Ensino Médio QUÍMICA Data: / /2012
Atividade : Exercícios de Recuperação Paralela e Anual – aula 1
Nome : no Classe: 2 – 1MB
Modelos Atômicos, Tabela Periódica
e Ligações Químicas
1. (Uerj) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a: a) 0,5
b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0
2. (Ufpb) As pilhas e baterias estão incorporadas ao cotidiano da vida moderna. Esses materiais geralmente contêm metais tóxicos, por exemplo, cádmio, cujo descarte de forma incorreta pode contaminar o meio ambiente. Utilizando a tabela periódica e sabendo que o número de massa do cádmio é 112, é correto afirmar que esse elemento possui:
Número de prótons Número de nêutrons Número de elétrons a) 20 20 20 b) 64 48 64 c) 20 32 20 d) 48 64 48 e) 48 112 64
3. (Mackenzie) Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio.
De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado. c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva. d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro. e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
4. (G1 - ifpe) Três elementos químicos são essenciais para o bom funcionamento do nosso organismo. O Ferro,
que o nosso corpo utiliza na forma de Fe2+, mas que muitas vezes ingerimos na forma de íon Fe3+, cuja deficiência desse elemento é responsável pelo tipo mais comum de anemia. O cálcio, presente em nosso organismo na forma de Ca2+, que tem a função de construir ossos e dentes, participa dos processos de coagulação, transmissão nervosa, além de regular os batimentos cardíacos. O iodo, encontrado no organismo na forma de iodeto (I1-), atua principalmente na tireoide, músculos, crescimento e produção de energia.
Dados: Número atômico do Fe (Z = 26), Ca (Z = 20) e I (Z = 53).
Indique a alternativa correta em relação a esses elementos. a) Os três elementos são classificados como metais. b) Os íons Ca2+ e Fe3+ são isoeletrônicos.
c) O iodo pertence à família dos chalcogênios. d) O cálcio pertence à família 3A (13).
e) A distribuição eletrônica correta do Fe3+ é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.
5. (Uespi) Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de
doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo 6027Co3 são, respectivamente:
a) 33, 27 e 24 b) 27, 60 e 24 c) 60, 33 e 27 d) 27, 33 e 27 e) 27, 33 e 24
6. (G1 - cftmg) As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas a seguir:
A: 1s2
B: 1s22s22p63s2 C: 1s22s22p63s23p3 D: 1s22s22p63s23p64s23d6
Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que a) A e B pertencem à mesma família.
b) o raio atômico de B é maior que o de C.
c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica.
d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s22s22p63s23p64s23d4.
7. (Uespi) Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KC O ,3 por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos:
a) alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios. b) alcalinos, calcogênios e halogênios.
c) calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos. d) alcalinos, halogênios e calcogênios.
e) alcalinos, gases nobres e calcogênios.
8. (Ueg) Dois elementos químicos A e B apresentam número atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao
reagirem entre si, eles formam um composto iônico do tipo a) AB
b) AB2 c) A2B d) A2B3
9. (G1 - utfpr) Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de “substâncias
secantes”. Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio.
Dados os números atômicos: Ca20 e C 17; é correto afirmar que: a) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica.
b) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. c) a fórmula do cloreto de cálcio é Ca C .2
d) o cloreto de cálcio é uma base.
e) o cálcio forma o ânion Ca2–e o cloro forma cátion C 1.
10. (Ufpb) A obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é um processo eficiente e de baixo impacto
ambiental, visto que se utiliza da energia solar e dos ventos para evaporação da água. A respeito do cloreto de sódio, identifique as afirmativas corretas:
( ) É uma substância iônica formada pela combinação de um metal e um ametal. ( ) É uma substância formada por íons que se ligam covalentemente.
( ) Tem alto ponto de fusão devido à grande atração entre seus íons. ( ) Apresenta compartilhamento de um conjunto desordenado de elétrons. ( ) É condutor de eletricidade, quando fundido.
11. (G1 - cps) Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje, por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e na indústria automobilística.
Sobre os metais, pode-se afirmar que são
a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.
b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais.
c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura ambiente.
d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros metais, formando o mineral. e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou submetidos a rolo compressor.
