ATIVIDADE PROGRAMADA COMPLEMENTAR- APC7 Atividade elaborada para o período de Distanciamento Social em virtude
do COVID-19 (Corona Vírus)
Lembrete ao aluno - ao receber esta atividade, entre em contato com o seu líder de turma para confirmação do recebimento.
Disciplina: Química
Professor: Marlon Gauna
Turmas: 1º B, C, D, E, H, I e K
Competências e habilidades: Compreender o conceito de elétrons de valência a partir da distribuição eletrônica / Entender as propriedades periódicas como a eletronegatividade / Entender as diferenças básicas entre substâncias iônicas, covalentes e metálicas.
Conteúdo: Distribuição Eletrônica (elétrons de valência), Propriedades Periódicas e Introdução a ligações químicas.
Metodologia: Os alunos lerão atentamente as orientações das atividades em cada aula a seguir e irão realizar os exercícios no caderno, com posterior envio das fotos do caderno com identificação (nome e série) para avaliação.
E-mail do professor ou Classroom: profmarlonquimica@gmail.com ou Google Classroom (preferencialmente).
Horário de atendimento para dúvidas: Matutino – Terça - feira das 07:00h às 11:25h / Sexta- feira das 07:00h às 11:25h. Vespertino – Quarta feira das 13:00h às 17:25h. Noturno – Terça-feira: das 19:00h às 22:35h e Quarta-feira das 19:00h às 21:30h.
Valor da atividade: 0 a 3,0 pontos.
Período para realização: de 22/06 a 26/06 de 29/06 a 03/07 Prazo de entrega: 03/07
Atividades/exercícios: ACOMPANHE NO GOOGLE CLASSROOM AS VÍDEO AULAS ELABORADAS PELO PROFESSOR, EXPLICANDO O CONTEÚDO E AS ATIVIDADES, CASO TENHA DIFICULDADES PARA ACESSO ENTRE EM CONTATO COMIGO PELO EMAIL.
AULA 1
- Realize a leitura com atenção ao resumo a seguir;
Camada de Valência e Distribuição eletrônica
Camada de Valência = corresponde a última camada eletrônica dos átomos.
Cada átomo possui um número de elétrons na última camada. Por exemplo o sódio:
Na = o número atômico (prótons) para ele é 11. Logo, ele possui 11 elétrons também. Mas como esses elétrons estão distribuídos no átomo de sódio? Vejamos a ilustração abaixo.
Os elétrons ficam distribuídos em 3 camadas (K, L, M). Na última camada (camada de valência) o sódio possui 1 elétron.
Vejamos agora para o átomo de potássio:
K = o número atômico (prótons) para ele é 19. Logo, ele possui 19 elétrons também. Mas como esses elétrons estão distribuídos no átomo de potássio? Vejamos na ilustração abaixo.
Os elétrons ficam distribuídos em 4 camadas (K, L, M e N). Na última camada (camada de valência) o potássio possui 1 elétron.
Periódica, grupo 1 ou Família 1A e possuem características químicas semelhantes.
COPIE O QUADRO A SEGUIR NO SEU CADERNO:
A previsão para o número de elétrons presentes na última camada, está relacionado ao diagrama de distribuição eletrônica, considerando a energia das camadas, níveis atômicos, proposto por Linus Pauling.
A distribuição eletrônica usando o diagrama de Linus Pauling será explicado detalhadamente em outra oportunidade.
A Tabela Periódica apresenta esse comportamento para os elementos representativos (TODOS DA FAMÍLIA A), ou seja: • Família 1A, todos os átomos apresentam 1 elétron na última camada;
• Família 2A, todos os átomos apresentam 2 elétrons na última camada; • Família 3A, todos os átomos apresentam 3 elétrons na última camada; • Família 4A, todos os átomos apresentam 4 elétrons na última camada; • Família 5A, todos os átomos apresentam 5 elétrons na última camada; • Família 6A, todos os átomos apresentam 6 elétrons na última camada; • Família 7A, todos os átomos apresentam 7 elétrons na última camada;
• Família 8A, todos os átomos apresentam 8 elétrons na última camada (exceção do hélio que apresenta 2 elétrons).
AULA 2
Propriedades Periódicas e Aperiódicas
.Leitura das páginas 110, 111 e 112 do livro didático. Se não possuir o livro, pesquise as respostas das perguntas na internet.
Responda no seu caderno: (Caso você for entregar a APC na escola, faça em folha
separada para entregar).
1) O que são propriedades periódicas e aperiódicas?
2) Defina o conceito de Raio Atômico e como acontece o seu aumento na Tabela Periódica.
3) Defina o conceito de Eletronegatividade e como acontece seu aumento na Tabela Periódica.
AULA 3
• Leitura do texto da página 117 do livro didático de Química com o título “Tabela Periódica ganha quatro novos elementos químicos”.
• Responda as 3 perguntas no caderno da seção “Para discutir”. Pesquise também, como são chamados esses 4 novos elementos atualmente, o nome oficial deles.
• Alunos do 1ºK, texto disponível no link: https://agenciabrasil.ebc.com.br/pesquisa-e-inovacao/noticia/2016-01/tabela-periodica-ganha-quatro-novos-elementos-quimicos-0 • As questões presentes no livro didático na página 117, são:
1. Explique a importância do uso da Tabela Periódica pelos cientistas. Que informações eles podem obter ao consultá-la?
2. Os nomes provisórios dos quatro elementos descobertos são ununtrium, ununpentium, ununseptium e ununoctium. Eles fazem referência a uma informação importante que consta na Tabela Periódica. Que informação é essa?
3. Qual a sua opinião sobre os critérios adotados pela Iupac para a escolha dos nomes definitivos de novos elementos químicos? Por que é importante a participação do público nesse processo? Que outros critérios poderiam ser usados para a escolha desses nomes?
• Leitura das páginas 120, 121, 122 e 123 do livro didático sobre Ligações Químicas; • Responda no caderno as questões apresentadas a seguir;
• Alunos do 1ºK sem o livro didático, pesquisem na internet ou em livros de Química que você possa ter em casa, sobre as perguntas abaixo e responda no seu caderno.
1) O que significa Modelo do Octeto? O que esse conceito tem a ver com os Gases Nobres e as ligações químicas? Explique.
2) Quais as diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares?
3) Cite propriedades das substâncias metálicas.
Dúvidas? Não está conseguindo fazer? Não se preocupe! Mande um email para:
profmarlonquimica@gmail.com ou entre em contato pelo Classroom. Será muito bom te ajudar!
Acompanhe também as vídeoaulas postadas no Classroom com explicações sobre as atividades e o conteúdo.
