Profª Bárbara
Propriedades periódicas
1. (Ufsc 2019) No corpo humano, proteínas, carboidratos, lipídios e ácidos nucleicos são constituídos por elementos como carbono, oxigênio, nitrogênio, hidrogênio, fósforo etc. Conforme ilustrado na figura a seguir, esses elementos estão entre os mais abundantes do corpo humano.
Em relação aos elementos químicos e às substâncias que compõem o corpo humano, é correto afirmar que:
Dados:
01) o raio atômico do cloro é maior que o raio atômico dos elementos sódio e magnésio.
02) o raio do íon é maior que o raio dos íons e
04) nitrogênio e oxigênio apresentam maiores valores de energia de ionização do que sódio e potássio.
08) a glicose é um lipídio que tem fórmula molecular
16) os carboidratos presentes no corpo humano são caracterizados pela presença de ligações metálicas.
32) os elementos e são classificados como metais alcalinos terrosos.
2. (Espcex (Aman) 2019) A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.
Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, C) apresentados na Tabela
Periódica.
I. Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”).
II. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”).
III. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”).
Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
3. (Unesp 2018) Considere os elementos e todos localizados no quarto período da Classificação Periódica. O elemento de maior densidade e o elemento mais eletronegativo são, respectivamente:
a) e b) e c) e d) e e) e
7
N; O;
8 11Na;
12Mg;
17C ;
19K.
Ca (grupo 2); Mg (grupo 2); P (grupo 15); N (grupo 15).
!
C !
-Na
+Mg .
2+6 12 6
C H O .
Ca, P, N Mg
K, Co, As Br,
K
As.Co
Br.
K Br.
Co As.
Co
K.
4. (Pucsp 2017) Observe as reações abaixo:
e correspondem ao valor de energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. A alternativa que apresenta corretamente o nome dessa propriedade periódica e os valores de e respectivamente, é:
a) eletroafinidade; e
b) energia de ionização; e
c) energia de ionização; e
d) eletroafinidade; e
5. (Udesc 2016) O planeta B possui sua própria tabela periódica, sendo que uma parte dela está representada abaixo. As propriedades periódicas no planeta B seguem as mesmas tendências observadas na Terra.
Com base nas informações acima, analise as proposições.
I. O elemento possui raio atômico maior que II. A ordem de eletronegatividade no segundo período é
III. O elemento possui uma eletronegatividade maior que
IV. O maior raio atômico, nessa parte da tabela periódica, é o de
V. O elemento é menos eletronegativo que Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
e) Somente a afirmativa IV é verdadeira.
6. (Udesc 2016) A tabela periódica dos elementos químicos é uma das ferramentas mais úteis na Química.
Por meio da tabela é possível prever as propriedades químicas dos elementos e dos compostos formados por eles. Com relação aos elementos e analise as proposições.
I. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização.
II. O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico.
III. O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo de carbono.
IV. O átomo de silício apresenta maior energia de ionização.
V. O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa V é verdadeira.
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
d) Somente a afirmativa I é verdadeira.
e) Somente a afirmativa III é verdadeira.
7. (Pucmg 2016) Com relação à Energia de Ionização, é INCORRETO afirmar:
a) Quanto maior a energia de ionização, mais difícil é a retirada dos elétrons mais externos.
b) A saída do segundo elétron demanda mais energia que a do primeiro.
c) Quanto maior o raio atômico, menor é a energia de ionização.
d) A energia de ionização cresce da esquerda para direita e de cima para baixo na tabela periódica.
8. (Uema 2016) Leia a notícia abaixo divulgada em jornal maranhense.
“Furto de fiação elétrica, telefônica, de internet e de TV causa prejuízos em São Luís”. São cabos de cobre e de alumínio, levados por bandidos que furtam não apenas as redes de telefonia, mas principalmente a rede elétrica. Esses materiais são visados por criminosos por causa do alto valor de venda no mercado.
