FÍS M AT
QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ QUÍ
BIO
GEO LPO
FIL HIS
SOC
Química
231
232
RES
Parte do Grande Colisor de Hádrons (LHC) do CERN
Capítulo 4 ...174
Módulo 25 ...8
Módulo 26 ... 11
Módulo 27 ... 15
Capítulo 5 ...190
Módulo 25 ...180
Módulo 26 ...183
Módulo 27 ...187
D OU G ST EV EN S/ SH UT TE RS TO CK
1. Ligação covalente normal II 176 2. Ligação covalente dativa
ou coordenada 177 3. Anomalias do octeto
na ligação covalente 177 4. Organizador gráfico 179 Módulo 25 – Ligação
covalente normal II 180 Módulo 26 – Ligação
covalente dativa ou coordenada 183 Módulo 27 – Anomalias do
octeto na ligação covalente 187
• Usar os modelos atômicos para explicar as ligações químicas.
• Reconhecer as características de ligações covalentes normais e coordenadas.
• Fazer previsões a respeito do tipo
de ligação química entre dois
elementos considerando as suas
posições na Tabela Periódica e as
eletronegatividades.
D OU G ST EV EN S/ SH UT TE RS TO CK 175
A ligação química covalente descreve as ligações em compostos que resultam do compartilhamento de um ou mais pares de elétrons da ca- mada de valência. O par eletrônico compartilhado pode ser proveniente de um ou de ambos os átomos que estabelecem essa ligação. Esse tipo de ligação é visto, principalmente, em interações de não metais.
Ligação química – Parte II 4
4 231 Química 176 Ciências da Natureza e suas T ecnologias EMI- 15- 40
1. Ligação covalente normal II
Anteriormente, estudamos as ligações covalentes nor- mais, que formam moléculas com dois átomos. O mesmo tipo de ligação ocorre na formação de moléculas com três ou mais átomos. Podemos representar a ligação covalente entre os átomos e a formação de moléculas por meio de três fórmulas diferentes: Lewis (eletrônica), estrutural e molecular.
I. Fórmula de Lewis ou eletrônica
A fórmula eletrônica de um composto covalente ou íon poliatômico mostra todos os elétrons da última camada rear- ranjados entre os átomos da molécula. Cada elétron é repre- sentado por um ponto (.) .
II. Fórmula estrutural
É a representação gráfica da estrutura da ligação. Nela, representa-se cada par de elétrons compartilhados por um traço. Mostra a forma como os átomos estão dispostos espa- cialmente.
III. Fórmula molecular
A fórmula molecular indica o tipo e o número de átomos que formam uma molécula.
Vejamos alguns exemplos.
Dióxido de carbono
Fórmula de Lewis O C O Fórmula estrutural
O = C = O Fórmula molecular
CO
2Água
Fórmula de Lewis O H H
Fórmula estrutural O H H
Fórmula molecular H
2O Amônia
Fórmula de Lewis N H H H
Fórmula estrutural N H
H H
Fórmula molecular NH
3Metano
Fórmula de Lewis C H H H H
Fórmula estrutural
C H H
H H
Fórmula molecular CH
4Tetracloreto de carbono
Fórmula de Lewis C C C
C C
Fórmula estrutural
C C
C C
C Fórmula molecular
CC
4Ácido carbônico
Fórmula de Lewis H
H O O C O Fórmula estrutural
O C O H
O H
Fórmula molecular H
2CO
3Entre os exemplos citados, os quatro elétrons que estão representados entre os dois átomos de carbono e oxigênio, na molécula de CO
2, constituem duas ligações covalentes. Os quatro elétrons seriam compartilhados pelos dois átomos e devem ser contados para os dois na verificação da regra do octeto (oito ou dois elétrons, no caso do hidrogênio).
01.
Dê as fórmulas de Lewis e estrutural plana para a molé- cula de gás cianídrico (HCN).
Resolução
H C N → Fórmula de Lewis H − C ≡ N → Fórmula estrutural plana HCN → Fórmula molecular
APRENDER SEMPRE 26
4 231 Química 177 Ciências da Natureza e suas T ecnologias
EMI- 15- 40
Medusas
Pessoas acidentalmente atingidas por espécies venenosas de medusas, como as vespas-do-mar, apresentam ferimentos semelhantes aos provo- cados por açoites. Algumas morrem de choque anafilático. Esses "ataques" nada têm a ver com fome ou agressividade: a maioria das medusas é tão cega e desajeitada que não consegue se des- viar de seus nadadores. Além de coletar alimentos, algumas espécies criam algas sob suas campânu- las. Na convivência simbiótica que se estabelece, elas fornecem o alimento e, em troca, recebem proteção das zooxantelas, ao mesmo tempo em que lhes proporcionam as melhores condições de crescimento possíveis: durante o dia, a água-viva Mastigias, por exemplo, nada perto da superfície aquática para ajudar na fotossíntese das algas; à noite, ela desce para zonas mais profundas, onde a concentração de amônia (composto molecu- lar) é maior, e "aduba" suas protegidas.
Revista Geo, n. 25. p. 59.
2. Ligação covalente dativa ou coordenada
É a ligação estabelecida entre dois átomos por meio do compartilhamento de pares eletrônicos, na qual cada par tem origem em apenas um dos átomos que participam da ligação.
O átomo somente poderá realizar a ligação dativa quando es- tiver com o octeto completo.
Para sabermos se em uma molécula ocorrerá ligação covalente dativa ou coordenada, é necessário, em primeiro lugar, esgotar todas as possibilidades de ocorrer ligação co- valente normal.
A ligação covalente dativa é indicada por uma seta, porém é correto também indicá-la apenas por um traço.
Exemplos
1. Formação da molécula de gás ozônio (O
2)
O
O O Fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis
O O
O Fórmula estrutural plana O
3Fórmula molecular
2. Formação da molécula de ácido sulfúrico (H
2SO
4)
H O S O
H O O
Fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis
O S H
O O
H O Fórmula estrutural plana H
2SO
4Fórmula molecular
A diferença entre as ligações covalente comum ou sim- ples e covalente coordenada dativa está na origem dos pares eletrônicos. Na ligação covalente comum, cada um dos áto- mos contribui com um elétron para formar o par. Na ligação covalente coordenada dativa, um dos átomos fornece o par eletrônico da ligação. O átomo fornecedor do par de elétrons deve ser menos eletronegativo do que o átomo receptor.
