APLICAÇÕES DOS PRINCIPAIS ÁCIDOS DO COTI DIANO

Ácido clorídrico (HCl)

O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático;

Recipiente contendo ácido muriático

É encontrado no suco gástrico, produzido pelas células parie- tais, responsável pela acidez estomacal;

Esquema representativo do estômago contento suco gástrico (HCl)

É um reagente muito usado na indústria e no laboratório; É usado na limpeza de pisos após a caiação das paredes (cal hidratada Ca(OH)2), para remover os respingos de cal;

HCl(aq) + Ca(OH)₂(s) → CaCl₂(aq) + 2 H₂O

· É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da solda- gem dos respectivos metais.

Ácido fluorídrico (HF)

· Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guar- dado em frascos de plástico, por esta razão é usado para fazer gra- vações sobre o vidro.

Ácido cianídrico (HCN)

· O HCN é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal;

· É o gás usado nos estados americanos do Norte que adotam a pena de morte por câmara de gás;

· A primeira vítima do HCN foi seu descobridor, Carl Wihelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de HCN.

Câmara de gás utilizado em execuções nos EUA

Ácido sulfídrico (H₂S)

O H₂S é um gás incolor, mais pesado do que o ar e inflamável com um forte odor desagradável de ovos podres. Esse gás é algu- mas vezes referido como “gás de cano de esgoto”. Em pequenas concentrações ele pode irritar os olhos e atuar como depressivo; em elevadas concentrações ele pode provocar irritação do sistema res- piratório superior e, durante longas exposições, edema pulmonar. Sendo mais denso que o ar, o H₂S pode acumular-se em depressões e cavernas.

Aquecendo as mãos no geiser (deserto chileno nos andes) que elimina H₂S com odor de ovo podre.

Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

· É o ácido mais utilizado e importante nas indústrias e nos la- boratórios, conhecido como “burro de carga”. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome;

· O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertili- zantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio;

· É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis;

· É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc;

· O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais;

Adicão de ác. sulfúrico ao açúcar com desidratação e forma- ção de carvão com expansão de massa.

· O ácido sulfúrico “destrói” o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação de- sidratante;

· O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os te- cidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante.

Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extre- mo cuidado ao manusear esse ácido;

· As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxo- fre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.

S + O₂(g) → SO₂(g) + 1/2 O₂(g) → SO₃(g) + H₂O(l) → H2SO4(aq)

Efeitos da chuva ácida: estátua antes e depois da exposição à chuva ácida, floresta negra na Alemanha em 1970 e 1983 depois

da exposição à chuva ácida.

Ácido nítrico (HNO₃)

· Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumi- do na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelu- lose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio;

· É usado na fabricação do salitre (NaNO₃, KNO₃) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre);

Pólvora negra: (Salitre - KNO₃ + Carvão - C + Enxofre - S)

As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitro- gênio contém HNO₃ e causam sério impacto ambiental. Em ambien- tes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO₃, mas em proporção mínima;

N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) + H2O(l) →

HNO₂ + HNO₃

· O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.

Explosão realizada através do uso do TNT obtido a partir do

HNO₃

Ácido fosfórico (H₃PO₄)

Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura;

É usado como aditivo (acidulante) em refrigerantes como Co- ca-Cola.

Refrigerante contendo H3PO4 como acidulante

Ácido carbônico (H₂CO₃)

É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água: CO₂ + H₂O à H2CO3

Responsável pelo processo de formação da chuva ácida em am- bientes não poluídos na ausência de descargas elétricas.

CO₂(g) + H₂O(l) Û H₂CO₃(aq) Û H+_{(aq) + HCO} 31-(aq)

Bebidas contendo ácido carbônico (H₂CO₃)

Ácido acético (H₃C-COOH)

· É o ácido constituinte do vinagre, utilizado com condimento na culinária;

· O vinagre é uma solução aquosa contendo de 3 a 7% de ácido acético.

Vinagre contendo 3% a 7% de ácido acético OBS:é ácido orgânico.

Ácido acético (H₃C-COOH)

É o ácido constituinte do vinagre, utilizado com condimento na culinária;

O vinagre é uma solução aquosa contendo de 3 a 7% de ácido acético.

Vinagre contendo 3% a 7% de ácido acético OBS: é ácido orgânico.

Achou complicado? Então vou dar uma força:

Professor: tem algum esquema pra ajudar a fazer mais fácil?

Para você fazer a maior parte dos ácidos (fórmula ou nome) basta que você memorize o esquema abaixo e treine al- gumas vezes como usar o esquema.

Vou passar o esquema e dar algumas explicações:

3B3 2C3 1N3

3P4 2S4 1Cl3

Percebeu que os números da esquerda do símbolo estão decrescentes em todos os casos (3,2,1) ?

Percebeu que os números da direita do símbolo estão re- petidos em cima (3) e quase todos estão repetidos embaixo (4)? O que significam estes números? Os da esquerda repre- sentam os hidrogênios e os da direita os oxigênios presentes na molécula.

Informações a serem seguidas:

1) todos desta tabela e com estes valores os nomes termi- nam em ico

2) se diminuir 1 átomo de oxigênio então os nomes termi- nam em oso

3) se diminuírem 2 átomos de oxigênio então os nomes ter- minam em oso, mas deve-se colocar o prefixo hipo antes do nome.

4) se aumentar 1 átomo de oxigênio então os nomes termi- nam em ico, mas deve-se colocar o prefixo per antes do nome.

Memorizem assim: o que difere um ácido oxigenado do outro, tendo o mesmo elemento central é a quantidade de áto- mos de oxigênio. Pense, então, que seria uma “escadinha” de oxigênio. E descer uma escada é gostOSO, mas, subir é um PERICO.

Exemplos:

Procure na tabelinha que passei onde está o cloro. Veja o numero que está à direita dele, Você deve ter achado o núme- ro 3. Portanto, o cloro com 3 átomos de oxigênio ao lado terá terminação ICO.

HClO ácido hipoCLORoso HClO₂ ácido CLORoso

HClO3 ácido CLÓRICO valores da tabelinha dada