Pode-se afirmar em relação às propriedades dos metais citados que:
a) ambos possuem alta eletronegatividade.
b) o cobre forma cátion e o alumínio forma ânion.
c) ambos têm dificuldade de doar seus elétrons mais externos.
d) ambos possuem alta eletropositividade.
e) o cobre forma ânion e o alumínio forma cátion.
9. (Ifsul 2017) Os metais formam o maior grupo de elementos químicos presentes na tabela periódica e apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico.
A ordem decrescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, é:
a) alumínio, magnésio e sódio.
b) sódio, magnésio e alumínio.
c) magnésio, sódio e alumínio.
d) alumínio, sódio e magnésio.
10. (Ufrgs 2015) Um aficionado do seriado The Big Bang Theory, que tem como um dos principais bordões a palavra Bazinga, comprou uma camiseta alusiva a essa palavra com a representação dos seguintes elementos.
Em relação a esses elementos, considere as afirmações abaixo.
I. Zinco apresenta raio atômico maior que o bário.
II. e são isoeletrônicos.
(g) (g)
(g) 2(g)
2 3
(g) (g)
A X A e
A Y A e
A Z A e
+ -
+ + -
+ + -
+ ® +
+ ® +
+ ® +
! !
! !
! !
X, Y Z
X, Y Z,
578 kJ, 1.820 kJ 2.750 kJ.
2.750 kJ, 1.820 kJ 578 kJ.
578 kJ, 1.820 kJ 2.750 kJ.
2.750 kJ, 1.820 kJ 578 kJ.
X T
Z A D
Q
L
Z
Q.Z < A D. <
L T.
Q.
X T.
C, O Si,
Zn
2+Ga
3+III. Bário se encontra na família III A e tem 3 elétrons na última camada.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
11. (Ifsc 2015) A Tabela Periódica atualmente adotada no mundo inteiro segue padrões estabelecidos pela IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada), mas a elaboração essencial dela envolveu o trabalho de várias pessoas ao longo de muitos anos. Embora o químico russo Dmitri Mendeleiev seja frequentemente citado como o inventor da Tabela Periódica, outros cientistas antes dele já vinham tentando elaborar um sistema de classificação dos elementos químicos.
Elementos como a prata, o ouro, o cobre e o chumbo já eram conhecidos desde os tempos antigos, mas a primeira descoberta científica de um elemento só aconteceu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Nos próximos 200 anos após essa descoberta, dezenas de outros elementos foram encontrados na natureza. Com isso surgiu a necessidade de organizá-los, e então os cientistas iniciaram a busca por propriedades que servissem como critério de classificação.
Sobre a Tabela Periódica, leia e analise as seguintes proposições e assinale a soma da(s) CORRETA(S).
01) A ordem de disposição dos elementos na Tabela se dá pelo valor de sua massa atômica.
02) As linhas ou períodos da Tabela Periódica indicam o número de camadas ou níveis eletrônicos que um determinado átomo possui.
04) As linhas verticais na Tabela são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos e agrupam elementos químicos com características químicas semelhantes.
08) Os elementos químicos citados no texto são todos pertencentes a um grupo chamado elementos de transição.
16) O hidrogênio se localiza na coluna e tem características químicas semelhantes aos elementos do mesmo grupo, como o sódio e o potássio.
32) O potencial de ionização do enxofre é maior que o potencial de ionização do sódio.
12. (Ufsc) Dados os seguintes elementos químicos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
Li Fr He F Cℓ Aℓ
01) O flúor esta na família dos halogênios.
02) O elemento lítio é um metal alcalino.
04) O elemento hélio é um gás nobre.
08) O elemento frâncio tem 2 elétrons na última camada.
16) O raio atômico do lítio é menor que o raio do íon Li1+. 32) O elemento alumínio é um semimetal.
13. (Ufsm 2012) A atividade física intensa faz nosso organismo perder, junto com o suor, muitos íons necessários à saúde, como é o caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo que tais íons sejam repostos mediante uma dieta alimentar adequada, incluindo a ingestão de frutas e sucos.
Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas seguintes afirmativas.
( ) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo número de elétrons na última camada.
