PLANTÕES DE FÉRIAS QUÍMICA

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Roteiro de Estudos

• Primeiramente, revise em seu caderno algumas propriedades da matéria, como:

o Densidade

o Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

• Reveja o significado de mistura, o que é, quais os tipos e como identificar.

• Relembre todos os diversos tipos de separação de misturas e associe com um exemplo do seu

cotidiano. Identifique qual é a propriedade que permite que a separação ocorra.

• Diferencie termos próprios da química (utilizando o modelo atômico de Dalton) - o que são átomos,

elementos, moléculas, substâncias puras e misturas.

• Recapitule as técnicas de balanceamento de equações.

• Resolva os exercícios e venha no plantão de quarta às 10h30min para tirar dúvidas e discutir os mais

complicados!

Exercícios

IMPORTANTE

Nas questões em que se pergunta apenas qual é o processo de separação envolvido,

identifique também a propriedade do material que permite esta separação.

PLANTÕES DE FÉRIAS

QUÍMICA

Nome:

Nº:

Série:

9º ANO

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escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 mL de etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial, conforme mostrado nesta figura:

Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que:

a) a densidade do óleo é menor que a da água b) a massa da água, no sistema, é 10 vezes maior que a de etanol.

c) a densidade do etanol é maior que a do óleo. d) a densidade da água é menor que a do etanol.

2. (UFPE) Para identificar

três líquidos – de

densidades 0,8; 1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade

1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:

a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.

b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.

c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.

d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.

e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.

3. (FUVEST) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque

contendo água (densidade=1,00g/cm3_),

separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro

tanque contendo solução salina

(densidade=1,10g/cm3_{), separando o material}

que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).

(Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm3_{: polietileno=0,91 a 0,98;} poliestireno=1,04 a 1,06; policloreto de vinila=1,5 a 1,42)

As frações A, C e D eram, respectivamente:

a) PE, PS e PVC b) PS, PE e PVC

c) PVC, PS e PE d) PS, PVC e PE

e) PE, PVC e PS

4. (VUNESP) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da:

a) fusão b) sublimação

c) solidificação d) liquefação

e) ebulição

5. Abaixo temos quatro sistemas formados por três tipos diferentes de átomos, representados por bolinhas de cores diferentes. Responda às perguntas abaixo referentes à classificação de cada um dos sistemas:

a) Quais são substâncias simples? b) Quais são substâncias compostas? c) Quais são misturas?

d) Quantos componentes apresenta cada sistema?

e) No caso de sistemas com mais de um componente, quantos componentes são

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substâncias simples e quantos são substâncias compostas?

6. (UEPB) Observe os sistemas (s) abaixo:

Considerando que cada tipo de esfera representa um átomo diferente, marque a alternativa que indica o número de elementos químicos (E) e o número de substâncias (Sb) de cada sistema (S). a) S1: 6E e 3Sb ; S2: 3E e 9Sb ; S3: 4E e 10Sb b) S1: 3E e 1Sb ; S2: 1E e 3Sb ; S3: 2E e 1Sb c) S1: 3E e 3Sb ; S2: 3E e 3Sb ; S3: 2E e 2Sb d) S1: 3E e 6Sb ; S2: 9E e 1Sb ; S3: 10E e 4Sb e) S1: 2E e 1Sb ; S2: 3E e 1Sb ; S3: 1E e 2Sb 7. (ACAFE-SC) Correlacione a coluna da direita com a coluna da esquerda.

( 1 ) – elemento químico ( ) água

( 2 ) – substância composta ( ) gás oxigênio ( 3 ) – substância simples ( ) vinagre

( 4 ) – mistura ( ) sódio

( ) água do mar ( ) liga de cobre A sequência numérica, de cima para baixo, deve ser:

a) 1 - 3 - 4 - 2 - 1 - 2 b) 3 - 2 - 2 - 4 - 1 - 4

c) 4 - 3 - 1 - 4 - 2 - 2 d) 2 - 3 - 4 - 1 - 4 - 4

e) 2 - 3 - 4 - 4 - 2 - 1

8. Observe os dados fornecidos na tabela abaixo e classifique as substâncias A, B e C

como substâncias puras, misturas

heterogêneas ou homogêneas. Am o str a s As p ec to V is u al As p ec to mi cr o sc ó p ic o TF (°C) TE (°C) A Liq.