01. PUC-SP
No composto P
2O
5, nas ligações P − O, o número de li- gações covalentes dativas é:
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Resolução
O P O P O
O O
Alternativa correta: B
APRENDER SEMPRE 27
3. Anomalias do octeto na ligação covalente
Existem compostos químicos cuja formação não pode ser explicada pela regra do octeto.
Alguns elementos compartilham pares de elétrons (ligação covalente) e adquirem suas estabilidades com um número de elétrons diferente de oito na camada de valência, constituindo o que chamamos de anomalias do octeto na ligação covalente.
Conheça, a seguir, os casos mais importantes.
a. Em alguns compostos, o enxofre e o fósforo aparecem com mais de oito elétrons na camada de valência, cons- tituindo o que chamamos de expansões do octeto.
Exemplos
P F F
F F S F
F
C C
C C C
O diagrama de Lewis da molécula PC
5mostra clara- mente que os átomos de C periféricos têm seus oc- tetos completos, enquanto o átomo central de P tem dez elétrons ao seu redor, não obedecendo à regra do octeto. O PC
5é um exemplo típico de substância na qual ocorre expansão do octeto do átomo de P central.
b. O nitrogênio e o cloro também formam alguns com- postos, constituindo anomalias do octeto:
N O O N O O C O
4 231 Química 178 Ciências da Natureza e suas T ecnologias EMI- 15- 40
01.
Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto?
a. BeC
2, BF
3, H
3BO
3, PC
5b. CO, NH
3, HC O, H
2SO
3c. CO
2, NH
4OH, HC O
2, H
2SO
4d. HC O
3, HNO
2, H
2CO
3, SO
2e. HC , HNO
3, HCN, SO
3Resolução
Em todos os compostos da alternativa A temos um ele- mento que constitui anomalias do octeto Be, B e P.
APRENDER SEMPRE 28
A. Alotropia
Chama-se alotropia o fenômeno em que certos elemen- tos podem formar substâncias simples diferentes. Diferentes arranjos de ligações químicas entre os átomos resultam em estruturas com propriedades físicas e arranjos geométricos diferentes.
Exemplos: boro (B), carbono (C), fósforo (P), arsênio (As), oxigênio (O), enxofre (S) e selênio (Se).
Vejamos algumas estruturas.
1. Carbono: os átomos de carbono podem se unir de di- ferentes formas, formando numerosas substâncias, como o diamante, o grafite e o fulereno.
M AG NE TI X / S HU TT ER ST OC K
Na grafita, os átomos de carbono formam planos pa- ralelos entre si. No diamante, os átomos formam uma estrutura mais compacta. O fulereno possui forma tridi- mensional composta apenas por ligações insaturadas.
A forma mais estável do carbono é a grafite. Essas for- mas diferem-se pela estrutura.
2. Fósforo: apresenta quatro variedades alotrópicas, sendo as principais o fósforo vermelho (P
n) e o fós- foro branco (P
4). Diferem entre si pela atomicidade.
Sua forma mais estável é o fósforo vermelho, menos reativo.
Fósforo branco (P
4) Fósforo vermelho (P
n)
3. Oxigênio: possui duas formas alotrópicas: gás oxigê- nio (O
2) e gás ozônio (O
3), as quais apresentam as se- guintes fórmulas estruturais:
Molécula de gás oxigênio Molécula de gás carbônico O gás oxigênio é a forma alotrópica mais estável. Am- bas as formas diferem-se pela atomicidade.
4. Enxofre: apresenta duas formas alotrópicas, ambas com atomicidade 8. São elas: enxofre rômbico (S
α) e enxofre monoclínico (S
β).
S 8
Cristal
rômbico Cristal monoclínico
Estruturas dos retículos cristalinos de ambos os cristais
O enxofre rômbico é a forma alotrópica mais estável do enxofre e, portanto, a mais comum.
01.
Alotropia é a propriedade de um mesmo elemento quí- mico de formar:
a. substâncias puras diferentes.
b. substâncias compostas diferentes.
c. substâncias simples diferentes.
d. fases diferentes.
e. isômeros diferentes.
Resolução
Alotropia é o fenômeno que certos elementos apresen- tam ao formar substâncias simples diferentes.
Alternativa correta: C
APRENDER SEMPRE 29
4 231 Química 179 Ciências da Natureza e suas T ecnologias
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Telescópio encontra fulereno em forma sólida pela primeira vez
Os fulerenos são moléculas gigantes e muito importantes para a ciência, embora microscópicas. Elas são formadas por 60 átomos de carbono, arranjados em uma esfera, como se fossem uma bola de futebol. Até agora, elas só haviam sido encontradas no formato gasoso, mas novos dados captados pelo telescópio Spitzer, da NASA, sugerem que elas são bem mais comuns no universo, encontradas inclusive na forma sólida. A quantidade de moléculas encontradas teria um volume equivalente a 10 mil montes Everest.
O telescópio descobriu nuvens de fulereno próximas a um par de estrelas chamado XX Ophiuchi, localizadas a cerca de 6 500 anos-luz da Terra. Segundo os pesquisadores, as moléculas estavam orga- nizadas como “laranjas numa caixa”, formando um sólido.
A estrutura do fulereno é feita de 20 hexágonos e 12 pentágonos, com um átomo de carbono em cada vértice. Esse formato faz com que a molécula seja útil em inúmeras áreas, como a criação de materiais super- -condutores, remédios, purificadores de água e armaduras. A descoberta pode até afetar o que pensávamos sobre a vida no resto do universo, uma vez que o carbono é o material essencial para a vida orgânica.
Disponível em: <http://revistagalileu.globo.com/Revista/Common/0,,EMI296007-17770,00-TELESCOPIO+ENCON TRA+FULERENO+EM+FORMA+SOLIDA+PELA+PRIMEIRA+VEZ.html>. Acesso em: 5 nov. 2014.