( ) Dois elementos que se encontram no mesmo período da tabela periódica tem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
( ) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do potássio, pois o sódio tem um maior número de camadas eletrônicas.
A sequência correta é:
a) V – F – F.
b) V – F – V.
c) F – V – V.
d) V – V – F.
e) F – F – V.
14. (Uepg 2011) Sobre a classificação periódica dos elementos, assinale o que for correto.
01) Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm pouca afinidade eletrônica.
02) Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm tamanhos iguais.
04) O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de origem.
08) Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência e formam o grupo mais eletronegativo da Tabela Periódica.
16) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d de camada interna incompleto.
15. (Uepg 2014) Sobre as propriedades dos elementos químicos, assinale o que for correto:
01) Elementos químicos, cujos átomos no estado fundamental possuem configuração no último nível energético, fazem parte de um grupo da Tabela Periódica com alta eletronegatividade.
02) Metais alcalinos, localizados no Grupo 1 da Tabela Periódica, correspondem a uma família com alta eletropositividade.
04) Elementos com átomos mais eletropositivos são formadores de cátions.
08) Elementos cujos átomos no estado fundamental têm alto potencial de ionização perdem facilmente elétrons.
16) O raio do átomo de um dado elemento é sempre menor que o raio do respectivo cátion e maior do que o raio do seu ânion.
1A
2 5
ns np
16. (Ufsc 2013) O Transtorno Bipolar do Humor é uma doença caracterizada por rápidas oscilações ou mudanças cíclicas de humor, as quais vão desde oscilações normais, como nos estados de alegria e tristeza, até mudanças patológicas acentuadas e diferentes do normal, como episódios de mania, irritação e depressão. E relativamente comum, acometendo aproximadamente 8 a cada 100 indivíduos, e manifesta- se igualmente em mulheres e homens. Medicamentos à base de lítio, geralmente carbonato de lítio, são indicados para diminuir a frequência e a intensidade das crises, bem como para prevenir a fase depressiva. O carbonato de lítio é um pó cristalino branco, inodoro, de sabor levemente alcalino.
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S):
01) O raio atômico do lítio é maior que o raio do respectivo cátion.
02) O átomo de lítio possui dois elétrons na camada de valência.
04) A ordem crescente de eletronegatividade dos elementos químicos presentes no carbonato de lítio é:
lítio < carbono < oxigênio.
08) Embora o íon lítio (Li+) e o íon berílio (Be2+) sejam íons isoeletrônicos, o íon Be2+ possui maior raio que o íon Li+. 17. (Udesc 2011) Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período; X é um metal alcalino terroso, Y está no grupo 5A e Z é um halogênio.
Em relação a isso, assinale a alternativa correta:
a) X possui a menor primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
b) Y possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Z.
c) Z possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Y.
d) X possui a maior primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
e) Y possui a maior primeira energia de ionização em relação a X e Z.
18. (Uepg 2013) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o assinale o que for correto:
Dados: K (Z=19) e (Z=17).
01) O potássio possui maior caráter metálico.
02) O cloro possui maior eletronegatividade.
04) O cloro tem maior raio atômico.
08) O potássio tem maior eletroafinidade.
16) O potássio tem maior potencial de ionização.
19. (Udesc 2011) De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições a seguir.
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos.
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como a eletropositividade.
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
Analise a alternativa correta:
a) Somente a afirmativa I é verdadeira.
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
20. (Ufsm 2012) A atividade física intensa faz nosso organismo perder, junto com o suor, muitos íons necessários à saúde, como é o caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo que tais íons sejam repostos mediante uma dieta alimentar adequada, incluindo a ingestão de frutas e sucos.
Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas seguintes afirmativas.
( ) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo número de elétrons na última camada.
( ) Os dois elementos possuem caráter metálico e apresentam potencial de ionização alto.
( ) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do potássio, pois o sódio tem um maior número de camadas eletrônicas.
A sequência correta é:
a) V – F – F.
b) V – F – V.
c) F – V – V.
d) V – V – F.
e) F – F – V.
21. (Ufrn 2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia.
Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com:
a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.
c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.
d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
22. (Ufpb 2012) O uso de matérias-primas de fontes renováveis, com pouca ou nenhuma toxicidade é uma prática ecologicamente correta. Um exemplo é a substituição do antidetonante chumbo tetraetila da gasolina pelo etanol anidro. A respeito do chumbo, identifique as afirmativas corretas:
( ) É um metal de transição.
( ) Possui eletronegatividade maior que a do carbono.
( ) Encontra-se no 6º período da Tabela Periódica.
( ) Possui raio atômico maior que o do estanho.
( ) Possui energia de ionização superior a do bário.
KC , !
C !
23. (Ufu 2012) A construção da tabela periódica de Mendeleev deu-se pela necessidade de sistematização dos elementos químicos até então descobertos em meados do século XIX. Um movimento constante de organização dos elementos químicos impulsionou trabalhos de vários estudiosos da época, numa tentativa de estruturar a química e conferir-lhe cientificidade. Pela análise da tabela periódica, faça o que se pede.
a) Explique a diferença da energia de ionização do lítio e do flúor, relacionando-a com o raio desses elementos.
b) Construa e explique a ordem crescente da fila de eletronegatividade dos seguintes elementos:
carbono, bromo, nitrogênio, oxigênio e flúor.
24. (Uftm 2012) O Brasil é o maior produtor de nióbio do mundo, com produção aproximada de 80 mil toneladas em 2010, o que corresponde a 96% do total mundial.
Minas Gerais é o principal estado brasileiro produtor de nióbio. O consumo de nióbio deve aumentar no futuro, especialmente devido à sua aplicabilidade em práticas industriais sustentáveis. O ferro-nióbio pode, por exemplo, ser usado na produção de carros mais leves, que consomem menos combustível.
Quanto às propriedades do nióbio, podemos afirmar que a sua primeira energia de ionização e seu raio atômico, quando comparados aos do ferro, são, respectivamente,
a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica.
b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
e) menor e menor, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica.
25. (Udesc 2012) Use seu conhecimento sobre Propriedades Periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio.
Dentre os elementos listados acima:
a) o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização.
b) o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.
c) o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.
d) o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica.
e) o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização.
GABARITO:
1- 02 + 04 = 06.
2- C 3- B 4- C 5- A 6- D 7- D 8- D 9- B 10- B
11- 02 + 04 + 32 = 38 12- 07
13- A 14- 04 + 16 = 20 15- 07
16- 05 17- A 18- 03 19- D 20- A 21- A
22- F – F – V – V – V.
23- a) O flúor e o lítio estão no mesmo período da tabela periódica e os dois tem 2 camadas, porém o Flúor tem um menor raio atômico o que faz com que a sua energia de ionização seja mais alta do que a do lítio, que tem um menor raio atômico (Energia de ionização é inversamente proporcional ao raio atômico.)
b) F > O > N > Br > C 24- D
25- E
Gabarito comentado:
Resposta da questão 1:
02 + 04 = 06.
[01] Incorreto. O raio atômico do cloro é menor que o raio atômico dos elementos sódio e magnésio.
Para o mesmo número de camadas, quanto maior o número de prótons menor o raio.
[02] Correto. O raio do íon é maior que o raio dos íons e
[04] Correto. Nitrogênio e oxigênio apresentam maiores valores de energia de ionização do que sódio e potássio, pois quanto menor o raio, maior o valor da primeira energia de ionização.
[08] Incorreto. A glicose é um carboidrato que tem fórmula molecular
[16] Incorreto. Os carboidratos presentes no corpo humano são caracterizados pela presença de ligações covalentes.
[32] Incorreto. Os elementos e são classificados como metais alcalinos terrosos, pois pertencem ao grupo 2 da tabela periódica.
Resposta da questão 2:
[C]
[I] Incorreta. Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de menor afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”), pois apresenta maior número de camadas (7 camadas) em relação aos elementos C (2 camadas) e B (3 camadas).
[II] Incorreta. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento A é o de maior eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”), pois apresenta o maior número de camadas (7 camadas) e, consequentemente, o maior raio atômico.
