GRAU DE DISSOCIAÇÃO : BASE FORTE

• tem grau de dissociação de quase 100%

• Ex: Bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos NaOH, KOH, Ca(OH)₂

• Exceção: Mg(OH)₂ que é uma base fraca

INSOLÚVEIS

• BAIXO GRAU DE

DISSOCIAÇÃO BASE FRACA

• tem grau de dissociação inferior a 5%.

• Demais bases, incluindo o Mg(OH)₂ e NH₄OH

(9)

NOMENCLATURA DE BASES

HIDRÓXIDO DE

NOME DO

CÁTION

(10)

PARA AS BASES EM QUE SEUS CÁTIONS POSSUEM UMA ÚNICA CARGA:

NaOH :Hidróxido de sódio

Mg(OH)

₂

:Hidróxido de magnésio Ca(OH)

₂

:Hidróxido de cálcio

AgOH: Hidróxido de prata

NH

₄

OH: Hidróxido de Amônio

(11)

PARA AS BASES EM QUE SEUS CÁTIONS APRESENTAM MAIS DE UMA ÚNICA CARGA:

I- Acrescenta-se o algarismo Romano que indica o número da carga

II-Acrescenta o sufixo oso para o cátion que possui menor carga e o sufixo ico para o cátion de maior carga.

Exemplos :

Fe (OH)

₂

- Hidróxido de Ferro II ou Hidróxido Ferroso

Fe (OH)

₃

- Hidróxido de Ferro III ou Hidróxido Férrico

Cu (OH)- Hidróxido de cobre I ou Hidróxido Cuproso

Cu (OH)

₂

-Hidróxido de cobre II ou Hidróxido Cúprico

(12)

funções e aplicações das bases

Title Here

L E A R N M O R E

INDICADOR ÁCIDO BASE NEUTRO

FENOLFTALEÍNA INCOLOR ROSA INCOLOR

TORNASSOL ROSA AZUL -

pHmetro

(13)

05 04 03 02

01 20 18

EXERCÍ CI OS

SOBRE BASES

Qual alternativa abaixo indica a nomenclatura correta da

base Sn (OH)

₄

?

a)Hidróxido de Estanho II b)Hidróxido Estanoso

c)Hidróxido Estânico

d)Base do Estanho IV

e)Base de Estanho II

(14)

05 04 03

02 01

EXERCÍ CI OS

SOBRE BASES

20 18

Assinale a alternativa que corresponda a fórmula da base: Hidróxido de Bário:

a)Ba OH

b)Ba (OH)

₂

c)Ba (OH)

₃

d)Ba

₂

OH

e)B OH

(15)

05 04

03 02

01 20 18

EXERCÍ CI OS

SOBRE BASES

Assinale a alternativa que representa respectivamente as fórmulas das bases: Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio e Hidróxido de Alumínio:

a)Na (OH)

₂

,Ca (OH)

₂

,Al (OH)

₃

b)Na OH , Ca (OH)

₂

,Al (OH)

₂

c) Na (OH)

₂

,Ca (OH)

₂

, Al (OH)

₂

d)Na (OH)

₂

,Ca OH, Al (OH)

₃

e)Na OH , Ca (OH)

₂

, Al (OH)

₃

(16)

05 04 03

02 01

20 18

EXERCÍ CI OS

SOBRE BASES

Para as substâncias que apresentam pH= 3,8,7,2,10, podemos afirmar que são respectivamente:

a)Ácido, Ácido, Base, Neutro, Base

b)Ácido, Ácido, Neutro, Base, Base

c) Base, Neutro, Ácido, Ácido, Base

d)Ácido, Base, Neutro, Ácido, Base

e)Neutro, Ácido, Base, Base, Ácido

(17)

05 04

03 02 01

20 18

EXERCÍ CI OS

SOBRE BASES

ATIVIDADE PARA CASA:

Pesquisar sobre os conceitos de

ácidos e bases de Bronsted-

Lowry, ácidos e bases de Lewis,

descreva e correlacione as

principais diferenças dessas duas

teorias com a teoria de ácidos e

bases de Arrhenius.

(18)

REFERÊNCIAS

CISCATO, C. A. M.; PEREIRA, L. F.; CHEMELLO, E.; PROTI, P. B. Química:

ensino médio. v.1. São Paulo: Editora Moderna, 2016.

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p

FONSECA. Martha Reis Marques da Química: ensino médio. 2ª ed. São Paulo:

Ática, 2016.