4. Organizador gráfico
A. Ligação química
Fórmula eletrônica de Lewis
Fórmula estrutural
Fórmula molecular
Alotropia
Características Apenas
texto
Tema Tópico Subtópico Subtópico destaque
Ligação covalente normal II
Ligação covalente dativa ou coordenada
Anomalias do octeto na ligação covalente Ligação química
LC UL IG / S HU TTE RS TO CK / B OS CO RE LL I / S HU TTE RS TO CK / P AN KR ATO V Y UR IY / SH UT TE RS TO CK / O LIV ER H OF FM AN N / SH UT TE RS TO CK
4 231 Química 180 Ciências da Natureza e suas T ecnologias EMI- 15- 40
Módulo 25
Ligação covalente normal II
Exercícios de Aplicação
01. Unicamp-SP
Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis):
C H H H
H H N H
H O H
H F H
Consulte a classificação periódica e escreva fórmulas ele- trônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a. fósforo e hidrogênio;
b. enxofre e hidrogênio;
c. flúor e carbono.
02. Vunesp
P e C têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.
a. Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.
b. Qual é o tipo de ligação formada?
03. Udesc
Os tipos de ligações químicas dos compostos NH
3; CO
2; Fe
2O
3; C
2e KI são, respectivamente:
a. iônica, covalente, iônica, covalente, iônica.
b. covalente, iônica, covalente, covalente, iônica.
c. covalente, covalente, iônica, covalente, iônica.
d. covalente, covalente, iônica, iônica, iônica.
e. covalente, covalente, iônica, covalente, covalente.
Resolução
a.
15P: 1s
22s
22p
63s
23p
31
H: 1s
1P H H
H
b.
16S: 1s
22s
22p
63s
23p
41
H: 1s
1S H H
c.
9F: 1s
22s
22p
56
C: 1s
22s
22p
2C F F
F F
Resolução
a. C P C
C
b. Ligação covalente simples
Resolução
NH
3: ligação covalente CO
2: ligação covalente Fe
2O
3: ligação iônica C
2: ligação covalente KI: ligação iônica Alternativa correta: C Habilidade
Usar os modelos atômicos para explicar as ligações
químicas.
4 231 Química 181 Ciências da Natureza e suas T ecnologias
EMI- 15- 40
Exercícios Extras
04.
Genericamente, os provadores de café afirmam: “para se fazer um bom café, deve-se observar a temperatura
( )
1da água
( )
2a fim de não remover o gás CO
2( )
3e alterar o sabor”. Quanto aos termos sublinhados, assinale a alternativa que os classifica corretamente.
a. (1) – propriedade química; (2) – substância compos- ta; (3) – composto covalente.
b. (1) – propriedade física; (2) – composto molecular;
(3) – composto molecular.
c. (1) – propriedade física; (2) – substância simples; (3) – composto iônico.
d. (1) – propriedade química; (2) – mistura; (3) – subs- tância composta.
e. (1) – propriedade física; (2) – elemento; (3) – com- posto iônico.
05.
Dê as fórmulas de Lewis e estrutural plana para as subs- tâncias:
Seu espaço
a. PH
3b. H
2CO
3c. H
4SiO
4d. CH
4Sobre o módulo
Conceituar ligações covalentes com base no conhecimento da estrutura do núcleo atômico, associando-as ao compartilha- mento de elétrons.
Representar, por meio da notação de Lewis, os átomos dos elementos e seus elétrons de valência.
Demonstrar as fórmulas das substâncias, usando o modelo de partilhamento de elétrons de valência.
4 231 Química 182 Ciências da Natureza e suas T ecnologias EMI- 15- 40
Exercícios Propostos
Da teoria, leia o tópico 1.
Exercícios de tarefa reforço aprofundamento
06. Unirio-RJ
O dióxido de carbono (CO
2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem sua presença, o globo seria gelado e vazio.
Esse gás apresenta, em sua molécula, um número de liga- ções covalentes igual a:
11. FCMSC-SP
Por compartilhamento de elétrons, muitos átomos adqui- rem eletrosferas iguais às dos gases nobres. Isso acontece com todos os átomos representados na fórmula:
a. O – F b. O = F c. F = O = F d. F – O – F e. O – O – O 12.
Assinale a alternativa que apresenta somente compostos com ligações covalentes normais.
a. HBr, NaC , C
2b. HI, NH
3, H
2SO
4c. CaC
2, H
2S, KI d. HC , CC
4, H
2O e. BeC
2, HCN, NaF 13. UFPA
Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros atra- vés de ligações simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica.
Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H
2, N
2, O
2, C
2estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa:
a. N ≡ N, O = O, C − C , H − H b. H − H, N ≡ N, O − O, C − C c. N ≡ N, O − O, H = H, C = C d. H − H, O ≡ O, N − N, C = C e. C − C , N = N, H = H, O ≡ O 14. UFU-MG
O fosgênio (COC
2), um gás, é preparado industrial- mente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro.
A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a. uma ligação dupla e duas ligações simples.
b. uma ligação dupla e três ligações simples.
c. duas ligações duplas e duas ligações simples.
d. uma ligação tripla e duas ligações simples.
e. duas ligações duplas e uma ligação simples.
15. Mackenzie-SP
Das substâncias (I) gás hélio, (II) cloreto de sódio, (III) gás nitrogênio e (IV) água, apresentam somente ligações co- valentes normais em sua estrutura:
a. I e III.
b. III e IV.
c. I e IV.
d. II e III.
e. I e II.
16.
Escreva a fórmula eletrônica da água (H
2O) e da água oxi- genada (H
2O
2).
a. 4
b. 3 c. 2
d. 1 e. 0
07. UEMS
Analise as seguintes afirmações e assinale a alterna- tiva correta.
I. Os ânions formados por elementos dos metais alca- linos e alcalinoterrosos apresentam oito elétrons na camada de valência.
II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
Com relação às afirmativas estão corretas:
a. I, II e III, apenas.
b. I e III, apenas.
c. II, III e IV, apenas.
d. III e IV, apenas.
e. nenhuma das afirmativas.
08.
Um elemento E, pertencente ao quarto período da Tabela Periódica, forma, com o hidrogênio, um composto de fórmula H
2E e, com o potássio, um composto de fórmula K
2E.
(Dados: números atômicos H = 1; K = 19.)
a. Represente a configuração eletrônica desse elemento.
b. A que família esse elemento pertence?