Roxo Heterogêneo Variável Variável

B Liq.

Azul Homogêneo Variável Variável

C Liq.

Roxo Homogêneo -7 59

9. (UFAC) Com relação às substâncias O2, H2,

H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar

que:

a) todas são substâncias simples.

b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.

c) todas são substâncias compostas.

d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias

compostas.

e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.

10. (UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O

número de fases em cada um é,

respectivamente:

I- óleo, água e gelo. II- água gaseificada e gelo.

III- água salgada, gelo, óleo e granito.

a) 3,2,6. b) 3,3,4.

c) 2,2,4. d) 3,2,5.

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11. Relacione corretamente as colunas a seguir:

Coluna I:

a) Mistura líquida homogênea constituída por duas substâncias.

b) Mistura bifásica formada por três substâncias.

c) Mistura trifásica formada por duas substâncias.

d) Solução líquida.

e) Mistura homogênea constituída por três substâncias.

Coluna II:

I. água + álcool + areia

II. vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio III. sal + água

IV. água + areia + gelo V. álcool hidratado.

12. Ao lado temos a representação do conjunto de equipamentos utilizados para realizar uma filtração:

Qual é a característica da mistura que pode ter seus componentes separados por esse grupo de equipamentos?

a) Heterogênea e formada por dois sólidos b) Homogênea e formada por um sólido e um líquido

c) Heterogênea e formada por dois líquidos d) Homogênea e formada por dois líquidos e) Heterogênea e formada por um sólido e um líquido ou um sólido e um gás

13. Observe a imagem a seguir e responda as perguntas:

a) Qual o método de separação usado? b) Qual a classificação para a mistura?

c) Quais os produtos obtidos ao final do processo?

14. Observe a imagem a seguir e responda as perguntas:

a) Qual o método de separação usado? b) Qual a classificação para a mistura?

c) Quais os produtos obtidos ao final do processo?

15. (UFPE) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir:

• Preparar cafezinho com café solúvel • Preparar chá de saquinho

• Coar um suco de laranja

1. Filtração 3. Extração 2. Solubilização 4. Destilação A sequência correta é:

a) 2, 3 e 1. b) 4, 2 e 3. c) 3, 4 e 1.

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16. Relacione as colunas abaixo, indicando corretamente qual é o processo de separação mais adequado para cada mistura:

Coluna 1:

Coluna 2:

Filtração a) limalhas de ferro na areia

Decantação b) ouro no barro e areia

Levigação c) amendoim torrado e suas

cascas

Ventilação d) cascalho na areia

Tamisação e) pó de café na água

Sep. magnética

f) água com areia

17. (UniFor-CE) Um sólido A está totalmente dissolvido num líquido B. É possível separar o solvente B da mistura por meio de uma:

a) centrifugação b) sifonação

c) decantação d) filtração

e) destilação

18. (Cefet-PR) Para um químico, ao desenvolver uma análise, é importante verificar se o sistema com o qual está trabalhando é uma substância pura ou uma mistura. Dependendo do tipo de mistura, podemos separar seus componentes por diferentes processos. Assinale a alternativa que apresenta o método correto de separação de uma mistura.

a) Uma mistura homogênea pode ser separada através de decantação.

b) A mistura álcool e água pode ser separada por filtração simples.

c) A mistura heterogênea entre gases pode ser separada por decantação.

d) Podemos afirmar que, ao separarmos as fases sólidas e líquida de uma mistura heterogênea, elas serão formadas por substâncias puras.

e) O método mais empregado para a separação de misturas homogêneas sólido-líquido é a destilação.

19. Associe as etapas do processo utilizado nas ETA’s (Estações de tratamento de água) com o procedimento característico.

