1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com:

(1)

Colégio:___________________________________________________________________ Nome: ___________________________________________________________ nº _____ Professor(a): __________________ 1ª SÉRIE E.M. Data: _____/_____/2013 Turma: ________

EXERCÍCIOS – QUÍMICA 2º trimestre

a) H e Mg b) H e K c) C e Mg d) H e C e) K e Mg

2 - As substâncias cloreto de sódio (NaCl), flúor (F2) e magnésio (Mg) devem apresentar, respectivamente, ligações do tipo:

a) metálica, iônica, ponte de hidrogênio b) covalente, ponte de hidrogênio, iônica c) iônica, covalente e metálica

d) ponte de hidrogênio, covalente, metálica e) iônica, ponte de hidrogênio, covalente.

3-Indicar a alternativa correta que descreve as ligações nos compostos C2 , CO2 e CaS. a) As ligações entre os átomos, nos três compostos, se dão por compartilhamento de pares de elétrons.

b) C2 e CO2 são moléculas apolares.

c) As ligações nos três compostos são, respectivamente: covalente polar, covalente polar e iônica.

d) As ligações no C2 e no CO2 são polares, enquanto que no CaS é apolar. e) Os três compostos apresentam somente ligações iônicas.

4-O átomo de um certo elemento apresenta o número atômico igual a 7. Esses átomos, ao reagirem entre si, formam moléculas:

a) diatômicas e polares b) diatômicas e não-polares c) triatômicas e polares d) triatômicas e não-polares e) pentatômicas e polares

5-Os compostos CC4, NaC e HC são, respectivamente: a) covalente apolar, iônica, covalente polar

b) covalente apolar, iônica, covalente apolar c) covalente polar, iônica, covalente polar d) covalente polar, covalente polar, iônica e) iônica, covalente polar, covalente apolar

6- Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas:

(2)

(A) iônicas

(B) pontes de hidrogênio

(C) covalentes coordenadas

(D) dipolo induzido - dipolo induzido

7 - Na tabela abaixo, a coluna da esquerda contém tipos de ligações entre íons ou moléculas no estado sólido. A coluna da direita contém fórmulas de algumas substâncias (considere-as no estado sólido).

Ligação Substância

1 Iônica 5 H2O

2 ponte de Hidrogênio 6 NaCl

3 de Van der Waals 7 CH4

4 Polar 8 SO2

A associação correta entre os termos das duas colunas é: a) 1 - 5; 2 - 7; 3 - 8; 4 - 6.

b) 1 - 6; 2 - 5; 3 - 8; 4 - 7. c) 1 - 6; 2 - 5; 3 - 7; 4 - 8. d) 1 - 8; 2 - 7; 3 - 6; 4 - 5. e) 1 - 6; 2 - 7; 3 - 5; 4 - 8.

8 - A molécula que apresenta momento dipolar diferente de zero (molécula polar) é: a) CS2.

b) CBr4. c) BCl3.

d) NH3.

9 - O tipo de ligação intermolecular existente nas substâncias abaixo, estão corretamente associadas, EXCETO:

a) água líquida - ligação de hidrogênio.

b) cloreto de hidrogênio líquido (HCL) - forças dipolo permanente. c) amônia líquida (NH3)- forças dipolo induzido.

d) cristais de iodo (I2) - forças de van der Waals.

10 - Os compostos SiH4 , PH3 , CS2 e SO3 possuem uma característica em comum. Assinale a substância que possui maior P.E.

11 - Relacione a coluna da esquerda com a da direita. l ) dióxido de carbono (CO2) a) molécula polar linear 2) iodeto de hidrogênio (HI) b) molécula polar angular 3) água (H2O) c) molécula apolar tetraédrica 4) metano (CH4) d) molécula apolar linear

(3)

A associação correta é: (A) l - a ; 3 - b ; 4 - c ; 2 - c. (B) l - d ; 3 - b ; 4 - c ; 2 - a. (C) 2 - a ; 3 - b ; 4 - d ; l - d. (D) 1- d ; . 3 - a ; 4 - c ; 2 - b. (E) 2 - d ; 3 - a ; 4 - c ; 1 - a.

12-Qual das substâncias indicadas a seguir tem molécula apolar, linear, apresentando ligações duplas? a) HC b) H2O c) N2 d) CO2 e) NH3

13 - “De modo geral, substâncias polares se dissolvem bem em solventes polares, e as apolares, em solventes apolares.”