09. UFAL
Quando se comparam as espécies químicas: gás meta- no (CH
4), amônia (NH
3) e cloreto de sódio (NaC ), pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações covalentes somente no:
a. CH
4e no NH
3. b. NH
3e no NaC . c. CH
4e no NaC . d. CH
4.
e. NH
3. 10.
Escreva as fórmulas estruturais planas para as substâncias:
a. PC
3b. SiO
2c. H
2S
d. CF
4 231 Química 183 Ciências da Natureza e suas T ecnologias
EMI- 15- 40
Módulo 26
Ligação covalente dativa ou coordenada
Exercícios de Aplicação
01.
A substância de fórmula molecular HNO
3é de muita uti- lidade na indústria. É matéria-prima, por exemplo, para a fa- bricação de fertilizantes, explosivos, aditivos alimentares, corantes, materiais fotográficos etc.
A fórmula eletrônica do HNO
3é dada a seguir.
Com base nela, escreva a fórmula estrutural do HNO
3. O N
H O
O
02.
O número máximo de ligações coordenadas ou dativas que o cloro pode efetuar é igual a:
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
Resolução H O
O O N
Resolução
C
3 ligações covalentes dativas
Alternativa correta: C
4 231 Química 184 Ciências da Natureza e suas T ecnologias EMI- 15- 40
Exercícios Extras
04.
Utilizando a estrutura plana, indique qual a molécula que se excetua da regra do octeto.
a. CC
4b. Br
2c. PC
3d. BeC
2e. N
205. UFPA
Uma amostra de água coletada na praia do Atalaia, em Salinas, foi deixada em repouso por vários dias. Com a eva- poração do líquido, formou-se um sólido cuja análise do La- boratório de Química da UFPA revelou a presença de várias substâncias, entre elas (1) NaC , (2) MgC
2, (3) KC , (4) KBr, (5) MgSO
4, (6) CaSO
4e (7) CaCO
3.
Apresentam exclusivamente ligações iônicas:
a. (1), (3), (4) e (6).
b. (2), (5), (6) e (7).
c. (5), (6) e (7).
d. (1), (2), (3) e (4).
e. (4), (5), (6) e (7).
03. Unitau-SP
Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO
3, SO
3e HC O
4, teremos um valor igual a:
a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 8
Resolução
H — O — N O O O
O O
S
O O
O H O C
Alternativa correta: C Habilidade
Reconhecer as características de ligações covalentes
normais e coordenadas.
4 231 Química 185 Ciências da Natureza e suas T ecnologias
EMI- 15- 40
Seu espaço
Exercícios Propostos
Da teoria, leia o tópico 2.
Exercícios de tarefa reforço aprofundamento
06.
Dê a fórmula estrutural plana para as substâncias:
a. H
2SO
4; b. SO
3; c. H
3PO
4; d. H
2SO
3.
07.
Se o elemento X é representativo e a fórmula estrutural do seu monoácido e do seu oxiácido é:
O O
O H O X
o elemento X deve pertencer à família:
a. IVA (14) b. VA (15) c. VIA (16)
d. VIIA (17) e. VIB (6) Sobre o módulo
Interpretar e elaborar estruturas eletrônicas e estruturais.
Enfatizar a crítica ao conceito de “ligação coordenada dativa”.
Deduzir, com base no grupo de um elemento na Tabela Periódica, quantas ligações covalentes dativas ele pode estabelecer.
4 231 Química 186 Ciências da Natureza e suas T ecnologias EMI- 15- 40
08.
O número de ligações covalentes dativas nas moléculas:
HNO
3, SO
2e HC O
3é, respectivamente, igual a:
a. 1, 1 e 2.
b. 2, 2 e 2.
c. 2, 1 e 3.
d. 1, 1 e 1.
e. 1, 1 e 3.
09. UFC-CE
No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as mo- léculas desse gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglo- bina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, asfixia.
Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio exis- tem na molécula do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobi- na por meio de ligação covalente dativa?
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 6 10.
Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z.
Elemento Família ou grupo Período
X Do oxigênio 2
Y 14 2
Z Dos alcalinos 4
a. Quais são os elementos X, Y e Z?
b. Escreva a fórmula estrutural do composto resultante da ligação entre X e Y.
11. UFRJ
O ácido clórico é um ácido forte, utilizado como catalisador em reações de polimerização e como agente oxidante. Soluções aquosas desse ácido podem causar grande irritação na pele e nas mucosas. Represente a fórmula estrutural do ácido clórico.
12. Cesgranrio-RJ
O átomo X pode apresentar 1, 2 e 3 covalências dativas quando se combina com o elemento oxigênio para formar três compostos diferentes. O átomo X pode ser:
a. cloro.
b. silício.
c. enxofre.
d. selênio.
e. carbono.
13.
O trióxido de enxofre (SO
3) é formado através do comparti- lhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. Quan- tas ligações químicas se fazem presentes nesse composto?
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 6 14.
Quantas ligações dativas se fazem presentes no compos- to sulfato S ( )
42−, representado pela figura a seguir?
–
O O
–O S O
15.
Considerando os elementos químicos com as seguintes configurações eletrônicas:
Aa: 1s
1; Bb: 1s
22s
1; Cc: 1s
22s
22p
2; Dd: 1s
22s
22p
4; Ee: 1s
22s
22p
5; Ff: 1s
22s
22p
6; Gg: 1s
22s
22p
63s
1.
Analise as afirmativas a seguir.
I. Apenas dois desses elementos apresentam configu- ração eletrônica de gás nobre.
II. Aa e Dd podem formar moléculas diatômicas homonu- cleares.
III. A molécula de Aa
2é formada por uma ligação simples, e a molécula de Dd
2tem ligação dupla.
IV. Aa, Bb e Ff pertencem ao mesmo grupo da Tabela Pe- riódica.
V. Bb, Cc e Ee pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
16. Cesgranrio-RJ
Um átomo X possui a seguinte distribuição eletrônica:
{Ar} 3d
104s
24p
5. Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não metálicos, é capaz de realizar:
a. somente uma covalência normal.
b. somente duas covalências normais.
c. uma covalência normal e, no máximo, uma dativa.
d. duas covalências normais e, no máximo, duas dativas.
e. uma covalência normal e, no máximo, três dativas.