[III] Correta. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”), pois apresenta o menor número de camadas (2 camadas) e, consequentemente, o menor raio atômico.
Resposta da questão 3:
[B]
2 2 6 1
11
2 2 6 2
12
2 2 6 2 5
17
Na : 1s 2s 2p 3s (3 camadas) Mg : 1s 2s 2p 3s (3 camadas) C : 1s 2s 2p 3s 3p ! (3 camadas)
C !
-Na
+Mg .
2++ + -
2 2 6
11
2 2 6
12
2 2 6 2 6
17
Na : 1s 2s 2p (2 camadas) Mg : 1s 2s 2p (2 camadas)
C! : 1s 2s 2p 3s 3p (3 camadas)
< < <
2 2 3
7
2 2 4
8
2 2 6 1
11
2 2 6 2 6 1
19
N : 1s 2s 2p (2 camadas) O : 1s 2s 2p (2 camadas)
Na : 1s 2s 2p 3s (3 camadas)
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s (4 camadas) raio (O) raio (N) raio (Na) raio (K).
6 12 6
C H O .
Ca (cálcio) Mg (magnésio)
K Co As Br
Conclusão: o elemento de maior densidade é o cobalto e o elemento mais eletronegativo é o bromo Resposta da questão 4:
[C]
Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: energia de ionização ou potencial de ionização.
Quanto maior o número de elétrons retirado da espécie química, maior será a energia de ionização.
Resposta da questão 5:
[A]
[I] Incorreta. O elemento de maior raio é o Q.
[II] Correta. A ordem de eletronegatividade no segundo período será:
[III] Incorreta. O elemento mais eletronegativo é o pelo seu posicionamento na tabela.
[IV] Correta. De acordo com o posicionamento na tabela, o elemento de maior raio será o Q.
Aumento de eletronegatividade
¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾®
Aumento de densidade Aumento de densidade
¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ ® ¬¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ ¾
(Co) (Br).
! !
(g) (g)
(g) 2(g)
1.820 kJ 578 kJ 2.750 kJ
2 3
(g) (g)
A X A e
A Y A e Z Y X
A Z A e
+ -
+ + -
+ + -
+ ® + ü ï
+ ® + ï ý > >
+ ® + ï ïþ
" "
" " #$%
" "
Z < A D. <
T,
[V] Correta. O elemento é menos eletronegativo que pois está situado a sua esquerda na tabela, e a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita nos períodos.
Assim, somente as afirmativas [II], [IV] e [V] estão corretas.
Resposta da questão 6:
[D]
[I] Correta. Entre os elementos e o oxigênio pela sua localização na tabela (2P família 6A) apresenta maior energia de ionização, ou seja, energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso.
[II] Incorreta. O elemento apresenta maior raio, pois possui mais camadas eletrônicas dentre os listados.
[III] Incorreta. O átomo de carbono é mais eletronegativo que o silício, pois quanto menor o raio atômico, maior será a atração do núcleo pelos elétrons mais afastado e maior será a eletronegatividade.
[IV] Incorreta. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização.
[V] Incorreta. O elemento que irá apresentar maior raio será o pelos motivos listados no item [II].
Resposta da questão 7:
[D]
A diminuição do raio atômico num período contribui para que os elétrons fiquem mais fortemente ligados ao átomo.
Com isso ocorre um aumento da energia de ionização, em um período, conforme a quantidade de prótons no núcleo (número atômico) aumenta, ou seja, da esquerda para a direita na tabela periódica.
Ao analisarmos um grupo ou família verificamos que, conforme o número de camadas diminui, maior é a atração do núcleo sobre os elétrons, ou seja, quanto menor o número de camadas, maior a energia de ionização.
Conclusão: a energia de ionização cresce da esquerda para direita e de baixo para cima na tabela periódica.
Resposta da questão 8:
[D]
Em relação às propriedades dos metais citados pode-se afirmar que o cobre e o alumínio apresentam alta eletropositividade, ou seja, acentuada capacidade de “perder elétrons”.
X T,
C, O Si,
SiSi
