Química B Extensivo V. 5

01)

c) CaO óxido de cálcio d) CO₂ dióxido de cloro e) A₂O₃ óxido de alumínio 02)

b) HCO – ácido hipocloroso c) H₂S – ácido sulfídrico d) HI – ácido iodídrico

e) MnO₂ – óxido de manganês IV

03) Sal: substância obtida na reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Nomenclatura: nome do ânion + nome do cátion.

Óxido: composto binário em que o oxigênio tem nox = –2 e é o mais eletronegativo do par.

Nomenclatura: óxido de

(nome do elemento) + nox. 04) A2O3 – óxido de alumínio

Cr₂O₃ – trióxido de dicromo

* Os prefixos di, tri, tetra, etc. podem ser omitidos

quando o nox do elemento não é variável, como nos casos de metais representativos (famílias A). 05) Óxido cúprico (cobre II)

Cu2+ _+O2– _{→ CuO}

06) MgO – Óxido de magnésio 07) B

Nas demais alternativas os óxidos possuem metal e por isso originam bases quando reagem com água.

Química B – Extensivo – V. 5

Exercícios





Possuem caráter básico, pois em água originam bases. 10) E

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ óxido ácido ácido sulfuroso

CO + H₂O → Não reage óxido neutro

Óxidos neutros não reagem com água. 11) 53

01. Certa. Metal de transição – pertence à família B na

tabela periódica.

02. Errada. ₁₃A3+ _{possui 13 prótons e 10 elétrons.}

04. Certa. Ao perder elétrons o átomo adquire carga

po-sitiva (cátion).

08. Errada. O nox do alumínio é +3 e do oxigênio –2.

A2O3 NOX +3 –2 TOTAL +6 –6 = 0

16. Certa. Metais tendem a formar cátions (perdem

elé-trons) e ametais tendem a receber, formando ânions. 32. Certa. A₂O₃ + 6HC → 2AC₃ + 3H₂O

A2O3 + 2NaOH → 2NaAO2 + H2O

12) F, F, V (F) SiO₂ 1 mol ––– 60 g Na água: 30 mg ––– 1 L 1 mol ––– 60g x mol ––– 0,03 g (30 mg) x = 0,0005 mol/L (F) Em cada litro existem 30 mg de óxido de silício (SiO₂) (V) 2H₂CO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂ + 2H₂O ácido carbônico bicarbonato de bário

2H₂CO₃ + Sr(OH)₂ → Sr(HCO₃)₂ + 2H₂O 2H₂CO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ + 2H₂O 2H₂CO₃ + Mg(OH)₂ → Mg(HCO₃)₂ + 2H₂O 2H₂CO₃ + KOH → KHCO₃ + 2H₂O

13) a)

Maior raio atômico: K 2K+ _{+ SO}

4

2− _{→ K} 2SO4

b) A2O3 (óxido anfótero – reage com ácido ou base

formando sal e água). 14) A

O CO (monóxido de carbono) é neutro ou indiferente, pois não reage com água.

K₂Oé óxido básico e N₂O₅ é óxido ácido. 15) F – V – V – V

(F) Si e A são elementos (átomos). O₂ é substância simples. Aluminossilicatos são minerais formados por A2O3 (óxido) e SiO2 (quartzo) podendo conter

outro metal. (V) Si O/2 /4 SiO₂ (V) Fe₂O₃ e FeO (V) FeO + 2HC → FeC₂ + H₂O Fe₂O₃ + 6HC → 2FeC₃ + 3H₂O 16) E

SO₂ é óxido ácido, solúvel em água (origina ácido sulfuroso), pode reagir com oxigênio para formar SO₃, pode neutralizar uma base formando sal e água; H₂ é um gás pouco solúvel em água, que pode reagir

com O₂ para formar H₂O e que não reage com base; He é um gás nobre de baixa solubilidade e que não

reage com oxigênio ou base. 17) C

Os itens I e IV apresentam balanceamentos incorretos. A calagem ocorre quando a cal viva (CaO) é misturada em água formando a base Ca(OH)₂, que é capaz de neutralizar íons H+ _{presentes no solo.}

18) D

a) Errada. H₃PO₄ é um ácido.

b) Errada. H₂O₂ é um óxido que ao se decompor for-mará água.

c) Errada. NaOH é base forte e não deve ser utilizada,

pois a acidez do solo é leve. d) Certa. CaCO₃ → Ca2+ _{+ CO} 3 2− CO32++ 2H+ → H2CO3 acidez

 

e) Errada. P₂O₅ é um óxido ácido.

19) B

HNO₃ – ácido nítrico.

KMnO₄ – permanganato de potássio (sal). Ba(OH)₂ – hidróxido de bário (base). A2O3 – óxido de alumínio.

20) 65

NO é óxido neutro pois não reage com água, ácido ou base (óxido indiferente). O fato de não reagir é por não haver afinidade química entre suas moléculas e as de outros reagentes (condição essencial para que ocorra uma reação química).

21) 31

01. Certa . CO₂ + H₂O → H₂CO₃ ácido carbônico

02. Certa. Óxido ácido pode neutralizar uma base,

formando sal e água. 04. Certa.

Linear

08. Certa. O efeito estufa é agravado principalmente

pelo CO₂.

16. Certa. Passa diretamente do estado sólido ao

gasoso. 22) D

Partículas sólidas tornam o ar visível (poeira e outros poluentes).

2NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃ ácido nitroso ácido nítrico

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ ácido sulfuroso

A inversão térmica ocorre quando há mudança abrupta de temperatura devido à inversão das camadas de ar frias e quentes. O ar frio (mais denso) desce, ficando próximo à superfície e retendo os poluentes, enquanto que o ar quente sobe. Isso agrava o efeito estufa. 23) D

A adição de ácido à água causa alteração (diminuição) de pH, que pode causar mortalidade de peixes e outros organismos. A temperatura da água aumenta pois a reação é exotérmica. Os danos não são permanentes, pois a água corrente tende a diluir o ácido na medida em que este se espalha.

24) D

NH₃ – amônia HNO₃ – ácido nítrico NH₄NO₃ – nitrato de amônio

NO – monóxido de nitrogênio NO₂ – dióxido de nitrogênio HNO₂ – ácido nitroso

25) E

CO₂ + H₂O → H₂CO₃ SO₂ + H₂O → H₂SO₃

2NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃

Não há metal, os componentes são covalentes. São óxidos que reagem com base formando sal e água (óxidos ácidos).

26) A

a) Errada. CO₂ é óxido ácido. CO₂ + H₂O → H₂CO₃

ácido * Óxidos ácidos também são chamados anidridos

(como o N₂O₅ e o SO₃) 27) E

V. CaO → causa desidratação deixando a fruta crocante por fora e macia por dentro. Após 2 horas é bem lavada para retirar o cal.

III. CH₃ – CH₂ – OH → álcool etílico combustível puro ou misturado à gasolina.

I. H₃PO₄ → principal acidulante no refrigerante (confere sabor e diminui o pH inibindo a prolife-ração de micro-organismos).

II. PET → fabricação de plásticos.

IV. NaHCO₃ → forma CO₂ nos extintores de in-cêndio.

28) A

a) 2NO + O₂ → 2NO₂ óxido nítrico dióxido de nitrogênio 2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ ácido nítrico ácido nitroso

b) Errada.

c) Errada. NO₂ → covalente d) Errada. Óxido ácido

e) Errada. NO₂ + NO₂ → N₂O₄ dímero 29) B

V. SiO₂ – vidros e cerâmicas. III. Granito – paralelepípedos. IV. Ca₃(PO₄)₂ – fertilizantes. II. CaCO₃ – produção de cal. I. Amianto – resistente ao calor. 30) D

KMnO₄ MgSO₄ NaCO Permanganato de potássio sulfato de magnésio hipoclorito de sódio 31) B

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ base ácido forte moderado 32) D M1A + ½O₂ → M₂O (Y) óxido M₂O + H₂O → 2MOH (Z) hidróxido MOH + HX → MX + H₂O ácido sal



33) a) N₂O é um óxido neutro, pois não reage com água. b) +1 c) N₂O – ligação covalente

 

02. Errada. A calagem tem por finalidade diminuir a acidez

do solo, ou seja, aumentar seu pH. 04. Certa. Ca(OH)₂ → Ca2+ _{+ 2OH}–

08. Certa. Os íons OH– _{neutralizam os íons H}+ _{do solo.}

16. Errada. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ óxido base básico

35) E

MO + CO₂ → MCO₃ óxido de metal carbonato 36) E

Por ser combustível dos fornos, tem-se a ideia da formação de um produto de combustão gasoso. A queima de carvão mineral pode liberar óxidos, dentre os quais está o trióxido de enxofre, que ao entrar em contato com a água do riacho forma ácido sulfúrico, matando peixes e vegetais. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

ácido sulfúrico 37) B

Quanto mais dissociado está um ácido, maior é a quanti-dade de íons H+ _{presentes; logo, mais forte é o ácido.}

38) a)

b) A amônia tem propriedades básicas (teoria de Lewis); pois pode doar um par de elétrons em reação coorde-nada (dativa).

40) D

Existem sais ácidos (contêm hidrogênio na formulação), sais básicos (com hidroxila na fórmula) e sais neutros. Soluções aquosas podem ser ácidas, básicas ou neu-tras.

41) E

42) 18

01. Errada. Apenas

02. Certa. (Os elétrons não ligantes do N central são usados para a ligação coordenada.) 04. Errada. (O oxigênio é mais eletro-_negativo.)

08. Errada. O = C = O (CO2 é apolar – pouco

so-lúvel em água, que é polar) (N₂O é polar – solúvel em água.)

16. Certa. pode doar par de elétrons. 43) B

44) C

A histamina tem propriedades de base de Lewis, pois os nitrogênios podem ceder elétrons em ligação co-ordenada (dativa). Quando o hidrogênio é ionizável, tem-se um ácido. Os hidrogênios ligados aos carbonos não ionizam. 45) A 46) E 47) B 48) D 49) 14 50) 46

01. Errada. O carbono do CH₃ é sp3 _{(somente ligações}

simples).

02. Certa. podem receber H+ (base

de Brönsted) ou doar par de elétrons (base Lewis). 04. Certa. NH₂

Amina 08. Certa.

16. Errada. Apenas amina. Cetona:

51) D

Nos 3 casos o alumínio recebe elétrons em ligação coordenada (dativa). 52) E

53) 29

01. Certa. O oxigênio da água doa elétrons (par) e o

alumínio recebe.

02. Errada. Pela figura observa-se que o pH será ácido (menor que 7). Para isso, a [H+_{] deve ser maior que 10}–7_{. Ex:}

[H+_{] = 10}–2_{, pH = 2.}

04. Certa. Libera H+ _{da água.}

08. Certa. Libera cátion H+_.

16. Certa.

54) V – F – F – V – V (V)

(F) KOH + H₂O → K+ _{+ OH}–

(F) Ácido + base → sal + água

(V) Orto – H₂O = meta. Ex: H₃PO₄ −H O2 → HPO₃ orto meta

2Orto – H₂O = piro. Ex: H₃PO₄  Hx 2→ ₆P₂O₈ −H O2 →

H4P2O7 orto piro