4 231 Química 187 Ciências da Natureza e suas T ecnologias
EMI- 15- 40
Módulo 27
Anomalias do octeto na ligação covalente
Exercícios de Aplicação
01. UFCE
Observe as estruturas a seguir e assinale aquela que os átomos seguem perfeitamente o “modelo do octeto” (números atômicos: Be (4), C (6), N (7), O (8), F (9), P (15), C (17), Xe (54).
a. O P
C C
C C b. C − Be − C c. N = O d. F − Xe − F e. O = C = O
03. UFPE
A descoberta do elemento boro (Z = 5) é atribuída a Sir Humphrey Davy, Gay Lussac e L. J. Thenard, em 1808, simul- taneamente, na Inglaterra e na França. Somente com base no seu número atômico, muitas informações sobre suas proprie- dades podem ser inferidas. A seguir, estão enunciadas algu- mas dessas propriedades, mas somente uma é correta.
a. O boro faz ligação iônica.
b. A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é :B:B:
c. Deve formar moléculas em que o átomo de boro não obedece à Teoria do octeto.
d. Não forma compostos covalentes.
e. É um elemento do terceiro período da tabela periódica.
02. UFCE
Na molécula SF
6, todos os átomos têm 8 elétrons na ca- mada de valência?
Dados:
9F;
16S.
Resolução O C CO
2O
Alternativa correta: E
Resolução SF
6F
S F
F F F F
Não, o átomo de enxofre (S) se estabiliza com 12 elétrons na camada de valência.
Resolução
O boro possui 3 elétrons de valência, sendo um elemento que, tipicamente, exemplifica exceções à regra do octeto, for- mando compostos do tipo BC
3e BF
3.
Alternativa correta: C Habilidade
Usar os modelos atômicos para explicar as ligações quí-
micas.
4 231 Química 188 Ciências da Natureza e suas T ecnologias EMI- 15- 40
Exercícios Extras
04. UFSM-RS
Nas olimpíadas de Los Angeles, alguns atletas se recu- saram a nadar em piscinas tratadas com cloro, pois as im- purezas presentes na água formam cloroaminas, que são agressivas ao ser humano. Atualmente, o ozônio é usado no tratamento das principais piscinas de competição do mundo.
O ozônio é um dos alótropos do oxigênio. Trata-se de uma substância química ____________________, que possui na sua estrutura uma ligação dativa e uma ligação ___________________.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
a. iônica – simples b. molecular – dupla c. macromolecular – simples d. iônica – tripla
e. molecular – simples 05.
Nos compostos PH
5e SH
6há obediência à teoria do octe- to? Justifique.
Dados: H(Z = 1); P( Z= 15) e S( Z = 16).
Seu espaço
Exercícios Propostos
Da teoria, leia o tópico 3.
Exercícios de tarefa reforço aprofundamento
06.
A molécula do trifluoreto de nitrogênio, NF
3, corresponde a uma anomalia do octeto? Justifique.
Dados: N (Z = 7); F (Z = 9).
07. PUC-PR
Qual das seguintes séries contém todos os compostos co- valentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto?
a. BeC
2, BF
3, H
3BO
3, PC
5b. CO, NH
3, HC O, H
2SO
3c. CO
2, NH
4OH, HC O
2, H
2SO
4d. HC O
3, HNO
2, H
2CO
3, SO
2e. HC , HNO
3, HCN, SO
308. Vunesp
O dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são dois gases de propriedades bem diferentes. Por exemplo: no pri- meiro, as moléculas são sempre monoméricas; no segundo, em temperatura adequada, as moléculas combinam-se duas a duas, originando dímeros. Com base nas fórmulas de Lewis, explique essa diferença de comportamento entre o dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio.
Números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8.
Sobre o módulo
Reconhecer se um átomo está ou não com o octeto completo.
Indicar exemplos importantes de elementos que, em determinados compostos, violam a regra do octeto.
4 231 Química 189 Ciências da Natureza e suas T ecnologias
EMI- 15- 40
09. UEL-PR
O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigo- so, pois causa sérios problemas respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação de ozônio nos gran- des centros urbanos é através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação química a seguir:
NO
2(g)+ O
2 (g)→ NO
(g)+ O
3 (g)Estudos experimentais mostram que essa reação ocorre em duas etapas:
I. NO
2( )
g→
Luz NO ( )
g+ O lenta ( )
II. O
2( )
g+ → O O
3( )
g+ O r pida ( á )
Com relação às espécies químicas envolvidas nas rea- ções de formação do ozônio no ar atmosférico, é correto afir- mar que:
a. as substâncias NO
2e NO apresentam número ímpar de elétrons.
b. O
2e O
3são substâncias compostas.
c. O
3é menos reativo que O
2, por ser mais iônico.
d. o oxigênio atômico é muito estável e, por isso, ataca com facilidade o O
2.
e. o NO
2apresenta 3 ligações covalentes simples.
10.
O fósforo é um elemento pertencente ao grupo VA ou 15 da Tabela Periódica e forma com o cloro a molécula PC
5, que não segue o octeto. Explique por quê.
11.
Explique qual a diferença entre a ligação covalente co- mum e a ligação covalente coordenada e indique como se identificam, na teoria e na prática, esses dois tipos de ligação covalente.
12. PUC-SP
A primeira energia de ionização de um elemento (1
aE.I.) informa a energia necessária para retirar um elétron do átomo no estado gasoso, conforme indica a equação:
X
(g)→ X
+(g)+ e
–E.l. = 7,6 eV.
A segunda energia de ionização de um elemento (2
aE.l.) informa a energia necessária para retirar um elétron do cátion de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação:
X
+(g)→ X
2+(g)+ e
–E.l. = 15,0 eV.
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de ionização de dois elementos pertencentes ao 3
operíodo da Tabela Periódica.
Elemen to
1
aE.I.
2
aE.I.
3
aE.I.
4
aE.I.
5
aE.I.
6
aE.I.
7
aE.I.
8
aE.I.
9
aE.I.
10
aE.I.