Com base nessa afirmação, assinale a opção que encontramos uma mistura homogênea de substâncias apolares.

a) H2O e Br2 b) H2S e HBr c) CO2 e HI d) CH4 eN2

14 - Alguns moluscos, para defenderem-se dos predadores, liberam o ácido sulfúrico, cuja fórmula é: (a) NaOH (b) K2O (c) Li2CO3 (d) H2SO4 (e) H3PO4

15 – Monte as fórmulas dos ácidos perclórico, nítrico, sulfúrico e fosfórico.

16 - Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa correta, de cima para baixo:

I. HCO4 ( )ácido hipocloroso

II. HCO2 ( )ácido clórico

III. HCO ( )ácido perclórico

IV. HCO3 ( ) ácido cloroso

17-Dê a nomenclatura das seguintes bases: a) Pb(OH)4 -

(4)

c) Fe(OH)3 - d) NaOH -

18 - Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas.

(a) Detergente e vinagre (b) Sal e coalhada.

(c) Leite de magnésia e sabão. (d) Bicarbonato e açúcar. (e) Coca-cola e água de cal.

19-Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4) : H3PO4  3 H+ + PO4– 3

Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:

(a) Hidróxido de sódio.

(b) Hidróxido de cálcio.

(c) Hidróxido de prata.

(d) Hidróxido de alumínio.

(e) Hidróxido de bário.

20 - A alternativa que representa respectivamente óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido duplo são:

a) CO; CaO; SO3; Na2O4 b) N2O5; BaO; NO; Pb3O4 c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2O d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4 e) SO2; K2O; CO; K2O2

21 - A única alternativa incorreta é: a) Fe3O4 é um óxido salino. b) H2O é um óxido neutro. c) CaO é um óxido anfótero. d) Cl2O7 é um óxido ácido. e) H2O2 é um peróxido.

22 - Considerando a equação química:

C2O7 + 2 NaOH  2 NaCO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

(a) oxido, base, sal e óxido;

(5)

(c) ácido, sal, óxido e hidreto;

(d) óxido, base, óxido e hidreto;

(e) base, ácido, óxido e óxido.

23 - Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO2) e o monóxido de carbono (CO). O SO2 é proveniente das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-se que o SO2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória) são óxidos, suas classificações são, respectivamente:

(a) anfótero e neutro.

(b) básico e ácido..

(c) ácido e anfótero.

(d) ácido e básico.

(e) ácido e neutro

24 - O gás dióxido de enxofre, poluente atmosférico de regiões urbanas, pode ser convertido a trióxido de enxofre gasoso pela reação com oxigênio do ar. O trióxido de enxofre pode reagir com a água da atmosfera, dando origem a “chuva ácida”. Monte suas fórmulas moleculares.

25 - Numere a segunda coluna de acordo com a primeira. 1 - NaHCO3 ( ) Bicarbonato de sódio. 2 - H2SO4 ( ) Permanganato de potássio. 3 - KMnO4 ( ) Ácido sulfúrico.

4 - NaNO3 ( ) Nitrato de sódio. A seqüência correta de números da segunda coluna é: (A) 4, 3, 2, 1.

(B) 1, 2, 4, 3. (C) 1, 3, 2, 4. (D) 1, 2, 3, 4. (E) 4, 1, 2, 3.

26 - O papel sulfite, ou sulfito, tem esse nome porque o tratamento final do papel envolve o sulfito de sódio. Dê sua fórmula molecular.

27 - O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de cálcio, são respectivamente:

a) Ca(OH), HPO4, Ca PO4 b) Ca(OH)2, H3PO4, Ca2(PO4)3 c) Ca(OH)2, H2PO4, CaPO4 d) Ca(OH), H3PO4, CaPO4

(6)

e) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2

28 - Dentre os sais presentes na água do mar, aquele, que também compõe o soro fisiológico usado na reidratação de pessoas, é o:

(a) CaCO3 (b) NaC (c) MgC2 (d) MgSO4 (e) NaI

29 - A floculação de partículas sólidas em uma suspensão é uma , etapa fundamental no processo de obtenção de água potável e se baseia na formação de aglomerados que, ao se precipitarem, arrastam consigo as partículas em suspensão, permitindo a clarificação da água. No tratamento de água potável, usa-se adicionar sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio para produzir o agente floculante hidróxido de alumínio, gerando como co-produto o sulfato de cálcio. Dê a fórmula química do agente floculante.

30 - Quando um prisioneiro, condenado à morte, é executado em uma câmara de gás, a substância letal, o gás HCN, é produzida no ato da execução através da reação:

2 NaCN + H2SO4  2 HCN + Na2SO4 Dê o nome do ácido presente no lado dos reagentes.