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BONS ESTUDOS! III Atividades a serem trabalhadas: Nas próximas páginas do documento. IV Data da execução: O período será de 07/07/2020 a 27/07/2020.

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Academic year: 2021

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I – Objetivos:

a) Atividde – Estudo dirigido sobre as ligações químicas.

Compreender a ligação química como resultado de interações eletrostáticas que associam átomos e moléculas, de forma a dar aos compostos formados maior estabilidade;

II – Justificativa:

As atividades a seguir têm como objetivo a interação dos alunos com seus colegas e professores, reduzindo os prejuízos do isolamento em virtude da pandemia de COVID -19. Salienta-se a importância do aluno executar as atividades, e, para melhor orientá-los, temos este material de apoio pedagógico com videoaulas e exemplos, além dos exercícios que devem ser realizados no caderno.

As atividades serão disponibilizadas para todas as turmas, no site da escola

http://www.escolapadrereus.com.br/portal/, os alunos devem acessar as pastas das turmas e baixar as atividades propostas, realizando-as conforme as instruções, ou no google classroom. As atividades devem ser realizadas preferencialmente no google classroom, sendo reservado o acesso ao site da escola apenas para aqueles alunos que ainda não conseguiram se cadastrar nas salas de aula virtuais, em suas respectivas turmas.

Em relação às atividades, estas serão divididas da seguinte forma: um breve relato sobre a temática, exemplos resolvidos, sugestões de sites ou vídeos disponíveis na internet para garantir o apoio pedagógico.

III – Atividades a serem trabalhadas: Nas próximas páginas do documento.

IV – Data da execução:

O período será de 07/07/2020 a 27/07/2020.

V - Estratégia para controle de frequência:

Os alunos devem realizar de forma individual as atividades no caderno, e, quando necessário, através das redes sociais, trocar conhecimento com os colegas sobre o conteúdo a ser trabalhado. É importante também que cada aluno faça um registro fotográfico do seu caderno, mostrando a execução das atividades (para aqueles que eventualmente não conseguiram se cadastrar no classroom), e envie essa imagem para o e-mail entregatemas@gmail.com. O objetivo é demostrar que o professor enviou as atividades e o aluno as está realizando no período de isolamento. As dúvidas podem ser esclarecidas também e-mail acima. Lembre-se de por no título do e-mail o seu nome e a sua turma.

(2)

ANTES DE INCIAR O ESTUDO, ASSISTA O VÍDEO “Nosso Amigo, o

Átomo” NO LINK ABAIXO: https://youtu.be/TW1HTyTissw

FAÇA UMA REFLEXÃO SOBRE O VÍDEO, DIZENDO, NA SUA OPINIÃO,

O QUE É COERENTE E O QUE NÃO É COERENTE COM A CIÊNCIA ATÔMICA

ATUAL.

(3)
(4)

PARA SABER MAIS:

https://www.youtube.com/watch?v=4wkaMA41IoI

AUMENTE SEU CONHECIMENTO:

(5)
(6)

O OBJETIVO É OBTER 8 ELÉTRONS PARA CADA LIGANTE NO

SEU ÚLTIMO NÍVEL.

ÀS VEZES OCORRE A LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA

(TAMBÉM CHAMADA DE “DATIVA”), QUANDO UM DOS

LIGANTES FICA COM MAIS DE 8 ELÉTRONS NO SEU NÍVEL DE

(7)

PARA SABER MAIS:

https://www.youtube.com/watch?v=nxzd8FhjdS0

https://www.youtube.com/watch?v=20VQm8u8Mqs

AUMENTE SEU CONHECIMENTO:

ESCREVA A FÓRMULA ELETRÔNICA (LEWIS) E A DE TRAÇOS

(ESTRUTURAL) PARA OS SEGUINTES COMPOSTOS:

a.