X 7,6 15,0 80,1 109,3 141,2 186,7 225,3 266,0 328,2 367,0
Z 13,0 23,8 39,9 53,5 67,8 96,7 114,3 348,3 398,8 453,0
Analisando os dados da tabela, é possível afirmar que o tipo de ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a fór- mula do composto binário formado por esses elementos são, respectivamente:
a. ligação covalente, SiC
4. b. ligação iônica, MgC
2. c. ligação metálica, Mg
3A
2. d. ligação covalente, SC
2. e. ligação iônica, Na
2S.
13.
Das alternativas a seguir, indique aquela que contenha somente espécies que não obedecem à regra do octeto.
a. NO, CaC
2, NO
2, KI b. BF
3, PC
5, C O
2, NO
2c. HC , HCN, SO
3, CO
2d. NaC , BF
3, PC
5, C O
2e. PC
5, C O
2, NO
2, NH
314. Vunesp
Os recém-descobertos fulerenos são formas alotrópicas do elemento químico carbono. Outras formas alotrópicas do carbono são:
a. isótopos de carbono-13.
b. calcário e mármore.
c. silício e germânico.
d. monóxido e dióxido de carbono.
e. diamante e grafite.
15. Uespi
O elemento químico fósforo pode ser encontrado na forma de duas substâncias simples: o fósforo branco, que é usado na produção de bombas de fumaça e cuja inalação provoca necrose dos ossos, e o fósforo vermelho, que é uti- lizado na fabricação de fósforo de segurança e se encontra na tarja da caixa, e não no palito. Sobre o fósforo, indique a alternativa correta.
a. Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de alotrópicas.
b. Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotérmicas.
c. A diferença entre as duas formas de fósforo reside so- mente no estado físico.
d. O fósforo se apresenta na natureza em duas formas, chamadas de isobáricas.
e. Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotópicas.
16. Uncisal-AL
Alotropia é a propriedade pela qual um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais substâncias simples diferen- tes, que são denominadas variedades alotrópicas do elemento.
Os elementos que apresentam variedade alotrópica devi- do à atomicidade são, apenas:
a. grafite, diamante e fulereno; oxigênio e ozônio; fósforo vermelho e fósforo branco.
b. oxigênio e ozônio; fósforo vermelho e fósforo branco.
c. grafite, diamante e fulereno; enxofre rômbico e mono- clínico.
d. fósforo vermelho e fósforo branco.
e. oxigênio e ozônio.
Br
4−AN TO N KI BL IC HE NK O / S HU TT ER ST OC K
1. Compostos iônicos e substâncias moleculares I 192 2. Compostos iônicos e substâncias moleculares II 192 3. Ligação metálica 193 4. Organizador gráfico 196 Módulo 28 – Compostos iônicos e subs- tâncias moleculares I 197 Módulo 29 – Compostos iônicos e subs- tâncias moleculares II 199 Módulo 30 – Ligação metálica 202
• Reconhecer compostos iônicos e moleculares.
• Identifi car compostos iônicos e moleculares por suas fórmulas.
• Reconhecer as características de ligações metálicas.
• Caracterizar os modelos de ligações
químicas para identifi car as
substâncias como metálicas, iônicas,
moleculares e covalentes.
191
AN TO N KI BL IC HE NK O / S HU TT ER ST OC K
As ligações químicas entre diferentes metais constituem as ligas metálicas, que são cada vez mais importantes para o nosso dia a dia. Uma liga é um composto produzido pela fusão entre dois ou mais elementos, em que pelo menos um deles é metal.
Ligação química – Parte III 5
5 231 Química 192 Ciências da Natureza e suas T ecnologias EMI- 15- 40
1. Compostos iônicos e substâncias moleculares I
Um composto é iônico quando apresenta pelo menos uma ligação iônica, formada entre íons de carga oposta por meio de atração eletrostática. A nuvem eletrônica não estará uniformemente distribuída entre os dois núcleos, pois os áto- mos têm eletronegatividade diferente.
Uma substância (simples ou composta) é molecular quando apresenta, exclusivamente, ligações covalentes, formadas quando os átomos ligados compartilham elé- trons comuns.
Exemplos
NaC é composto iônico (apresenta apenas ligação iô- nica).
CaSO
4é composto iônico. Vejamos sua fórmula estrutural plana:
Ca
2+O O S
O O
2–
(Apresenta ligações iônicas e covalentes.) H
2O é composto molecular. Vejamos sua fórmula estrutu- ral plana:
H O H (Apresenta apenas ligações covalentes.)
H
2SO
4é composto molecular. Vejamos sua fórmula estru- tural plana:
O H
O O
H S O (Apresenta apenas ligações covalentes.) O
3é substância molecular. Vejamos sua fórmula estrutu- ral plana:
O O O (Apresenta apenas ligações covalentes.)
01.
O carbonato de cálcio (CaCO
3), principal componente das conchas do mar, do mármore, do calcário etc. é uma substância iônica ou molecular? Dê as fórmulas de Lewis e estrutural plana para essa substância.
Resolução
CaCO
3= substância iônica
Ca
2+O
2–O C O Fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis
Ca
2+O
2–O C O Fórmula estrutural plana
APRENDER SEMPRE 30
2. Compostos iônicos e substâncias moleculares II
Como vimos anteriormente, uma substância é molecu- lar quando apresenta apenas ligações covalentes. E é iônica quando apresenta pelo menos uma ligação iônica, indepen- dentemente do número de ligações covalentes.
Nos compostos iônicos, podemos observar ânions for- mados por um ou dois elementos. Quando esses ânions não apresentarem o elemento oxigênio, podemos determinar sua nomenclatura acrescentando o sufixo eto ao nome do átomo que lhe deu origem.
Exemplos:
F = flúor F
−= fluoreto C = cloro C
−= cloreto Br = bromo Br
−= brometo
Quando dois ou mais elementos se combinam para for- mar um ânion e apresentam oxigênio em suas estruturas, eles terão sufixos ito ou ato.
Exemplo CO
32−= carbon ato
O
2–= carbonato
O C O
CO
2–3De que são feitas as conchas? Como elas crescem? Para que servem?