1- Filtração 2- Floculação

3- Decantação 4- Filtros de carbono

5- Desinfecção

( ) adição de cloro para eliminar os germes nocivos à saúde.

( ) a água é filtrada para a retirada de partículas grandes de sujeira.

( ) a água fica parada para que os flocos mais pesados se depositem no fundo.

( ) sulfato de alumínio é adicionado para que as partículas de sujeira se juntem, formando pequenos coágulos.

( ) A água passa pelos filtros formados por camadas de areia, carbono e turfa.

20. (UEFS) Para separar os componentes do sistema formado por sal de cozinha e carvão em pó, um estudante realiza os tratamentos I, II e III de acordo com o seguinte esquema:

A operação representada em II corresponde a uma:

a) destilação simples b) cristalização

c) filtração d) fusão fracionada

e) sifonação

21. (UEPB) Na natureza, dificilmente,

encontram-se substâncias puras. Geralmente, encontram-se misturas constituídas de uma substância principal e impurezas. Na separação dessas misturas, empregam-se métodos de análises imediatas que se aplicam conforme o tipo de mistura. Assinale a alternativa que indica qual é a forma utilizada para a separação dos componentes do ar.

a) Dissolução fracionada b) Destilação simples c) Ventilação

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d) Fusão fracionada

e) Liquefação e destilação fracionada

22. (UFMS) Quando chega às refinarias, o petróleo passa por processo que resulta na separação de seus diversos hidrocarbonetos, como gasolina, querosene e óleo diesel. Assinale a alternativa que apresenta o nome do processo utilizado nas refinarias.

a) Flotação b) Filtração

c) Destilação fracionada d) Extração por solvente e) Extração com água

23. Proponha um procedimento de separação dos componentes de uma mistura de três substâncias A, B e C cujas solubilidades em água e acetona são indicadas na tabela abaixo:

Substância Solubilidade em água

A Solúvel

B Insolúvel

C Insolúvel

24. (UFMG) Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem mudanças: a) de cor

b) de estado físico

c) de condutibilidade elétrica d) de massa

e) na natureza das substâncias

25. (UNIUBE-MG) Foi realizada uma festa de formatura do terceiro ano do ensino médio de uma escola de Uberaba. Dois formandos estavam muito entusiasmados com a festa, que aconteceu em um dia quente de primavera. Percebendo os fenômenos químicos e físicos que ocorriam ao seu redor, afirmaram:

I) O gelo, que está nos copos, após a ingestão dos sucos, está derretendo com muita facilidade.

II) A carne do churrasco está ao ponto.

III) Para acender o fogo na churrasqueira foi utilizado um pouco de etanol em gel, facilitando, assim, o processo.

IV) A água da piscina não estava quente, porém visivelmente evaporava com facilidade devido à alta temperatura ambiente.

Assinale a alternativa que contém a(s) afirmação(ções) em que há presença de um fenômeno químico:

a) I, apenas b) II, apenas

c) III, apenas d) I e IV, apenas

e) II e III, apenas

26. Quantos átomos de cada elemento possuem em cada molécula a seguir:

a) NaOH b)Ba(OH)2

c)Al2(SO4)3 d)CuSO4

27. Faça o balanceamento das seguintes equações químicas: I. C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) II. C2H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) III. CH4O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) IV. C4H8O(v) + O2(g) →CO2(g) + H2O(v) V. Fe + O2 → Fe2O3 VI. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 VII. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) VIII. C6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O

IX. CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2

X. Mg + HCl → MgCl2 + H2

XI. Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O

XII. SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O

XIII. BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2

XIV. C8H18 + O2 → CO2+ H2O

XV. C4H10O + O2 → CO2 + H2O

XVI. Al + Cl2 → AlCl3

XVII. N2H4 + N2O4 → N2 + H2O

XVIII. CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

XIX. KClO4 → KCl + O2

XX. Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2

XXI. C12H22O11 → C + H2O

XXII. C2H4O + O2 → CO2 + H2O