(8)

c.

d. Cloreto de bromo, BrCl

AS EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO: MAIS DE 8 ELÉTRONS

PARA UM DOS LIGANTES (COORDENADA) OU MENOS DE 8

ELÉTRONS PARA UM DOS LIGANTES.

1. MENOS DE 8 ELÉTRONS: BF3, trifluoreto de boro.

2. MAIS DE 8 ELÉTRONS: PCl5, pentacloreto de fósforo

AUMENTE SEU CONHECIMENTO:

ESCREVA A FÓRMULA ELETRÔNICA (LEWIS) E A DE TRAÇOS

(ESTRUTURAL) PARA OS SEGUINTES COMPOSTOS:

a. Pentafluoreto de nitrogênio, NF

5

b. Pentabrometo de fósforo, PBr

5

c. Tricloreto de boro, BCl

3

RESUMO:

(9)

LIGAÇÃO METÁLICA

Este tipo de ligação química ocorre entre metais. Os metais apresentam várias

características, como boa

condutividade de calor e

eletricidade, maleabilidade

(capacidade

de

formar

lâminas),

ductibilidade

(capacidade de formar fios),

tenacidade (resistência à

tração),

são

sólidos

à

temperatura

ambiente

(25°C), com exceção do

mercúrio (Hg), que é o

único metal líquido, e são

doadores de elétrons, ou

seja,

são

catiônicos.

Esse tipo de ligação

é também conhecida como

“mar de elétrons” ou

“nuvem de elétrons”.

As ligações metálicas não apresentam fórmula eletrônica e fórmula

estrutural, dependem do conhecimento específico dos retículos cristalinos. Os

metais, em sua maioria, são representados por seus símbolos, sem valores de

atomicidade (quantidade de átomos), que é muito grande e indeterminada.

AS LIGAS METÁLICAS

Uma liga metálica é a junção de dois ou mais metais. O objetivo de uma liga

metálica é melhorar as propriedades físico-químicas do material resultante e, se

possível, diminuir o seu custo de produção. As ligações metálicas justificam a

ocorrência das ligas metálicas, pois estão presentes nelas.

(10)

PROPRIEDADES DE SUBSTÂNCIAS METÁLICAS

Brilho característico: Se polidos, os metais refletem muito bem a luz. Essa

propriedade é fácil de ver, por exemplo, em bandejas e espelhos de prata.

Alta condutividade térmica e elétrica: São propriedades que se devem aos

elétrons livres. Seu movimento ordenado constitui a corrente elétrica e sua agitação

permite

a

rápida

propagação

do

calor

através

dos

metais.

Altos pontos de fusão e de ebulição: Em geral, são características dos metais

(embora haja exceções, como mercúrio, ponto de fusão em - 39 °C; gálio, ponto de

fusão em 30 °C; e potássio, ponto de fusão em 63 °C). Devido a essa propriedade e

também à boa condutividade térmica, alguns metais são usados em panelas e em

radiadores de automóveis.

Maleabilidade: Metais são muito maleáveis, ou seja, fáceis de transformar em

lâminas. O metal mais maleável é o ouro, que permite obter as lâminas mais finas (com

espessuras da ordem de até 0,00001 cm!).

Ductibilidade: Metais também são muito dúcteis, isto é, fáceis de transformar

em fios. O ouro é também o mais dúctil dos metais, permitindo que se obtenham fios

finíssimos (1 g fornece 2.000 m de fio!).

Resistência à tração: O ferro (sob a forma de aço) é um exemplo de metal que

apresenta grande resistência à tração, o que permite sua utilização em cabos de

elevadores e em construção civil, na mistura com o concreto, formando o chamado

concreto armado.

As substâncias metálicas conduzem corrente elétrica no estado sólido graças a

seus elétrons livres. Quando passam para o estado líquido (isto é, são fundidas,

derretidas, sofrem fusão), os elétrons continuam livres para conduzir corrente elétrica.

PARA SABER MAIS:

(11)

AUMENTE SEU CONHECIMENTO:

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