As conchas, que servem de proteção para vários animais, principalmente moluscos, como ma- riscos, ostras e caracóis, são estruturas complexas formadas basicamente por cristais de carbonato de cálcio (CaCO
3). O órgão que forma a concha chama-se manto, um tecido delgado presente no corpo dos moluscos que permanece em contato direto com a parte interna das conchas. Ele secreta uma matriz orgânica, que funciona como liga de sustentação para a deposição dos cristais de car- bonato de cálcio. Essa liga é composta, basicamente, por proteínas que são sintetizadas pelo animal a partir de aminoácidos obtidos na alimentação. Mas não é só pela alimentação que os moluscos obtêm cálcio. Essa substância também pode ser absorvida pela pele do animal diretamente da água do mar, rica nesse mineral.
Disponível em: <http://galileu.globo.com/edic/86/sem_duvida1.htm>. Acesso em: 27 nov. 2014.
5 231 Química 193 Ciências da Natureza e suas T ecnologias
EMI- 15- 40
Principais ânions
Monovalentes
F
−fluoreto I
−iodeto CN
−cianeto
C
−cloreto IO
−hipoiodito CNO
−cianato C O
−hipoclorito IO
2−iodito CNS
−iodito C O
2−clorito IO
3−iodato MnO
4−permanganato C O
3−clorato IO
4−periodato A O
2−aluminato C O
4−perclorato NO
2−nitrito OH
−hidróxido Br
−brometo NO
3−nitrato H
−hidreto BrO
−hipobromito PO
3−metafosfato
Br
2−bromito H PO
2 2−hipofosfito Br
3−bromato CH
3CCOO
−acetato Br
4−perbromato
HS
−hidrogenossulfeto ou sulfeto ácido ou bissulfeto HSO
2−hidrogenossultito ou sulfito ácido ou bissulfito HSO
4−hidrogenossulfato ou sulfato ácido ou bissulfato HCO
3−hidrogenocarbonato ou carbonato ácido ou bicarbonado H CO
2 4−di-hidrogenofosfato ou fosfato diácido
Bivalentes
O
2−óxido HPO
32−fosfito MnO
32−manganito O
22−peróxido CrO
42−cromato MnO
42−manganato S
2−sulfeto Cr O
2 72−dicromato SnO
22−estanito SO
32−sulfito CO
32−carbonato SnO
32−estanato SO
42−sulfato C O
2 42−oxalato PbO
22−plumbito S O
2 32−triossulfato SiO
32−metassilicato PbO
32−plumbato
ZnO
22−zincato HPO
2−4hidrogenofosfato ou fosfato ácido
Trivalentes
N
3−nitreto AsO
33−arsenito SbO
43−antimoniato P
3−fosfeto AsO
43−arseniato BO
33−borato PO
3−4orto
(fosfato) SbO
33−antimonito Fe CN
6[ ( ) ]
3−ferricianeto
Tetravalentes SiO
44−(orto)
silicato P O
2 74−pirofosfato Fe CN
6[ ( ) ]
4−ferrocianeto
Existem, também, dois cátions que não são metais. São eles: o íon hidrônio ou hidroxônio e o amônio.
a. Formação do íon hidrônio ou hidroxônio (H
3O
+):
H
2O + H
+H
3O
+O H H H
+
Fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis
O H
H H
+
Fórmula estrutural plana
b. Formação do íon amônio NH ( )
4+:
NH
3+ H
+→ NH
4+N H H H H
+
Fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis
N H H H H
+
Fórmula estrutural plana
01.
Dê as fórmulas estruturais planas para os radicais:
a. nitrito;
b. nitrato.
Resolução
a. Nitrito ( ) ( ) ( ) ( ) NO NO
22−−[ O N ]
[ O N O ] [ = − O ] [ O N O N = − = − ] [ O N O N = − ]
−b. Nitrato ( ) ( ) ( ) ( ) NO NO
33−−O N O
O
–
APRENDER SEMPRE 31
3. Ligação metálica
A ligação metálica é a força que mantém unidos os áto- mos e os cátions dos metais.
Nesse tipo de ligação, não há formação de moléculas.
As ligações entre metais não são explicadas por meio do compartilhamento ou transferência de elétrons.
A Teoria do octeto não é satisfatória para explicar a ligação metálica. Para entendermos a ligação metálica, utilizamos a
“Teoria do mar de elétrons” ou “Teoria da nuvem eletrônica”.
5 231 Química 194 Ciências da Natureza e suas T ecnologias EMI- 15- 40
Os metais possuem átomos grandes e poucos elétrons na ca- mada de valência (de 1 a 3 elétrons). Na maioria dos metais, esses elétrons da camada de valência, por estarem longe do núcleo, são pouco atraídos por eles, ficando praticamente li- vres, e possuem grande mobilidade, formando um verdadeiro
“mar de elétrons”, unindo fortemente os átomos e os cátions dos metais entre si.
As forças que mantêm os agregados metálicos são con- sideravelmente superiores às forças intermoleculares dos líquidos, inclusive da água.
Átomos e cátions de metais
"Mar de elétrons"
livres
-
-
- -
- Cu
2+
Cu
2+Ligação metálica no cobre
A. Propriedades dos metais
1. São sólidos em temperatura ambiente e pressão at- mosférica. Exceções: mercúrio e gálio, que são líqui- dos.
2. Altas temperaturas de fusão e de ebulição.
3. Alta condutividade térmica e elétrica.
4. Densidades elevadas.
5. Brilho metálico.
6. Resistência à tração: os metais resistem às forças de alongamento de suas superfícies.
7. Maleabilidade: propriedade que permite o corte dos metais em fios.
8. Ductibilidade: propriedade que permite o corte dos metais em fios.
B. Ligas metálicas
Você sabe que não se usa ouro puro na confecção de joias? Isso não se deve ao custo do metal, mas sim às suas propriedades. O ouro de joias é misturado a outros metais, for- mando uma liga.
A capacidade de formar ligas é uma propriedade impor- tante dos metais. Uma liga metálica geralmente é formada pela mistura homogênea de dois ou mais metais; eventual- mente, algum ametal também participa.
Por apresentar propriedades diferentes daquelas dos metais que as constituem, as ligas metálicas têm grande im- portância prática.