12. (Unesp) P e Cℓ têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.
b) Qual é o tipo de ligação formada?
13. (G1) A fórmula molecular da amônia é NH3. Sabendo-se que o hidrogênio possui apenas um elétron na camada de valência, quantos elétrons deve possuir o nitrogênio em sua camada de valência?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
14. (G1) Dados os elementos químicos com seus símbolos e números atômicos: I) Hidrogênio H (Z = 1)
II) Oxigênio O (Z = 8) III) Sódio Na (Z = 11) IV) Enxofre S (Z = 16) V) Cálcio Ca (Z = 20)
Unem-se por ligações covalentes, átomos de: a) H/O e H/Na b) O/Na e O/S c) Na/S e S/Ca d) S/H e S/O e) Ca/Na e Ca/H
15. (G1) O ácido hipocloroso é formado por um átomo de hidrogênio (Z=1), ligado a um átomo de oxigênio (Z=8) que está ligado a um átomo de cloro (Z=17). Como podemos representar a sua fórmula estrutural plana?
16. (G1) Dar a fórmula molecular e estrutural plana do composto formado por átomos de hidrogênio e átomos de enxofre.
Dados: H (Z = 1) e S (Z = 16)
Gabarito:
Resposta da questão 1:[B]
Átomos isótopos possuem o mesmo número de prótons; logo, a razão entre as cargas positivas existentes no núcleo é 1.
Resposta da questão 2:[D]
De acordo com a tabela periódica, o número atômico do cádmio é 48, ou seja, apresenta 48 prótons. Sabe-se que o número de massa é a soma da quantidade de prótons e nêutrons.
Assim: 112 n 48 n 112 48 n 64 Em que n = nêutrons.
Num átomo em estado neutro, o número de cargas negativas (elétrons) deve ser igual ao número de cargas positivas (prótons).
Assim, podemos afirmar que o átomo de cádmio apresenta 48 prótons e 48 elétrons.
Resposta da questão 3:[E]
Resposta da questão 4:[E]
Resposta da questão 5: [E]
Resposta da questão 6:[B]
Elemento A pertence ao primeiro período e família 0 ou 8A. Elemento B pertence ao terceiro período e família 2A. Elemento C pertence ao terceiro período e família 5A. Elemento D pertence ao quarto período e família 2A.
Resposta da questão 7:[D]
De acordo com a tabela periódica, teremos: K (potássio): Família IA (metais alcalinos) C (cloro): Família VIIA (halogênios)
O (oxigênio): Família VIA (calcogênios ou chalcogênios) Resposta da questão 8:[D] Teremos: 2 2 6 2 1 3 13 2 2 6 2 4 2 16 3 2 2 3 2 3 A 1s 2s 2p 3s 3p A B 1s 2s 2p 3s 3p B [A ] [B ] A B
Resposta da questão 9:[A]
Observe a distribuição eletrônica dos átomos:
2 2 6 2 5
17C 1s 2s 2p 3s 3p . Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se estável (C ).
2 2 6 2 6 2
20Ca1s 2s 2p 3s 3p 4s . Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se estável (Ca
+2 ). Portanto, a ligação prevista entre Ca e C é do tipo iônica formandoCaC 2, que é um sal.
Resposta da questão 10:V – F – V – F – V. As afirmativas apresentam um breve comentário:
VERDADEIRA. As substâncias iônicas são formadas por metais (doadores de elétrons) e ametais (receptores de elétrons).
FALSA. Íons nunca se ligam de forma covalente, pois são unidos por atração eletrostática.
VERDADEIRA. As substâncias iônicas apresentam alto ponto de fusão devido à intensidade da força de ligação. FALSA. Esse modelo de ligação ocorre em compostos metálicos, e não em iônicos.
VERDADEIRA. Em estado fundido seus íons apresentam mobilidade, o que explica sua característica condutora.
Resposta da questão 11:[E]
Resposta da questão 12:
Observe a figura a seguir:
Resposta da questão 13:[E]
Resposta da questão 14:[D]
Resposta da questão 15:H-O-Cℓ
Resposta da questão 16:H2S