Algumas ligas metálicas importantes:
• aço comum: Fe (98,5%) + C (0,5 a 1,5%) + traços de Si, S e P;
• aço inoxidável: Fe (80,6%) + C (0,4%) + Ni (1%)+ Cr (18%);
• bronze: Cu (90%) + Sn (10%);
• ouro 18 quilates: Au (75%) + Cu (12,5%) + Ag (12,5%);
• amálgamas: ligas de Hg (2%) + Ag (70%) + Sn (18%) + + Cu (10%);
• solda comum: Pb (67%) + Sn (33%);
• latão: Cu (67%) + Zn (33%);
• moeda: Cu (75%) + Ni (25%);
• prata de lei: Ag (92,5%) + Cu (7,5%).
Misturas metálicas ou ligas não são representadas por uma fórmula química; são representadas somente pelos seus símbolos.
Tipos de
ligas Exemplos Composições Aplicações
Aços Fe + C Construção civil
Indústria Ferramentas Aço
inoxidável
(inox) Fe + Ni + Cr + C Utensílios
Ferramentas Peças de máquinas
Amálgama Hg + Au
ou
Hg + Ag Odontologia
Latão Cu + Zn
Indústria Construção Metálica
Utensílios domésticos
Bronze Cu + Sn
Parafusos Moedas Esculturas Peças de navios
Ouro 18 quilates
Au + Ag ou Au + Cu
Joalheria Moedas
Solda Pb + Sn Soldadura
MONTAGEM SOBRE IMAGENS DE WINUI, ROMAN VANUR E SZASZ-FABIAN JOZSEF /SHUTTERSTOCK / MONTAGEM SOBRE IMAGES DE KOSTENKO MAXIM, RSOOLL, VENUS ANGEL E SHAHRIL KHMD/SHUTTERSTO
CK
C. Estruturas cristalinas dos metais
Analisando os metais através de difração de raios X, ob- servamos quatro tipos de celas unitárias ou células unitárias, cuja repetição de várias delas constitui o que chamamos de grade, rede ou reticulado cristalino.
Os tipos de celas unitárias encontrados nos metais são:
cúbico simples (CS), cúbico de corpo centrado (CCC), cúbico
de faces centradas (CFC) e hexagonal compacto (HC).
5 231 Química 195 Ciências da Natureza e suas T ecnologias
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Cúbico simples (CS)
Cúbico de corpo centrado
(CCC)
Cúbico de face centrada
(CFC)
Hexagonal compacto
(HC)
01.
Ouro (Au) e iodo (I
2) são substâncias sólidas nas con- dições ambientes. Comparando o tipo de ligação química existente em cada uma, é possível prever qual apresenta maior temperatura de fusão. Diga qual é e explique como chegou a essa conclusão.
Resolução
O ouro apresenta maior temperatura de fusão, porque os átomos são unidos por ligações metálicas, que são muito fortes.
APRENDER SEMPRE 32
Ligas metálicas utilizadas para a confecção de fios ortodônticos:
uma contínua evolução
No decorrer da evolução da ortodontia, poucas ligas metálicas têm sido utilizadas para a fabricação de fios ortodônticos. Os fios ortodônticos são classificados de acordo com a composição química, a microestrutu- ra ou propriedades mecânicas da liga metá- lica utilizada. É importante o fato de que a composição química em si não determina as propriedades mecânicas do fio, visto que o arranjo microestrutural pode ser modifica- do por tratamento térmico e mecânico. Des- sa maneira, em decorrência da diversidade de ligas que estão disponíveis no mercado, é mister ao ortodontista o conhecimento de suas propriedades mecânicas e das variáveis relacionadas, já que serão importantes quan- do da movimentação dentária.
Disponível em: <http://www.upf.br/seer/index.php/rfo/
article/view/1466>. Acesso em: 27 nov. 2014.
O ouro de 24 quilates é o mais puro? Ele é mesmo mole?
Sim. O ouro mais puro é o de 24 quilates, também chamado de ouro mil. Na teoria, isso significa que ele é 100% puro, o que não acontece na realidade. O ouro mil é mesmo muito mole para ser trabalhado.
Por isso, é sempre misturado com outras ligas, principalmente cobre, paládio ou prata. Quando essa fusão se dá na proporção de 750 partes de ouro para 250 de liga, chega-se ao chamado ouro 18 quilates.
Esse é mais duro e muito usado na fabricação de joias. Confira no quadro a seguir o quanto de ouro há em cada liga.
Mistura fina
Quilates (K) Pureza Conteúdo de ouro
24 K 999,9 100%
18 K 750 75%
14 K 583 58,3%
10 K 416 41,6%
Ivan Endreffy, presidente da Associação Brasileira de Gemologia e Mineralogia (ABGM).
Disponível em: <http://galileu.globo.com/edic/110/sem_duvida1.htm>. Acesso em: 21 nov. 2014.
5 231 Química 196 Ciências da Natureza e suas T ecnologias EMI- 15- 40
4. Organizador gráfico
A. Ligação química
Substância metálica
Retículo cristalino iônico
Elétrons livres
Propriedades dos metais
Características Apenas
texto
Ligação metálica Compostos iônicos
e substâncias moleculares I
Tema Tópico Subtópico Subtópico destaque
Ligação química
Substância iônica
Retículo cristalino
iônico
Íôns
Substância molecular
Moléculas
Retículo cristalino molecular
OL GA M IL TS OV A/ SH UT TE RS TO CK / ER AN IC LE /S HU TT ER ST OC K / J OR DA CH E/ SH UT TE RS TO CK
5 231 Química 197 Ciências da Natureza e suas T ecnologias
EMI- 15- 40
Módulo 28
Compostos iônicos e substâncias moleculares I
Exercícios de Aplicação
01. Mackenzie-SP
Relativamente à fórmula estrutural a seguir, dados os nú- meros atômicos O = 8, S = 16 e Ca = 20, é correto afirmar que:
O S O
O O
Ca
2+ 2–a. existem somente ligações covalentes normais.
b. o oxigênio cede dois elétrons para o cálcio.
c. o enxofre recebe dois elétrons do cálcio.
d. o cálcio, no estado fundamental, apresenta seis elé- trons na camada de valência.
e. existem duas ligações iônicas, duas ligações covalen- tes normais e duas ligações dativas (ou covalentes coordenadas).
02.
O composto a seguir é iônico ou molecular? Justifique.
O S O
O Ba
2+O
2–
